学业水平复习总结知识提纲

元素周期表和元素周期律1、原子组成：「中子（不带电）｛原子核〈I质子（带正电荷）质子数决定元素种类核外电子（带负电荷）原子核外电子数决定化学性质原子内：质子数=原子序数=核电荷数==核外电子数质量数=质子数+中子数2相对原子质量2、原子表示方法：核素：指明具体质子数和中子数的原子。A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+NZ质子数和中子数共同决定原子的种类3、同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。如：16O和180,12C和14C,35C1和37C14、电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数带正电微粒：电子数二=质子数一电荷数；带负电微粒：电子数==质子数+电荷数5、1—18号元素（请按下图表示记忆）HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSC1Ar6、元素周期表结构「短周期（第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8）｛周期〈长周期（第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32）（7个横行）〔不完全周期（第7周期，元素种类为26,若排满为32）「主族（7个）（IA—WA）（1、2、13-17列）族（18个纵行，16个族"副族（7个）（IB—WB）（11、12、3-7列）0族（稀有气体族）（18列）'训I族（8、9、10三列）7、元素在周期表中的位置：周期数==原子的电子层数，主族族序数==原子的最外层电子数==元素的最高正化合价8、元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱），非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr（自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素）判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出日2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换（如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）d、原电池的正负极（负极活泼性〉正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、 与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强以非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+Sj)9、化学键：相临原子之间强烈的相互作用「共价键丁极性键 共价键：原子之间通过共用电子对的形1非极性键 式形成的化学键。一般由非金属元素与化学键] 非金属元素间形成。「离子键 离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键。一般由活泼的金属(IA、IIA)或NH4+与活泼的非金属元素(VIA、VIIA)或酸根、OH-间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3NH4C1中存在离子键「非极性键：相同的非金属原子之间，如：h2,C12,O2,N2中存在非极性键L极性键：不同的非金属原子之间，如：nh3,HC1，h2o,CO2中存在极性键「共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HC1，H2SO4,CO2,H2O等I离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2,KBr，NaOH，NH4C1化学能与热能1、化学变化的实质是：旧键的断裂和新键的形成旧键断裂一定需要吸收能量，新键形成一定要放出能量，由于吸收和放出的・・ ・・能量不相等，所以化学变化中一定有能量变化•・有新物质生成和能量变化是化学变化的特征。2、化学变化中是放出能量还是吸收能量取决于：从微观结构表现判断断键吸收的能量大于成键放出的能量，反应吸收能量。断键吸收的能量小于成键放出的能量，反应放出能量。从宏观表现去判断：反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放出能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量时，反应吸收能量。｛放热反应：燃烧；大多数化合；金属与酸的反应；酸碱中和・・・CaO+H2O=Ca(OH)2吸热反应：大多数分解；碳酸钙分解；H2、C参与的还原反应CO+C=2CO；Ba(OH),8HO和NHC1的复分解反应2 2 2 4 .・.注意：吸热反应和放热反应都是化学反应。4、放热反应不一定不需要任何条件就能发生，如燃烧需要点燃。吸热反应也不一定需要条件才能发生如Ba(OH)28H2O和NH4C1的复分解反应。反应条件和放热、吸热反应没有必然联系。化学能和电能1、电能是应用最广泛的二次能源。・・・・2、原电池是一种直接把氧化还原反应中的化学能转化为电能的装置。••••••3、原电池的形成条件：两极、一液、一反应(自发)

两个活泼性不同的可导电的电极（不一定全是金属，其中一极也可以是石墨）形成闭合回路：（两个电极有导体连接或者直接接触，浸没在同一容器中的电解质溶液中）③有电解质溶液（酸、碱、盐溶液）④一个自发的氧化还原反应现象：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计指针偏转，电解质溶液PH值增大（H两个活泼性不同的可导电的电极（不一定全是金属，其中一极也可以是石墨）形成闭合回路：（两个电极有导体连接或者直接接触，浸没在同一容器中的电解质溶液中）③有电解质溶液（酸、碱、盐溶液）④一个自发的氧化还原反应现象：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计指针偏转，电解质溶液PH值增大（H+浓度减小）。电子流向：从锌片经外电路到铜片。电流流向：从铜片到锌片。电解质溶液中：硫酸根移向负极、Zn2+、H+移向正极负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：2H++2e-=H2f（还原反应）总反应：Zn+2H+=Zn2++H2f4、铜锌原电池分析负极：活泼的金属；化合价升高发生氧化反应；电子流出的一极；电流流入的一极；质量减少的一极正极：相对不活泼金属或非金属石墨；溶液中的阳离子在正极上得电子发生还原反应；电子流入的一极；电流流出的一极；有气泡产生或质量增加的一极6、 常见化学电源的种类（看书）干电池（一次电池）：普通锌锰电池、碱性锌锰电池锌做负极碳棒做正极充电电池（二次电池）：铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池燃料电池：氢氧燃料电池负极：H2（燃料）正极：O2或空气（助燃气体）直接把化学能转化为电能，没有燃烧的光和热产生，高效环保化学反应的速率和限度1、 化学反应速率的概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示。・・ ・・2、 化学反应速率的计算公式：u=Ac/At（u：平均速率，Ac：浓度变化，At：时间）；单位：mol/（L・s）或mol/（L・min）淤同一反应的速率用不同物质的浓度变化量表示时，数值可能不相等，但速率比等于物质的系数比。3、 影响化学反应速率的因素：决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）条件因素（外因）：反应所处的条件浓度：浓度增大，速率增大（增加纯液体如水、纯固体如C，没有浓度变化，速率不变）；温度：温度升高，速率增大（无论反应放热还是吸热）压强：压强增大，速率增大（仅对气体参加的反应有影响）；催化剂：改变化学反应速率；其他：固体反应物颗粒大小，溶剂的性质4、 化学反应的限度（化学平衡状态）前提——密闭容器中的可逆反应・・・・条件一一一定条件的T、P、c——影响化学平衡的因素本质——V正=V逆判 1特征表现——各组分的量不变，（不一定符合比例）「达化学平衡标志达到化学平衡的标志：V正=V逆#0⑴正逆反应的描述，要表示正逆两个不同方向⑵同一物质速率直接相等，不同物质速率变化符合系数比

