2022-2023学年山东省青岛市超银中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年山东省青岛市超银中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出

B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出

D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出参考答案：C2.如图实验操作正确的是（）参考答案：A考点：化学实验方案的评价．版权所有专题：实验评价题．分析：A．倾倒液体时注意防止试剂瓶标签的腐蚀以及药品的污染；B．读数时注意防止误差；C．点燃酒精灯时注意防止酒精灯内酒精燃烧；D．添加药品时注意不能污染胶头滴管的胶头．解答：解：A．倾倒液体时，标签应向着手心，且瓶盖朝上，防止试剂瓶标签的腐蚀以及药品的污染，故A正确；B．读数时，眼睛应平视溶液凹液面，防止误差，故B错误；C．点燃酒精灯时不能用燃烧的酒精灯引燃另一酒精灯，防止酒精灯内酒精燃烧，故C错误；D．添加药品时，胶头滴管不能深入试管内，防止污染胶头滴管的胶头，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见实验的基本操作方法，把握实验操作的合理性和评价性，难度不大．3.下列用途主要体现铝的物理性质的是()①家用铝锅②制盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤制包装铝箔⑥做防锈油漆⑦制成合金作制造飞机的材料A．①②③④ B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥参考答案：C解析：因为金属铝具有良好的导热、导电性，故可制作家用铝锅和输电线路的导线；铝的密度小、延展性好，可制包装铝箔；铝合金的密度小、强度高，可作飞机、火箭等航空制造业的材料；制盛浓硝酸的容器是利用了铝被钝化的化学性质；焊接钢轨是利用了铝热反应，做防锈油漆是利用了铝是活泼金属的化学性质。4.下列变化中属于化学变化且吸热的是（

）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A.①② B.②④ C.③⑤ D.①⑥参考答案：B【详解】①液态水汽化属于物理变化，吸收热量，故不符合题意；②将胆矾加热变为白色粉末属于化学反应，吸热，故符合题意；③苛性钠固体溶于水，属于物理变化，放热，故不符合题意；④氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，吸收热量，故符合题意；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放热，故不符合题意；⑥干冰升华属于物理变化，吸热，故不符合题意，故选B。5.下列各项中表达正确的是

A．氟原子的结构示意图

B．乙烯结构式

CH2＝CH2

C．乙炔球棍模型

D．NH3的电子式参考答案：C略6.（双选题）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑H+）的描述不正确的是（）A．容器底部没有固体，溶液中仅有Fe2+B．容器底部固体有铜和铁，溶液中只有Fe2+C．容器底部固体为铜，溶液中可能有Cu2+和Fe2+D．容器底部固体为铁粉，溶液中有Cu2+和Fe2+参考答案：AD考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析．解答：解：Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、当溶液中Fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A错误；B、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反应，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；D、根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反应后，铁粉再与Cu2+反应，所以溶液中不可能有金属Cu2+，故D错误；故选AD．点评：本题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反应，需要强调铁先与氯化铁发生反应，难度不大．7.某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析，下列结论错误的是（）

A．该反应的化学方程式为2Z+Y3XB．反应开始至2min末，X的反应速率为0.2mol/（L?s）C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、依据图象分析计算物质消耗和是生成物质的量，变化量之比等于化学方程式计量数之比写出化学方程式；B、图象可知，根据v=求解；C、图象分析，XYZ起始量不为0，反应正逆反应同时进行；D、若增加或减少X的物质的量，导致生成物的浓度发生变化．【解答】解：A、由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+2Z3X，故A正确；B、反应开始至2min时，根据v===0.067mol/（L?min）=0.001mol/（L?s），故B错误；C、XYZ起始量不为0，该反应是由正、逆反应同时开始的，故C正确；D、若增加或减少X的物质的量，导致生成物的浓度发生变化，所以反应速率一定改变，故D正确；故选B．8.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为：A．3.2g

B．2.3g

C．6.4g

D．4.6g

参考答案：B略9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略10.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3—CH===CH2)结构和性质的推断正确的是()A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应参考答案：D试题分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故A错误；B．乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故B错误；C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，加成产物不溶于水，分层，故C错误；D．丙烯中有碳碳双键可以发生加成反应，另外甲基上的氢也可以发生取代反应，故D正确，答案为D。11.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应参考答案：D试题分析：A．通常条件下，三氧化硫不是气态，A错误；B．都是酸性氧化物，其水溶液分别是弱酸和强酸，B错误；C．三氧化硫不能使品红溶液褪色，C错误；D．都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，D正确，答案选D。12.芳香烃是指（）A．分子里含有苯环的化合物

B．分子组成符合CnH2n-6通式的一类有机物C．分子里含有一个或多个苯环的烃

D．苯和苯的同系物的总称参考答案：C略13.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KHCO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO4

参考答案：D试题解析:按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、铵盐；满足此排列顺序的为:A.NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A错误；B.KCl属于钾盐，但不是酸式盐；B.错误；C.NH4Cl属于铵盐，但不是酸式盐；C错误；D符合题意，D正确；14.（1）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

（填正确字母序号）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

D．颜色都呈红褐色（2）举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用

参考答案：CD略15.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（

）

A．28gN2所含有的原子数为NA

B．g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml0.10mol/LH2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与Ba(OH)2溶液的体积关系如下：Ba(OH)2

(ml)溶液中的总离子浓度(mol/L)0.00.305.00.1010.0≈0.0015.00.06

请根据上述题意，回答下列问题：

（1）可观察到的现象为

；当15.0ml0.10mol/L

Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式

；

（2）有关该实验现象的说法正确的是

A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同参考答案：现象：灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；SO42-+2H++Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O；A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（l）该反应的化学方程式为： ；（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：

；（3）平衡时，气体Y占混合气体中的体积分数是 ；（4）该反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（X）=0.15mol／（L·s）②v（Y）=0.6mol／（L·min）③v（Y）=0.4mol／（L·s）④v（Z）=0.45mol／（L·s）该反应进行的快慢顺序为 。A．②>③>④>① B．④<③<②<① C．③>④>①>② D．④>③>①>②（5）在密闭容器中进行该反应，已知X、Y、Z三者起始浓度分别为0.3mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是 A．X为0.2mol·L－1 B．Y为0.15mol·L－1C．Z为0.3mol·L－1 D．X、Y、Z总浓度为0.8mol·L－1参考答案：（1）Y+3X2Z（1分）；

（2）0.075mol/（L?min）（1分）；（3）50%（1分）；

（4）C（1分）；

（5）D（2分）；

18.根据要求写出下列反应的方程式:（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式:_________________________________。（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式:_________________________。（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_______________________________________。（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：___________________。参考答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO＝2HCl+O2↑

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

(4)Cl2+2OH