广东省广州市芙蓉中学高三化学知识点试题含解析

广东省广州市芙蓉中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A2.下列各项反应对应的图像的是A. 图1:将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B. 图2:将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C. 图3:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D. 图4:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中参考答案：B略3.常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1＞20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）参考答案：AC略4.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A该化合物的分子式为C17H22N4O6B酸性条件下加热水解，有CO2生成C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D能发生酯化反应参考答案：A本题是有机化学综合题，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。A、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。先检查C\N\O的个数，正确。再看氢的个数：20。故A错。B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分解为CO2。C、同样加碱后有NH3生成。D、因其有很多羟基，可以发生酯化反应。教与学提示：本题虽然很容易选出正确答案A，但，并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。着重掌握有机物官能团与性质的相互关系，官能团的性质之间的相互影响等问题。掌握：性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过程等基础知识。5.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（

）

物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热

参考答案：BA、饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，A错误；B、无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，B正确；C、碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，D错误，答案选B。点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。6.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是(

)A．a：Cl－；

b：Na+；c：CO32－；d：HCO3－B．a：CO32－；b：Na+；c：C1－；

d：HCO3－C．a：Na+；

b：CO32－；c：HCO3－；d：Cl－D．a：Na+；

b：HCO3－；c：C1－；

d：CO32－参考答案：略7.日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有关

的说法正确的是A.

互为同素异形体

B.

互为同位素

C.

分别含有78和81个质子

D.

都含有78个中子

参考答案：B略8.是重要的核工业原料，下列有关说法正确的是

A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子C．与互为同位素

D．与为同一种核素参考答案：C略9.下列说法错误的是A．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热参考答案：B略10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-B．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D．化合物AE与DE含有不同类型的化学键参考答案：C略11.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小参考答案：B略12.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素

D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B13.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)参考答案：A略15.“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是

A．铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低

B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C．镁铝合金在冷的浓H2S04中钝化

D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）．某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式

．（2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有

，观察到现象为

．（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验．①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是

；②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有

和

．③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是

．④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置D的质量分别为m4g、m5g，则求样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为

．参考答案：（1）Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）品红，品红溶液褪色；（3）①检查装置气密性；②氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；③将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④=+；

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫、硫酸钠和水（2）反应生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色检验二氧化硫的存在；（3）①分析装置图是利用D吸收生成的二氧化硫计算，需要检查装置气密性；②为了准确测定二氧化硫气体的质量，需要防止空气中的二氧化碳、水蒸气对测定结果的干扰，利用空气通入把生成的气体全部赶入装置D中吸收，需要先通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成的气体中含有水蒸气需要通过装置C中的浓硫酸干燥；③充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间是为了把生成的气体全部赶入装置D中完全吸收；④依据装置D吸收气体质量变化计算生成的二氧化硫质量，二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠于硫酸反应生成列式计算；【解答】解：（1）硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，可以检验二氧化硫的存在，装置C中应盛有品红溶液；故答案为：品红，品红溶液褪色；（3）①分析装置图是利用D吸收生成的二氧化硫计算，需要检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性；②为了准确测定二氧化硫气体的质量，需要防止空气中的二氧化碳、水蒸气对测定结果的干扰，利用空气通入把生成的气体全部赶入装置D中吸收，需要先通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成的气体中含有水蒸气需要通过装置C中的浓硫酸干燥，装置A、C中应分别盛有；氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；故答案为：氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；③充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间是为了把生成的气体全部赶入装置D中完全吸收，减少测定误差；故答案为：将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④依据装置D吸收气体质量变化计算生成的二氧化硫质量，二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠于硫酸反应生成列式计算，装置D的质量分别为m4g、m5g，吸收的二氧化硫质量为m5g、m54g，；样品中Na2SO3的质量分数为a，则硫代硫酸钠的质量=m1（1﹣a）g，亚硫酸钠的质量为m1ag，依据硫元素守恒计算生成的二氧化硫物质的量：=+，故答案为：=+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4A5781517274511578B7381451773310540

A通常显

价，A的电负性

B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）。B的基态原子核外电子排布式是

。（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1。根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因

。共价键C—CC—NC—S键能/kJ?mol-1347305259

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是

。（4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有

（填标号）。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键参考答案：（1）+3（2分）；

＞（2分）；1s22s22p63s2（3分）（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C—C、C—N和C—S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子

（2分）（3）CrO2

（2分）（4）AC（2分）18.(14分)、2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明：掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C3N6H6。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。（1）、三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石（CaC2）合成。电石与水反应生成的气体的燃烧热为QkJ/mol，请写出该气体燃烧的热化学方程式

目前工业上较多采用尿素[CO(NH2)2]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解反应，生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。反应的化学方程式为：

（2）、由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由

缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺含氮百分量为

（保留小数点后两位）。通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此，添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相当于

g(保留小数点后两位)蛋白质。

（3）、已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基（-NH2）和类似苯环的结构，请写出它的结构简式：

（4）、据你推测，下列物质能与三聚氰胺反应的是