山东省菏泽市成武县第二中学高一化学期末试卷含解析

山东省菏泽市成武县第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0gH2,则混合物中一定含有的金属是()A.Zn

B.Fe

C.Al

D.Mg参考答案：C略2.以下互为同位素的是A.石墨与金刚石

B.D2和T2

C.CO和CO2

D.和参考答案：D略3.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A、只有n(K+)相同

B、只有n(Cl-)相同C、各离子的物质的量完全相同D、各离子的物质的量完全不同参考答案：C略4.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝896参考答案：B解析：根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D项错误。5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体

C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈

D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应参考答案：B略6.下列物质中有非极性共价键的是A.单质碘

B.硫化氢

C.氯化镁

D.氢氧化钠参考答案：A略7.相同状况下，下列气体所占体积最大的是

(

)

A.80gSO3

B.3gH2

C.16gO2

D.34gH2S参考答案：B略8.下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是

A．Ne和Ar

B.H-和Na+

C.Ne和Cl-

D.F-和S2-参考答案：B9.乙酸的结构简式是CH3COOH，其官能团是（）A．﹣CH3 B．﹣H C．﹣OH D．﹣COOH参考答案：D【考点】烃的衍生物官能团．【分析】羧酸的官能团为羧基，结构简式为﹣COOH，据此分析．【解答】解：羧酸的官能团为羧基，结构简式为﹣COOH，而乙酸属于羧酸，故乙酸的官能团为﹣COOH，故选D．14、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是A、Ag

B、AL

C、Fe

D、Pt参考答案：A11.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－参考答案：A12.某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（

）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种

参考答案：C略13.下列各项属于绿色化学的是()A．处理废弃物

B．杜绝污染源C．禁食有毒物

D．制定治污规章制度参考答案：B解析绿色化学不同于通过对“三废”处理与利用治理污染的化学方法，因为那些化学方法是终端污染控制而不是始端污染预防。那些通过加强管理来实现污染预防的手段和方法，不属于化学的范畴，因而不属于绿色化学。14.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是

A、一定含有I－B、一定含有CO32－

C、可能含有Cl－D、一定含有Ca2+参考答案：D15.酶

下列反应属于吸热反应的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2

6CO2+6H2O

B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反应物的总能量大于生成物的总能量

D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1

请回答：（1）浓硫酸的作用是__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是__________。（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出__________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行__________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）__________。参考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂

CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

(2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝

上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅

(3)乙醇

蒸馏

(4)BC

(5)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯【详解】（1）由于加入的试剂是无水醋酸钠，需要转化为醋酸，则该反应中浓硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外还起催化剂、吸水剂的作用；酯化反应中羧酸提供羟基，醇通过氢原子，若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，则能表示18O位置的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。（2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同时起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，反应结束后D中的现象是上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅。（3）由于无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入无水硫酸钠除去水，由于乙醚与乙酸乙酯的沸点相差较大，因此通过蒸馏以得较纯净的乙酸乙酯；（4）A．乙醇与碳酸钠不反应，A错误；B．乙醇与水互溶，乙酸的酸性强于碳酸，所以碳酸钠的作用是反应掉乙酸并吸收部分乙醇，B正确；C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出，C正确；D．根据以上分析可知碳酸钠不能加速酯的生成，提高其产率，D错误。答案选BC。（5）图2与图1相比增加了冷凝装置，因此与图1所示装置相比此装置的主要优点有增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；其次增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。【点睛】本题主要是考查乙酸乙酯的制备与实验改进，注意乙酸乙酯的制备原理、饱和碳酸钠的作用，注意实验方案设计评价的角度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.设Ａ、Ｂ、Ｃ代表三种元素。已知：1Ａ+和Ｂ-两种离子具有相同的电子层结构；2C元素原子核内质子数比Ｂ元素原子核内质子数少９个；3Ｂ和Ｃ两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Ａ元素是________，Ｂ元素是_________，Ｃ元素是________。（２）由Ａ、Ｂ、C三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。参考答案：(1)K,Cl,O

(2)KClO418.废电池必须进行集中处理的首要原因是(

)。A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案：C略19.按要求书写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式

。(2)CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)

△H=+206.2kJ·mol－1CH