江西省上饶市沱川中学高三化学期末试卷含解析

江西省上饶市沱川中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构参考答案：D略2.下列叙述正确的是

A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)

B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3c00一四种离子的某溶液中可能存在：

c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低参考答案：B略3.下列各项化学用语表达正确的是

(

)A．NaCl的电子式：

B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．CO2的分子模型示意图：

D．O2-的离子结构示意图：参考答案：A略4.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42—，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：Cr2O72-+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（

）

A．K2SO4·2Cr2（SO4）3

B．2K2SO4·Cr2（SO4）3

C．K2SO4·Cr2（SO4）3

D．K2SO4·Cr2（SO4）3参考答案：C略5.含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:

＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(环锌四烯)

参考答案：CD略6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=

=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

（

）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、FeS2只作还原剂D、产物中的SO42-有一部分是氧化产物参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NAC．常温下，ｐＨ＝13的氢氧化钡溶液的氢氧根数目为0.1NAD．标况时，2.24LCl2溶于足量水中转移电子数为0.1NA参考答案：B略8.关于如右图所示装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．电子由Fe流向Pt

C．Pt为正极,其电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

D．Fe为负极．其电极反应为：4OH－4e－＝2H2O＋O2↑参考答案：B略9.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）

A.

Na＋、CO32－

B.

Na＋、HCO3－

C.

HCO3－、CO32－

D.

Na＋、OH－

参考答案：答案：B10.分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异构）

（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B含有C==C键的碳骨架为，在①、②、③位置各有一种Cl的取代物，共3种，，故正确答案为B。11.月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是

A.是一种核素

B.原子核内有1个中子

C.与He互为同位素

D.比He少一个电子参考答案：D略12.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

(

)A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于αC．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0D．若起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行参考答案：BD解析：A．在化学方程式中，NO与NaNO3的计量系数相等，故10min时生成的NO的物质的量为0.1mol，反应速率v(NO)＝0.005mol·L－1·min－1，错误；B．因此反应是气体体积减小的反应，在恒容容器中反应时，压强随反应的进行会逐渐减小，如在恒压下进行该反应，相当于在题目中的平衡时增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率大于α，正确；C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，错误；D．若起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)开始

0.4mol

0.2mol

0.1mol平衡时0.2mol

0.1mol

0.05mol转化

0.2mol

0.1mol

0.05mol容器体积为2L，故可以计算得到此反应的化学平衡常数K=0.625；若在起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol，则这三种物质的浓度积小于化学平衡常数，故反应应向逆反应方向进行，正确。13.实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是

实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸

参考答案：BBr2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A项错误；葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B项正确；实验室制备H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时会生成NO，C项错误；测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D项错误。14.下列说法不正确的是（

）

A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等

B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

C．明矾溶液中K+和Al3＋的物质的量浓度相等D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等参考答案：C略15.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A．氟离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

C．溴化铵的电子式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素．【分析】A．氟离子的核电荷数为9，不是10；B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H﹣Cl键；C．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误；D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示：

图10（1）一定温度下，PH3为分解反应为4PH3(g)P4(g)+6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=

；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是

。（2）搅拌釜中通入CO2的目的是

。（3）滤渣2的主要成分为

。（4）次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为

。化学镀与电镀相比，优点是：

、

。（答两点）参考答案：（1）

PH3+2O2=====H3PO4

（2）中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）（3）CaCO3（4）Cu2++H2PO2-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O（写Cu(OH)2给分）化学镀无需通电化学镀对镀件的导电性无特殊要求略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①水晶②干冰③氨气④白磷⑤氩

⑥氯化钠⑦铁⑧晶体硅

⑨过氧化钠⑩H2O

其中：(1)将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列

（填序号）(2)含有极性键的非极性分子的电子式是

(3)晶体⑥中1个阳离子周围有

个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是

（填序号）（4）1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为

（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为

。

参考答案：(1)①⑧⑥④⑩②

(2)

(3)

6

①⑧

（4）1：2：3

（5）4：6：3

略18.（10分）氧化还原综合题：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

。（2）反应中硝酸体现了

、

性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式:

______

。参考答案：（10分）(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(2分)

(2)酸性

氧化性

(2分)

(3)0.6(2分)(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(2分)

(5)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O(2分)略19.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

I1I2I3I4I5电离能(kJ/mol)589.81145.44912.464918153

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。(3)PO43－的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为_________，其等电子体有_________(请写出两种)。(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F－半径分别为acm、bcm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为_________g·cm－3(不必化简)。(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为_________。参考答案：(1)+2

[Ar]4s2

(2)F>O>P

(3)sp3

正四面体形

109°28′

SO42-、CCl4等

(4)12

(5)MgO>CaO

Mg