河北省沧州市任丘莫州镇中学高一化学测试题含解析

河北省沧州市任丘莫州镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D2.下列物质用作制取光导纤维的原料的是（

）A.单质硅 B.二氧化硅 C.硅酸钠 D.镁铝合金参考答案：B【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。答案选B。3.已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是(

)A.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C.KClO3是氧化剂 D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5参考答案：D【分析】反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。【详解】A．反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确；C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D。4.下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2+离子中的质子和电子

B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A试题分析：A：Be原子质子数=电子数=4，Be失去两个电子成为Be2＋，所以Be2＋离子中的质子和电子个数比为2:1；B：H原子质子数为1，中子数为2—1=1，B错；C：NaHCO3晶体中的阳离子为Na+，阴离子为HCO3-，个数比是1:1，C错；D：BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子是O22-，阳离子是Ba2+，个数比为1:1，D错，故选A点评：考查基本知识，D项注意阴离子是过氧根离子，易错。5.下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金属钾与水反应

2K+2H2O2K++2OH－+H2↑

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应

H++OH－H2O参考答案：C略6.下列操作引起所配溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶未干燥B．定容时俯视液面C．转移时有液体溅出D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，以此解答该题．【解答】解：A．容量瓶未干燥，对实验没有影响，故A错误；B．定容时俯视液面，导致体积偏小，则浓度偏大，故B正确；C．转移时有液体溅出，溶质的物质的量偏小，则浓度偏低，故C错误；D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，为正常情况，如再加水至刻度线，则浓度偏低，故D错误．故选B．7.烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为A.C3H4

B.C2H4

C.C2H6

D.C6H6参考答案：B烃的燃烧通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根据题意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因为该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，能使溴水退色，所以应该是乙烯，答案选B。8.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：溶液颜色变红C.实验Ⅲ：放出大量气体D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解参考答案：DA、实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(

)A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA个ks5uC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为1NA个参考答案：B10.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：

第一组A﹣268.8B﹣249.5C﹣185.8D﹣151.7第二组F2﹣187.0Cl2﹣33.6Br2

58.7I2

184.0第三组HF

19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3第四组H2O

100.0H2S﹣60.2H2Se

42.0H2Te﹣1.8

下列各项判断正确的是（

）A.第一组和第二组物质中一定含有共价键B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2SeC.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强参考答案：BA、如果是稀有气体，则不存在化学键，A错误；B、溴元素的非金属性强于Se，所以相应氢化物的稳定性是HBr>H2Se，B正确；C、HF是弱酸，酸性弱于盐酸的，C错误；D、水分子间存在氢键，沸点高，D错误，答案选B。11.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（

）A．硫酸，硫酸镁

B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精

D．碳酸氢钠，醋酸参考答案：D略12.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr参考答案：C试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。13.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：A略14.下列物质的分子组成符合通式CnH2nO2的是()①乙醇②乙酸③乙酸乙酯④硬脂酸⑤硬脂酸甘油酯A．①②③

B．②③④C．③④⑤

D．①③⑤参考答案：B解析乙酸、乙酸乙酯、硬脂酸的分子式分别为C2H4O2、C4H8O2、C18H36O2，符合通式CnH2nO2，故选B。15.从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有

（填一种）．（2）从海水中提取镁的流程如图所示：流程中分离Mg（OH）2沉淀的方法是；写出反应②的化学方程式 ．（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化．试写出该反应的离子方程式

．参考答案：考点：海水资源及其综合利用．.专题：实验设计题．分析：（1）根据海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；（2）根据物质性质选择合理方法，分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴．解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法或电渗析法或离子交换法；（2）分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：过滤；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故答案为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否则得不到镁．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列问题（1）需称取胆矾晶体

g；（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有

；（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①称量时使用了生锈的砝码

；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水

；③定容时，俯视容量瓶的刻度线

；参考答案：（1）12.5；（2）500mL容量瓶、胶头滴管；（3）①偏大；②无影响；③偏大。

解：（1）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝CVM计算溶质CuSO4?5H2O的质量；0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g，故答案为：12.5；（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据步骤选择玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（3）①称量所需CuSO4．5H2O的质量时，砝码生锈了，导致称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故答案为：偏大；②容量瓶内原来存有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故答案为：无影响；③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（1）除去水蒸气

（2）布条不褪色

布条褪色

HClO

(3)NaOH

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(1)浓硫酸能干燥氯气，所以上图中，浓硫酸的作用是除去水蒸气；（2）氯气被干燥后，就不能使干燥的有色布条褪色，因为起漂白作用的是次氯酸。所以B试剂瓶的实验现象是布条不褪色，湿润的有色布条就可以褪色，所以C试剂瓶的实验现象是布条褪色（3）氯气有毒属于大气污染物，实验中需要尾气处理，以防止氯气外逸，污染环境。由于氯气极易被氢氧化钠溶液吸收，所以可以用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收多余的氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。18.（8分）、目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：⑴试根据上述变化写出A、B、C、D可能的化学式：A．

B.

C.

D.

⑵①请写出反应B+Cu→D现象

②反应C+D→NaCl的化学方程式

参考答案：略19.（8分）.石油和煤是化工原料的重要来源，从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂。从煤焦油中可获得烃B，B中碳，氢两种元素质量比为12：1，且B是常见的有机溶剂。工业上可以通过下面的途径获得A、B。（1）由煤得到煤焦油的方法称为_________；由石蜡油获得A的石油化工称为_________。（2）A的结构简式______________；B的分子式___________________。（3）写出满足下列要求的