广东省梅州市油田中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析

广东省梅州市油田中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

参考答案：B略2.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈

D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小参考答案：C略3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．

加少量冰醋酸

D．加水

参考答案：答案：BD解析：本题考查的是弱电解质的电离平衡。加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确；此题的CD两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，这样可更快选出正确答案。

4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

参考答案：A略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．1molOH-中含有的电子数目为10NAB．标准状况下，22.4L苯含有的原子数目为12NAC．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3NA

参考答案：A略6.有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A．通入N2的一极为负极B．通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+C．物质A是NH4ClD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小参考答案：CA．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一极为正极，A错误；B．放电过程中，负极失去失去电子，电极反应为：H2-2e-=2H+，B错误；C．根据负极和正极电极反应可得到总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A为NH4Cl，C正确；D．正极电极反应N2+6e-+8H+=2NH4+，反应中消耗氢离子，则反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高，D错误，答案选C。【点睛】本题考查新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据氮气和氢气的性质判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，注意电极反应式的书写。7.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热

B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量1mol/L的NaOH溶液参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应．解答：解：A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；B．向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B错误；C．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大．8.”焓”是指

A与内能有关的物理量

B反应热的变化

C化学键所具有的能量

D物质的一种化学性质参考答案：A略9.下列有关化学用语正确的是

A．H2S的结构式：H—S—H

B．|Mg2+的结构示意图：

C．二氧化碳的电子式：

D．2-甲基丁醛的结构简式：参考答案：A略10.前不久，北大校长的《化学之歌》风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质中，大多是通过聚合反应制得的是A．“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜”B．“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多”C．“你我要飞天探地，化学提供，动力几何”D．“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁”参考答案：A略11.（2006·全国卷Ⅱ）13.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A

2种

B

3种

C

4种

D

5种参考答案：A符合题目要求的烷烃有①、②。

12.发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS）〔Fe2(OH)n(SO4)3—n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。则下列说法中错误的是（）

B．含镉废电池应进行集中回收处理

C．PFS中铁为+2价

D．由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程参考答案：答案：C13.（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：CN和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此D也不正确。14.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2．24LH2O含有的电子数等于NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0．1NAC．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28gD．3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA参考答案：C略15.常温下，向20mL

0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大、溶液的pH减小C．V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．V（NaOH）=30mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）参考答案：CD【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大，c（H+）减小；C．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒【解答】解：A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸，H2A在水中的电离方程式是：H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣，故A错误；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大，由于溶液体积增大程度大于氢离子的物质的量增大程度，所以c（H+）减小，溶液pH增大，故B错误；C．当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA﹣电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正确；D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣），故D正确；故选CD．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

1.将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。2.反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥。正确的顺序是___________（填字母代号）。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④3.蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有________________。4.实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。5.用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与____________。

参考答案：1.提高1-萘酚的转化率

冷凝、回流，提高原料的利用率2.A

3.温度计、蒸馏烧瓶4.副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可）5.

加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净（答案合理即可）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是______，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是

。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为

；（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)参考答案：（1）3d104s1，O；（2）sp2杂化，V型；O3（或气态S3，2分）；（3）Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4），面心立方最密堆积，。

试题分析：（1）铜位于第四周期IB族，价电子包括最外层电子和次外层电子的d能级，即铜原子的价电子为3d104s1，同主族从上到下第一电离能减小，即O的第一电离能最大；(2)产生的气体为SO2，中心原子S的含有2个σ键，孤电子对数(6－2×2)/2=1，杂化轨道数为3，即类型是sp2，立体结构是V型；单质的等电子体为O3；(3)形成络合物，其离子反应方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4）铜晶体的是面心立方最密堆积，O的个数为8×1/8＋1=2，铜位于体心，化学式为Cu2O，晶胞的质量为2×144/NAg，根据晶胞的密度定义，晶胞的边长是cm，铜和氧原子最近的原子之间距离是体对角线的1/4，因此距离是pm。18.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原于核外电子有7种不同的运动状态，C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。回答下列问题：(1)E2+的价层电子排布图为_____________________。(2)五种元素中第一电离能最小的是_______________(填元素符号)，CAB-离子中，A原子的杂化方式是______________________。(3)AB-、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_______，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________________，配位体是_____________________。(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为________，E的配位数为______________，C采取_______(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”