河南省洛阳市第六中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

河南省洛阳市第六中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式中，正确的是（

）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-1参考答案：D略2.下述实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成检验Na2SO3晶体是否已氧化变质B向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-D向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀

参考答案：BA．亚硫酸钠可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，应溶于盐酸，A错误；B．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，不能检验是否含有碳酸根，C错误；D．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，D错误；答案选B。电解：本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、溶解平衡、氢氧化铁胶体的制备等知识，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，D为易错点，注意氢氧化钠应该少量。3.下列各项表达式错误的是（

）A．氧元素的一种核素：B．过氧化钠的电子式：C．二氧化碳分子的结构式：O-C-OD．F－的结构示意图：参考答案：C4.对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同

B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B5.关于下列几种物质的原料或用途叙述正确的是（）A．玻璃是透明的属于晶体B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石灰石是制造陶瓷的主要原料D．纯碱是制取水泥的主要原料参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物；B．二氧化硅晶体能够通过全反射来传到光信号；C．陶瓷的主要原料是黏土；D．水泥的原料是黏土和石灰石．【解答】解：A．玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物，不属于晶体，是玻璃态物质，故A错误；B．二氧化硅晶体能够通过全反射来传到光信号，所以二氧化硅可以用来制造光导纤维，故B正确；C．陶瓷属于硅酸盐材料，陶瓷的主要原料是黏土，不是碳酸盐碳酸钙，故C错误；D．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱是制造玻璃的原料之一，故D错误．故选B．6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

参考答案：C7.有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（）A．只有① B．②④ C．只有② D．③④参考答案：C【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】①碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠；②二氧化硅不溶于水；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠；④CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙．【解答】解：①碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，则Na2CO3→Na2SiO3一步转化，故不选；②二氧化硅不溶于水，则不能一步转化生成硅酸，故选；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠，则Na2SiO3→Na2CO3发生强酸制取弱酸的反应，可一步转化，故不选；④CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙，则CaO→CaSiO3一步转化，故不选；故选C．8.下列关于化学反应的说法正确的是A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应参考答案：B9.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（

）

XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案：BA、碱一定是电解质，电解质一定是化合物，A不符合题意；B、离子反应不一定置换反应，B符合题意；C、胶体是分散系，分散系是混合物，C不符合题意；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，D不符合题意，答案选B。10.把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．AgNO3溶液参考答案：C略11.下列有关电池的说法不正确的是（

）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．任何化学反应，均可以设计成原电池C．氢氧燃料电池可以把化学能转化为电能D．在锌锰干电池中，锌筒是负极参考答案：B12.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为：MN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

参考答案：D略13.下列有关实验操作错误的是（

）

A．蒸馏时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C．用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬在试管上方D．给盛有1/4体积液体的试管加热参考答案：B略14.下列说法中，正确的是A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B.体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0D.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关参考答案：A【详解】A.化学反应中反应物断键要吸收能量，生成物成键要放出能量，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，A项正确；B.体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能依据体系的温度升高确定反应是吸热还是放热反应，B项错误；C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0，C项错误；D.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关，D项错误；答案选A。

15.下列关于金属冶炼的叙述正确的是（

）A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B.金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C.用铝粉还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子D.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁参考答案：CA、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，选项A错误；B、金属钠、铝用电解法制备，选项B错误；C、根据反应：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3知铝粉还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子，选项C正确；D、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁，选项D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L－1浓硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸③溶解

④转移、洗涤

⑤定容

⑥摇匀完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是

mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是

。(从下列中选用:A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL).(2)写出第⑤步实验的具体操作过程

。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：

；②溶解过后立即转移溶液：

；

③定容时仰视刻度线：

；(4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为

;将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H+数目为

.参考答案：(1)

16.7

,

B

(2)

向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1~2厘米处，改用胶头滴管滴加至凹液面最

低处与刻度线相切为止

(3)①

无影响

②偏大

③偏小

(4)

3.0mol·L－1

；0.06NA

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。A．原电池反应的过程中一定有电子转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生参考答案：(1)Zn+2H+===Zn2++H2↑

(2)负

Zn-2e-===Zn2+

有大量无色气泡产生

2H++2e-===H2↑

(3)大于

热能

电能(4)ABD解析：(1)A烧杯中锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+===Zn2++H2↑；(2)B中锌比铜活泼，Zn板是负极，发生的电极反应是Zn-2e-===Zn2+，Cu板上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-===H2↑，现象为有大量无色气泡产生，故答案为：负；Zn-2e-===Zn2+；有大量无色气泡产生；2H++2e-===H2↑；(3)从能量转化的角度来看，锌与稀硫酸的反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能，故答案为：大于；热能；电能；(4)A．原电池反应是一个氧化还原反应，一定有电子转移，故A正确；B．根据原电池的构成条件，原电池装置需要2个电极，故B正确；C．根据题意，锌被逐渐溶解，参加了反应，故C错误；D．根据原电池原理，氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，从而产生电流，故D正确；故选ABD。18.（14分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：（1）电极X的材料是

；电解质溶液Y是

；（2）银电极为电池的

极，发生的电极反应为

；X电极上发生的电极反应为

；（3）外电路中的电子是从

电极流向

电极。参考答案：略19.（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体