江苏省连云港市黑林中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

江苏省连云港市黑林中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是A．由水电离出的C(H+)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：参考答案：D略2.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A、

它们的原子序数A＞B＞C

B、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋C、它们的原子半径C＞B＞A

D、它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：C略3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-==Fe2+参考答案：A略4.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3，NaH+H2O＝NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na+>N3->H+

B．加热熔化时，都只破坏离子键

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．与水反应都是氧化还原反应参考答案：B略5.将2.4g

Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值不可能为（

）A．1.02 B．1.68 C．1.00 D．0.986参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．分析：最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe物质的量为x，Mg的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，据此计算x、y的值；虽说金属完全溶解，但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少；当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒计算NO物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，据此选择．解答：解：最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe物质的量为x，Mg的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，联立方程，解得x=y=0.03mol虽说金属完全溶解，但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少，根据电子转移守恒可知，n（NO）==0.04mol，所以NO体积最小为：0.04mol×22.4L/mol=0.896L；当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒可知，n（NO）==0.05mol，所以NO体积最小为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；因此0.896L≤V（NO）≤1.12L，所以V不可能为1.68；故选：B．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用极限法确定NO的最大值与最小值是解题的关键，注意铁与稀硝酸反应由于量不同生成物不同6.[2012·山东师大附中最后一次模拟]有关下列两种溶液的说法中，正确的是（

）

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．加水稀释溶液①，溶液中不变

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：C略7.下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为

A．NaHCO3饱和溶液、12mol·L－1盐酸，18．4mol·L－1H2SO4

B．Na2CO3饱和溶液、2mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液

C．NaOH饱和溶液、2mol·L－1H2SO4、18．4mol·L－1H2SO4

D．18．4mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液、18．4mol·L－1H2SO4参考答案：C略8.等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大参考答案：C略9.下列实验描述正确的是

（

）

A．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤

B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素

D．原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）参考答案：B略10.向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是

A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86g

C．等于2.86g

D．大于2.86g参考答案：D略11.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤

C.②①④⑥③

D.①④②③⑥⑤参考答案：C略12.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B．最简单氢化物的沸点：Y<XC．简单阴离子的半径：Y<Z<WD．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：AX、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N，结合“Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O2，A项正确；H2O的沸点大于NH3，B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径：S2－>Cl－>O2－，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。13.[多选题]设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molAl3+离子含有的核外电子数为10NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为NA参考答案：AD考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；B、根据电荷守恒，1mol氯气完全反应转移2mol电子；C、PH=1，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子；D、PH=13，溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子．解答：解：A、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A正确；B、1mol氯气完全反应转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；C、由于PH=1，硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子，含有的H+离子数为1NA，故C错误；D、由于PH=13，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子，含有的OH﹣离子数为NA，故D正确；故选AD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注重了基础知识的考查，本题难度不大．14.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是，坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（

）A.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质属于酚类B该分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD.滴入KMnO4(H＋)溶液，观察紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键.参考答案：D略15.下列有关平衡常数的说法正确的是A．已知K=，则对应的化学反应可以表示为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气．为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：

（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：

．（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：

．（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在．A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为（选填序号）．aA、B之间

b．B、C之间c．C、D之间

d．D之后（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是

，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂（选填序号，多选）．a．氯水

b．蒸馏水和铁粉c．蒸馏水和氢氧化钠溶液

d．蒸馏水和KSCN溶液（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施．该改进措施是：

．参考答案：（1）改长颈漏斗为分液漏斗；（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）饱和食盐水；b；（4）集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟；bcd；（5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气

考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验题．分析：（1）装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入；（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水；（3）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气；（4）铁在氯气中燃烧发出棕黄色烟氯化铁；依据氯化铁性质分析三价铁离子结合氢氧根离子会生成红褐色沉淀，和铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色发生改变，溶解后加入硫氰酸钾溶液呈血红色检验；（5）氯气有毒排放到空气中污染环境，需要尾气吸收装置．解答：解：（1）装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗；故答案我I：改长颈漏斗为分液漏斗；（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；故答案为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气，选择装置B、C之间；故答案为：饱和食盐水；b；（4）铁在氯气中燃烧，集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟氯化铁；依据氯化铁性质分析三价铁离子结合氢氧根离子会生成红褐色沉淀，和铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色发生改变，溶解后加入硫氰酸钾溶液呈血红色检验；a．氯水，加入不出现明显现象，不能检验铁离子存在，故a错误；

b．蒸馏水和铁粉，用蒸馏水溶解氯化铁的溶液中加入铁反应溶液颜色变化为浅绿色，证明铁离子存在，故b正确；c．蒸馏水和氢氧化钠溶液，用蒸馏水溶解氯化铁后加入氢氧化钠溶液会生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以鉴别铁离子的存在，故c正确；

d．蒸馏水和KSCN溶液，用蒸馏水溶解氯化铁，加入KSCN溶液出现血红色溶液证明铁离子存在，故d正确；故答案为：集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟；bcd；（5）氯气有毒排放到空气中污染环境，需要尾气吸收装置，在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气，故答案为：在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．点评：本题考查了氯气制备方法和过程分析，氯气性质的理解应用，注意反应现象的掌握和离子检验方法的判断，掌握物质性质是和离子检验是解题关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为

。②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是

。③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是

。参考答案：（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；（3）①2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑；②纳米铁粉与H＋反应生成H2；③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）

（1）混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－获得电子，被还原产生Cr3+，正极上发生的电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的物质，表面积大，吸附力强，可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+，从而降低水中Cu2+和Pb2+的浓度。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，铁炭混合物中微电池数目减少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。（3）①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑。②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，若pH偏低，则溶液的酸性增强，会发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，导致NO3－的去除率下降。③根据图像可知，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，可能是由于Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）。18.烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点．烟气中NO通常占NOx总量的90%以上，但NO的脱除难度较大．某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法．脱硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ脱硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ请回答：（1）脱硫过程涉及的各化学反应及其△H如下：SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=aCa（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=bCaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=cH2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d脱硫反应Ⅰ的△H1=

．（2）脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如图所示：①判断反应Ⅱ的△S20、△H20（填＜、=或＞），指出有利于自发进行的温度条件是

（填“较高温度”或“较低温度”）．②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由

．（3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促进脱硫反应进行，理由是

．（4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脱硫脱硝效率更高，理由是

．

参考答案：（1）2a+b+c+d；（2）①＜，＜，较低温度；②脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很大；（3）CaSO4微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行；（4）NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；ClO﹣氧化性强，有利于将SO2、NO氧化为它们的最高价态SO42﹣、NO3﹣，达到一起脱除的目的；

【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；焓变和熵变．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算，①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）的焓变；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）反应Ⅱ是气体体积减小的反应，熵变减小，图象分析可知随温度升高平衡常数的对数减小，则平衡常数减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；②图象中的纵轴是平衡常数的对数，脱硫脱硝反应的平衡常数很大；（3）Ca（ClO）2法更能促进脱硫反应进行是因为反应Ⅰ中生成微溶于水的硫酸钙，浓度大的溶液中会生成沉淀；（4）NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；ClO﹣氧化性强，有利于将SO2、NO氧化为它们的最高价态SO42﹣、NO3﹣；【解答】解：（1）①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）△H=2a+b+c+d，故答案为：2a+b+c+d；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3