江西省宜春市翰堂中学高二化学月考试题含解析

江西省宜春市翰堂中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱参考答案：AD2.下列物质属于同系物的一组是（

）A．CH4与C2H4

B．

与CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6与C3H8

D．C2H4与C3H6参考答案：C略3.室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是（）A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3?H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度参考答案：B考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，据此分析解答．解答：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，A．室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；B．通过以上分析知，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，所以NH3?H2O是比HCN更强的电解质，故B错误；C．通过以上分析知，CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正确；D．CN﹣、NH4+相互促进水解，所以0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度，故D正确；故选B．点评：本题考查了盐类水解，根据盐溶液酸碱性确定水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，易错选项是D．4.食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：品名***蔬菜苏打饼***配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2011年1月20日对上表中各种配料的成分的理解不正确的是A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋

B．富含淀粉的是面粉和白砂糖C．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油

D．富含维生素的是脱水青菜和橙汁参考答案：B略5.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(

)A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：BC6.已知直链烷烃Ａ和Ｂ，Ａ比Ｂ多一个碳原子，则下列说法正确的是

（）A．Ａ沸点比Ｂ高

Ｂ．Ａ相对密度比Ｂ小Ｃ．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃Ｄ．已知Ａ在常温下为液态，则Ｂ也一定为液态参考答案：A略7.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液中由水电离产生的H+浓度可能大于10-7mol·L－1B．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：B略8.用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是(

)A.加热

B.改用浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.改铁片为铁粉参考答案：B加快反应速率的主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。本题似乎A、B、D都可以实现目的。由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此B措施不可行。往体系中加CuSO4，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。9.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C，CO

②AlCl3，Al(OH)3

③Fe,Fe(NO3)2

④FeBr2，FeBr3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③参考答案：A略10.反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是A．x＋y＜z

B．平衡向右移动C．B的转化率升高

D．C的体积分数降低参考答案：D略11.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法正确的是A.从A口出来的是H2SO4溶液B.阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C.a是阳离子交换膜，允许H＋通过D.Na2SO4溶液从E口加入参考答案：A12.如右图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液参考答案：C13.常温下，下列溶液中c(H+)发来呀最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液

D．c(H+)=1×10－3mol·L－1参考答案：C略14.下列有关铁元素的叙述中正确的是

(

)A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族参考答案：A略15.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是(

)A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：

。（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________

。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

参考答案：⑴100mL容量瓶

（2分）

⑵＞（2分）

取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分）⑶装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）⑷难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。⑸用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是

；不

溶于水，且密度比水小的纯净物是

。

(2)含有的化合物与CH2=====CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料属于

型结构高分子，是由聚合而成的，其化学方程式是

。参考答案：略18.（10分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：[请根据以下信息回答下旬问题：

图2（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈

，列式并说明得出该常数的理由

。（3）4.0×10－3mol/LHF溶液与4.0×10－4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。参考答案：

略19.(8分)如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极。在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生，产生气体体积大小关系如图所示。(1)电源的a极为________(填“正极”或“负极”)。(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，滤纸条上出现的现象是_________________________________________