2022-2023学年黑龙江省伊春市宜春星火中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年黑龙江省伊春市宜春星火中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物,向其中投入足量的钠,收集到1.12L氢气(标准状况),此混合物的组成是

(

)

A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇参考答案：C略2.下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．30℃时，N的溶解度大于M的溶解度B．N的溶解度受温度影响比M大

C．阴影处M、N均为饱和溶液D．P点表示t℃时M、N的溶解度相等

参考答案：D略3.已知C3N4晶体具有和金刚石类似的结构，很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C原子采用sp3杂化，氮原子采用sp2杂化C．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短D．C3N4晶体中存在配位键参考答案：C4.施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A．易溶于水

B．能与碱反应

C．受热易分解

D.在水中易发生电离

参考答案：B略5.将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的A.10倍

B.25倍

C.50倍

D.250倍参考答案：B6.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力

B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键

D．sp3，氢键参考答案：C略7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制氯水见光后颜色变浅或消失

B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，加压后颜色变深

C.在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，振荡，可观察到有黄色沉淀物生成D.等量的酯在其它条件相同的情况下，用酸和用碱作催化剂，其水解的效果是不同的参考答案：B略8.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．氧化物

B．单质

C．分子

D．元素参考答案：D略9.下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是

①纯水在25℃和80℃的pH

②1mol和1mol在熔化状态下的离子数

③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数

④和的离子半径

⑤含1mol的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A.②④

B.只有①

C.①③⑤

D.②⑤

参考答案：B略10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C．D．参考答案：B考点：化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部；C．托盘天平精确到0.1；D．100ml量筒精确0.1．解答：解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确；C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误；D．100ml量筒精确0.1，无法量取9.5ml，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．11.常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

则a、b正确的答案组合是A．9～11之间；0.1

B．9～11之间；0.05C．12～13之间；0.2

D．9；0.1参考答案：A略12.分子中含有4个碳原子的饱和一元脂肪醇，氧化后能生成醛的有

（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略13.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．金属的电化学腐蚀普遍存在，工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是电解原理的一个重要应用参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．解答：解：A．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故A正确；B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D．牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是原电池的一个重要应用，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．14.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是()A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；

⊿H＝—2(c＋b—a)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；

⊿H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；

⊿H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；

⊿H＝(a＋b)kJ/mol参考答案：A15.固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．极性键

B．非极性键C．离子键

D．氢键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液颜色从

时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

；

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

，步骤②缺少的操作是

；（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL；（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70请计算待测烧碱溶液的浓度为__________

mol·L－1（6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是

。A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

B．滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥F.

滴定终点酸式滴定管读数时仰视G.

快速滴定后立即读数参考答案：（1）红色变成无色。

（2）

B

；（3）用待测液润洗锥形瓶；未用标准液润洗酸式滴定管；

（4）22.60；

（5）0.0800

（6）A、F、G。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴氟里昂是freon的音译名，氟里昂的商业代号可用HFC-nmp表示，其中数字n等于碳原子数目减1(如果是0就省略)，数字m等于氢原子数目加1，数字p等于氟原子数，氯原子数目不列。氟里昂CH2F-CHF2的代号为________________，它属于_______________(选填：A．一卤代烃B．多卤代烃C．饱和卤代烃D．不饱和卤代E：芳香卤代烃)类有机物，其同分异构体的结构简式为________________________________________________⑵由于氟里昂无毒，化学性质又极其稳定，被大量用于制冷剂、灭火剂、发泡剂等。但大气中的氟里昂在平流层中受紫外线照射，会分解产生Cl原子，而Cl原子化学性质比较活泼：上述反应的总反应为____________________，其反应过程中，Cl原子起________作用⑶O3和O2是_________.

A．同分异构体

B．同系物

C．氧的同素异形体D．氧的同位素⑷近几年市面上推出的冰箱新产品----无氟冰箱，主要是为了

A．氟里昂价格高，为了经济

B．保护生态环境

C．保护人类生存环境

D．吸收和阻挡紫外线参考答案：⑴HFC-143；BC；CH3-CF3

⑵2O3

3O2；催化⑶C

⑷C18.（6分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的还原剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

（选填编号）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．无法确定参考答案：（6分）（1）1：1

（2）SnCl2

氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol

正极

（4）a略19.（8分）CH3OH（g）+H2O（g）

CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率

（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率

。（2）一定条件下，向体积为