山西省忻州市王村乡办中学高一化学期末试卷含解析

山西省忻州市王村乡办中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.200.200.200.200.200.20依上述数据，下列选项错误的是：A

在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)-1。B

在实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。C

设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1，且c3＞1.0mol/LD

比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应参考答案：D略2.某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为()A.51.2% B.36.8%C.37.6% D.无法计算参考答案：C三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46∶32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46∶32，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数为1－25.6%－36.8%＝37.6%。3.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：B略4.用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）水：

；（2）硫化钠：

。（3）氯化镁：

。参考答案：(1)

；（2）(3)

。略5.下列化学用语表示正确的是（

）A.乙醇的结构简式:C2H6O

B.氯化氢的电子式:C.CH4分子的比例模型:

D.镁离子的结构示意图:参考答案：CA、C2H6O是乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A错误；B、氯化氢是共价化合物，不是离子化合物，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、Mg2＋是Mg失去两个电子，其结构示意图为：，故D错误。6.下列有关化学用语使用正确的是A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的电子式：C．硫离子的离子结构示意图：

D．聚乙烯的结构简式为：参考答案：C略7.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18参考答案：B略8.氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是：A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.1molNH2COONH4分解同时有17gNH3消耗C.密闭容器中混合气体的密度不变D.2v（NH3）=v（CO2）参考答案：CA、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变不能说明到达平衡，A错误；B、1molNH2COONH4分解同时有17gNH3消耗，17gNH3的物质的量为1mol，消耗17gNH3生成0.5molNH2COONH4，反应未到达平衡，向正反应进行，B错误；C、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，C正确；D、没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，D错误；答案选C。点睛：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。9.某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略10.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是（

）A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18参考答案：B11.按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为（）A．0.01nm～1nm

B．0.1nm～10nm

C．1nm～100nm

D．10nm～1000nm参考答案：C考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：溶液和胶体专题．分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．解答：溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．故选C．点评：本题考查分散系的分类，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NAB.标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD.含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA参考答案：C【详解】A.过氧化钠与水反应时既是氧化剂也是还原剂，lmolNa2O2溶于水转移的电子数为NA，A错误；B.标况下三氧化硫不是气态，11.2LSO3所含的分子数目不是0.5NA，B错误；C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应时既是氧化剂也是还原剂，转移的电子数为NA，C正确；D.MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，因此含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目小于NA，D错误；答案选C。13.Mg--H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极。海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg(OH)2。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.电池工作时实现了电能向化学能的转化C.H2O2在石墨电极上发生还原反应D.电子从石墨电极流向Mg电极参考答案：C14.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②

B.①③④

C.①③

D.③④参考答案：B【详解】①因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②不符合；③氢氧化钡和CO2反应，先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；故答案选B。15.电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是A、90g

B、180g

C、270g

D、360g参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

用仪器对应的英文字母及相关文字填空：（1）填写以下仪器的名称：B

D

E

I

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做：

。能否用酒精代替四氯化碳进行实验？

，原因是：

（3）将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：

。下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是：

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层；

②从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（4）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是

，需要用到的仪器有

。连接装置时，仪器J的冷凝水应该

进

出（填a、b）。参考答案：（14分）（1）锥形瓶、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿（4分）

（2）萃取（1分）；

不能（1分），因为酒精与水互相溶解（1分）。

（3）分液（1分）；⑤①③④②（2分）k*s5u

（4）蒸馏（1分）；BEGHJK（2分）；ba（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起的反应实质参考答案：现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，上层清液为蓝色有蓝色沉淀生成，上层清液为无色请用离子方程式表示结论Ba2++SO42-==BaSO4↓

Ca2++2OH-==Cu(OH)2↓18.(1)蛋白质水解得到________，进一步水解，最后得到____________。一个蛋白质分子可以含有一条或多条肽链，肽链中有很多肽键，一个肽键中的氧原子与另一个肽键中氨基的氢原子通过________连接，形成类似于_____________的结构，最后形成具有三维空间结构的蛋白质分子。(2)一定条件下，可使两分子氨基酸失去一分