甲烷、乙烯、苯的性质甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构式H1H-C-H1HHH1 1H-C—C-H不作要求结构简式CH4ch2=ch2◎戈o或空间结构正四面体结构单键，链状平面型双键、链状平面型（无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键）物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质氧化反应：CH4+2O2点燃*CO2+2H2O取代反应：CHjcq■光照CH3C1+HC1CH3C1+C12光照►CH2C12+HC1CH2C12+C12光照*CHC13+HC1CHC13+C1^照CC14+HC1生成物有五种，两种气态；一种无机物；HC1的量最多通常情况下，比较稳定。与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应氧化反应：能使酸性高锰酸钾褪色C2H4+3O2点燃*2CO2+2H2O加成反应：1 1BrBe乙烯气体可使漠的四氯化碳溶液退色；还可与[C12、H2O、HC1、H2加成加聚反应：nCH疔CH2-催化剂 1—CH—CH—产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反应：不能使酸性高锰酸钾褪色2C6H6+l5O2点燃*12CO2+6H2O取代反应：与液漠反应：B「2++HBr与硝酸反应： |；+HO-NO浓H2S°4[Qr^+h2o △ " I忌加成反应：0+3鸟二^。（环己烷）用途可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植有机溶剂，化工原料

(CH3C1，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等物生长调节剂U，制造塑料，合成纤维等有机化合物的分类和概念有机化合物：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外一般性质：i、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4可以用来灭火)ii、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)有机化合物3-甲烷(C&)有机化合物3-甲烷(C&),用乙烯(CH?=CH£)苯|乙醇(CH'CHQH)蛭的街生物＜ 0乙酸(CH.C-OH)炷：仅含有碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为炷。炷的衍生物：炷分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。一般说来，有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的就是炷的衍生物。烷烃叫做饱和链炷，或称烷炷。1、烷炷的通式：CnH2n+22、烷炷物理性质：(1)状态：一般情况下，1—4个碳原子烷炷为，5—16个碳原子为，16个碳原子以上为。溶解性：烷炷溶于水，溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐。密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐。3、 烷炷的化学性质一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都反应。⑵取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。(3)氧化反应：在点燃条件下，烷炷能燃烧同分异构体和同系物同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若十个CH2原子团的物质互称为同系物。同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。同分异构体：分子式相同，但分子结构不同，因而性质也不同的化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。可以是有机物，也可以是无机物。酸和醇基本营养物质 一 一1、 糖类、油脂含C、H、O元素，蛋白质C、H、O、N、S、P元素组成。2、 葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互为同分异构体，淀粉和纤维素不互为同分异构体。3、 葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应：碱性条件下①葡萄糖新制Cu（OH）2：砖红色沉淀②葡萄糖银氨溶液）光亮的银镜△4、 蛋白质的特征反应颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色（只能使含有苯环的蛋白质变黄色）。灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味5、 淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I-、IO-等不变色。—3,，,，一 一-6、糖类的水解CHO+HO—CH +CH122211 2 6126 6126蔗糖 葡萄糖 果糖（CHO）+nHO一nCHO6105n2 6126淀粉（或纤维素） 葡萄糖7、 油脂的水解反应①油脂+水-高级脂肪酸+甘油②油脂+氢氧化钠新^高级脂肪酸钠+甘油油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。8、蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。盐析变性1、金属矿物的开发利用：热分解法、还原剂法、电解法、淘取法等煤、石油、天然气煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物（不是C），可通过干馏、气化和液化进行综合利用十馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化。区别蒸馏、分馏（物理变化）天然气：主要成份是CH，重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加热分解制炭黑和H2） 4石油：多种碳氢化合物（烷烃、环烷烃、芳香烃）的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如