北京前门西街中学高一化学下学期摸底试题含解析

北京前门西街中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用足量的CO还原8g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是A.Fe2O3

B.FeO

C.Fe3O4

D.Fe3O4和FeO的混合物参考答案：A【详解】得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。则铁的质量是8g－2.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是2︰3，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。2.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是

A．玛瑙

B．水晶

C．

硅胶

D．硅石参考答案：C略3.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是：A.v(B2)=0.8mol/(L?s)

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)C.v(C)=0.6mol/(L?s)

D.v(B2)=0.2mol/(L?s)参考答案：B如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D中的反应速率分别是0.8、1.2、0.9、0.2，所以最快的是选项B，答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。4.下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是

A.1L溶液中含0.3NA个K+

B.1L溶液中含0.9NA个K+

C.2L溶液中K+浓度为1.2mol/L

D.1L溶液中含0.6NA个K+参考答案：D5.下列说法正确的是A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数参考答案：D略6.下列说法正确的是A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B试题分析：A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.8g的NH4+中含有的电子数为NAB.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAC.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD.3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA参考答案：A【详解】A．1.8g的NH4+的物质的量为0.1mol，每个NH4+含有10个电子，则1.8g的NH4+共含有的电子数为NA，故A正确；B．标准状况下，SO3为固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．K2SO4中含有2个K+，则1L1mol·L-1K2SO4中K2SO4的物质的量为1mol，含有的钾离子数为2NA，故C错误；D．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2和足量H2O反应，转移2NA个电子，故D错误；故答案为A。【点睛】使用气体摩尔体积时要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。8.升高温度，下列数据不一定增大的是A.反应的活化分子数 B.反应的活化分子百分数C.化学平衡常数 D.化学反应速率参考答案：C【详解】A、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，A错误；B、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，B错误；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，C正确；D、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，D错误；故选：C。

9.不可能因发生化学反应而使溴水退色的是A乙烯

B氢氧化钾溶液

C二氧化硫

D苯参考答案：D10.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①Si；

②Al(OH)3；

③NaHCO3；

④Al2O3；

⑤Na2CO3

A．全部 B．①②④ C．②④⑤

D．②③④参考答案：D略11.两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2②m＋3③m＋4④m+5⑤m＋8⑥m-7⑦m-8中的几种。其中不符合题目要求的是

A.①④B.②⑥

C.③⑤D.⑥⑦参考答案：C略12.在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl－、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42－的物质的量为(

)A.0.1mol

B.0.15mol

C.0.5mol

D.0.75mol参考答案：C溶液是显电中性的，即阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，利用此规律解题，n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl—)+2×n(SO42—)，代入数据得n(SO42—)=0.5mol，选答案C。正确答案为C。点睛：在利用电荷守恒时，离子既可用物质的量表示，也可用物质的量浓度表示，但不能用质量等表示，且要注意离子本身所带的电荷数值，在列式时离子的物质的量或浓度的前面要乘以相应的电荷数值，如上题中必须是n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl-)+2×n(SO42-)，而不是n(K+)+n(Mg2+)=n(Cl—)+n(SO42—)。13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L，可将溶于1.00L水中C．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAD．1.0L1.0mo1·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为2NA参考答案：A14.下列各组物质中，仅使用溴水不能鉴别出的是A．苯、四氯化碳B．四氯化碳、酒精C．乙烯、乙烷

D．二氧化碳、甲烷参考答案：D15.下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A．干冰、铁、胆矾

B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱

D．水、碘酒、熟石灰

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置已省略）。（1）检查装置A气密性的方法是_________________。（2）装置B中的现象为_________________，说明装置A中有_______________生成。（3）反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为________________,说明装置A中有________________生成。（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式:_________________。参考答案：(1)关闭止水夹K，打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，则说明装置A的气密性良好

(2)红色铜丝变黑

O2

(3)溶液变红

NaOH

(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑试题分析：本题考查Na2O2与水反应产物的检验，涉及装置气密性的检查，实验现象的描述，化学方程式的书写。（1）检验装置A的气密性用液差法，方法是：关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，则说明装置A的气密性良好。（2）Na2O2与水反应生成NaOH和O2，通过浓硫酸将气体干燥，O2与B装置中加热的铜丝反应生成CuO。装置B中的现象为：红色铜丝变黑。通过此现象说明装置A中有O2生成。（3）反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液，溶液变红。通过此现象说明装置A中有NaOH生成。（4）通过上述实验说明Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学与生活：(1)、下图是四川省盐业总公司南充分公司生产的一种食盐包装标签上的部分文字，请你阅读后回答问题：配料表：氯化钠、碘酸钾抗结剂净含量：400g氯化钠：≥88％钙：(0.5～1.3)％碘：每100g食盐中含碘2-6mg

标签上碘含量中，碘是指

(填选项，多选不得分)。A．碘单质

B．碘离子

C．碘元素

D．碘酸盐(2)在家里制作馒头时，加入的发酵粉，其主要成分之一是

(填选项，多选不得分)。A．纯碱

B，NaHCO3

C．氢氧化钠

D．食盐参考答案：(1)C

(2)B18.（9分）下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出：H的化学式_________，B的化学式

（2）写出有关反应的离子方程式：反应①__________________________________________________________反应②__________________________________________________________反应③__________________________________________________________

（3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________参考答案：（9分）（1）Fe（OH）3

(1分)

Al

（1分）

（2）2Na+2H