湖北省黄冈市匡河中学高三化学期末试题含解析

湖北省黄冈市匡河中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2KMnO4＋16

HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为（

）A．1∶8

B．1∶5

C．8∶1

D．5∶1参考答案：B略2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SO42－CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液参考答案：B3.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

参考答案：B略4.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）＋2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正），v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示A．X的浓度的减少

B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的减少

D．X的物质的量的减少参考答案：C略5.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是

(

)A.该反应化学方程式为

B.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值参考答案：

D略6.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是

A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

C.上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色参考答案：D略7.电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为10.4g参考答案：D

A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D错误。故答案选D8.要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后过滤C．Cl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集D．氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤参考答案：答案：C9.已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为（Cu3P中P的化合价为-3价）：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是

（

）

A．1/20mol

B．1/10mol

C．1/5mol

D．2/5mol参考答案：A略10.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A.

B.

C.

D.参考答案：C略11.(08福建省质检)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4

+3H2SO4

+

5H2C2O4

==

K2SO4

+

2MnSO4

+

10CO2↑+

8H2O不能使反应速率加大的措施是（

）A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度

B．增大草酸溶液的浓度

C．增大压强

D．升高温度

参考答案：答案：C12.下列说法正确的是（

）

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质参考答案：A略13.对下列事实的解释错误的是（

）A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略14.右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是()A.图1、图2中电解质溶液的pH均增大B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD.燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动参考答案：C略15.下列电子式中，正确的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间，

同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、淀粉反应)，试回答下列问题：(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。

(2)若A溶液的体积为VmL，浓度为cmol·L-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是__________________

(3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。

(选下列仪器的编号)a、烧杯

b、试管

c、锥形瓶

d、容量瓶e、量筒f、单孔塞

g.双孔塞(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。参考答案：

(1)

向外轻轻拉动注射器活塞，试管内导管口有气泡冒出

(2)；抽气过快，SO2未被碘水充分吸收

(3)

beg或ceg或bceg

(只要答案合理均给分)

(4)

碱性液、

(有关氧化剂及其他合理答案均可给分)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：（1）基态B核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为

。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为

。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为

。（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3﹣两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有

。（4）MgCO3的热分解温度

（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是

。（5）NH3分子在独立存在时H﹣N﹣H键角为107°．图1是[Zn（NH3）6]2+离子的部分结构以及H﹣N﹣H键角的测量值。解释NH3形成如图1配合物后H﹣N﹣H键角变大的原因：

。（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为

，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为

（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为

g/cm3。参考答案：（1）哑铃形

C＞Be＞B（2）3d74s2（3）sp、sp2（4）低于

碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2+的离子半径小于Ca2+的，Mg2+对氧离子的吸引作用比Ca2+的强，故MgCO3需要较少的外界能量来分解。（5）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱。（6）面心立方最密堆积

LiB6H6

【分析】（1）基态B核外电子占据的最高能级为2p能级；同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，但具有全充满、半充满、全空的电子层构型的原子稳定性高，其电离能较大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d能级容纳7个电子，原子先填充4s能级，再填充3d能级；（3）NO2+中N原子杂化轨道数目＝2+＝2，而NO3﹣中N原子杂化轨道数目＝3+＝3；（4）碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，金属阳离子结合酸根离子中的氧离子能力越强，需要的更少外界能量来分解；（5）孤电子对与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥；（6）由图可知，阴离子处于晶胞的顶点与面心，属于面心立方最密堆积；顶点阴离子与面心阴离子形成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体，故晶胞中有8个Li+，均摊法计算晶胞中B12H12n﹣离子团数目，确定化学式；结合晶胞中各原子数目计算晶胞的质量，晶体密度＝晶胞质量÷晶胞体积。【解答】解：（1）基态B核外电子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图形状为哑铃形；与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be、C，同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，Be原子的2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：C＞Be＞B，故答案为：哑铃形；C＞Be＞B；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d能级容纳7个电子，原子先填充4s能级，再填充3d能级，故该元素原子价电子排布式为：3d74s2，故答案为：3d74s2；（3）NO2+中N原子杂化轨道数目＝2+＝2，N原子采取sp杂化，而NO3﹣中N原子杂化轨道数目＝3+＝3，N原子采取sp2杂化，故答案为：sp、sp2；（4）碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2+的离子半径小于Ca2+的，Mg2+对氧离子的吸引作用比Ca2+的强，故MgCO3需要较少的外界能量来分解，故热分解温度：MgCO3低于CaCO3，故答案为：低于；碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2+的离子半径小于Ca2+的，Mg2+对氧离子的吸引作用比Ca2+的强，故MgCO3需要较少的外界能量来分解；（5）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故NH3形成如图1配合物后H﹣N﹣H键角变大，故答案为：NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱；（6）由图可知，阴离子处于晶胞的顶点与面心，属于面心立方最密堆积；顶点阴离子与面心阴离子形成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体，故晶胞中有8个Li+，晶胞中B12H12n﹣离子团数目＝8×+6×＝4，故Li、B、H原子数目之比为8：12×4：12×4＝1：6：6，故化学式为LiB6H6．晶胞相当于含有8个“LiB6H6“，晶胞质量＝8×g，故晶体密度＝8×g÷（a×10﹣7cm）3＝g/cm3，故答案为：面心立方最密堆积；LiB6H6；。【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布与运动、电离能、杂化方式、晶体类型与性质、价层电子对互斥理论、晶胞结构与计算等，题目侧重考查学生分析计算能力，需要学生晶胞扎实的基础与灵活运用的能力，掌握均摊法进行晶胞有关计算。18.“低碳生活”是一种理想，值得期待的新的生活方式。（1）甲烷作为能源燃烧放出大量的热

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

△H2=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式

。（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是

：

②某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极