福建省厦门市翔安一中高一下学期期中化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2015-2016学年福建省厦门市翔安一中高一（下）期中化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意．每小题2分,共44分）1．我国的“神舟五号"、“嫦娥1号”探月工程发射成功．据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．地球上氦元素主要以He形式存在．下列说法正确的是（）A．He和He互为同位素B．He原子核内含有4个质子C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，金属性较强2．光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是（)A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO23．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸4．下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（)A．单质硅是良好的半导体材料 B．硅常温时可以和强碱反应C．二氧化硅广泛存在于自然界 D．硅酸是挥发性酸5．下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应,但不与盐酸反应的是（）A．Al（OH）3 B．Al2O3 C．SiO2 D．Al6．实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝,应选用的最佳试剂是(）A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．氧化钠7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Na2O2→Na2CO38．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH49．下列粒子的结构示意图中,表示氟离子的是（）A． B． C． D．10．有五种微粒，它们分别有六种微粒,它们分别是:1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种11．下列微粒中，与NH4+离子的质子数和电子数都相等的是（)A．OH﹣ B．HF C．NO D．H3O+12．某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是（)A．Li B．C C．Si D．S13．下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强14．下列各项比较中,正确的是（）A．原子半径:N＜O＜F B．热稳定性:HCl＜HBr＜HIC．元素的金属性：Na＜Mg＜Al D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO415．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（)A．Z一定是活泼的金属元素B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的气态氢化物最稳定D．Z单质可与盐酸反应置换出氢气16．铍（Be）为第2周期第IIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，铍可能具有的性质是（）A．铍原子的半径小于硼原子的半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱D．单质铍能与冷水剧烈反应17．下列图示变化为吸热反应的是(）A． B． C． D．18．下列化合物中既含离子键又含共价键的是(）A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl219．下列各物质中,化学键类型不同的是（）A．H2O、CO B．MgF2、H2O2 C．KOH、Mg（OH）2 D．HCl、H2SO420．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和621．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子半径：X+＞Z﹣C．稳定性：H2Y＞HZ D．碱性：XOH＞W（OH）322．某离子M2+含有a个中子，质量数为m，则电子数为(）A．a﹣2 B．a+2 C．m﹣a+2 D．m﹣a﹣223．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(）A．利用排空气法收集CO2 B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性 D．氨水溶于水24．下列离子方程式中书写正确的是(）A．铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH﹣═［Al(OH）4]﹣+H2↑B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═［Al（OH)4］﹣25．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2。3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NAB．20℃、101KPa时，5.6LNH3所含的原子数目为NAC．10℃、101KPa时，16gCH4所含有的电子数为10NAD．1molNaCl固体溶于1L水所得的溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L﹣1二、填空题26．（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（填写编号）．零族的区域为．(填写编号）(2）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到．A．催化剂B．制造农药的元素C．半导体材料D．耐高温、耐腐蚀的合金材料（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸中发生钝化，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的实验是．（a）将在空气中放置已久的这两种元素的片状单质分别放入热水中（b)将这两种元素的片状单质（经过打磨，表面积相同)分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的片状单质(经过打磨,表面积相同）分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．27．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请按要求回答下列问题:(1）⑨的原子结构示意图是．(2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）．（3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）．（4）写出⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为．（5）在⑦与⑧中，化学性质较活泼的单质是（填化学式），怎样证明？（用化学方程式表示）答:．28．简要回答下列问题（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是(用离子方程式表示）;（2)医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3］来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示）；（3)金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应．请写出该反应的化学方程式；该反应在工业上的用途是．（4)工业上用二氧化硅与焦炭反应制得粗硅，其反应的化学方程式为：．29．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式：．根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气(填写装置的序号)．（2）B处盛有饱和食盐水（或水)，其作用是．（3)C处盛放的试剂(填名称)，其作用是．（4）E处盛有溶液，发生反应的离子方程式为．三、计算题（不必写出计算过程）30．用KMnO4和浓盐酸来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,当参加反应的KMnO4质量为15。8g时，生成的Cl2,在标准状态下的体积是,被氧化的HCl的物质的量为．31．LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol(用含w、n的代数式表示）．

2015—2016学年福建省厦门市翔安一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共44分)1．我国的“神舟五号”、“嫦娥1号"探月工程发射成功．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．地球上氦元素主要以He形式存在．下列说法正确的是(）A．He和He互为同位素B．He原子核内含有4个质子C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2,金属性较强【考点】同位素及其应用．【分析】根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数,Z表示质子数,中子数=质量数﹣质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；还原性是物质失去电子的能力．【解答】解：A．23He和24He质子数相同,中子数不同,故互为同位素，故A正确;B．24He原子核内含有2个质子，故B错误；C．23He中子数=3﹣2=1，故C错误；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选A．2．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是(）A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO2【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅是光导纤维的主要成分，据此解答．【解答】解：光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，故选:D．3．玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅性质较为稳定,与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解:A、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误;B、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误;C、氢氟酸与二氧化硅易反应,生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D、盐酸和二氧化硅不反应,不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选C．4．下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（）A．单质硅是良好的半导体材料 B．硅常温时可以和强碱反应C．二氧化硅广泛存在于自然界 D．硅酸是挥发性酸【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；B．硅常温下能与强碱反应生成硅酸盐和氢气；C．自然界中无游离态硅，硅是亲氧元素,硅在自然界中以化合态存在；D．根据硅酸的性质分析．【解答】解：A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料,故A正确；B．硅常温下能与强碱反应生成硅酸盐和氢气，故B正确；C．硅在自然界中以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故C正确;D．硅酸是固体酸、弱酸,易分解，但不易挥发，故D错误；故选：D．5．下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是（）A．Al（OH）3 B．Al2O3 C．SiO2 D．Al【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的物质有：Al、氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等．【解答】解：A．Al（OH）3属于两性氢氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故A不符合；B．Al2O3属于两性氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故B不符合；C．SiO2属于酸性氧化物,能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应，故C符合；D．Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠，故D不符合．故选：C．6．实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是(）A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．氧化钠【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．澄清石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中;B．氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中,所以Al3+不能全部沉淀出来；C．氨水是弱碱溶液，可以加入过量氨水，全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱氨水溶液；D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液是强碱溶液,沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中；【解答】解：A．澄清石灰水是氢氧化钙的强碱溶液，因溶解度小,其溶质氢氧化钙量少,沉淀Al3+时生成的氢氧化铝少,且能溶解在过量的强碱溶液中，故A错误；B．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性,继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀溶解，控制氢氧化钠适量使生成的氢氧化铝不溶，操作难度大，不是最佳方案,故B错误；C．氯化铝和氨水反应AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝,无需控制氨水的量,操作简便，副产物氯化铵无污染，是实验室制取氢氧化铝的最佳方案,故C正确;D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中,故D错误;故选C．7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（)A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Na2O2→Na2CO3【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A．二氧化碳与水反应生成碳酸;B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；C．二氧化硅不溶于水，与水不反应；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解:A．二氧化碳与水反应生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3，CO2→H2CO3一步能够实现，故A不选;B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2→Na2SiO3一步能够实现，故B不选；C．二氧化硅不溶于水,与水不反应，SiO2→Na2SiO3一步不能实现，故C选；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2→Na2CO3一步能够实现,故D不选；故选：C．8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．【解答】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子,最低化合价为﹣4价,形成的氢化物为XH4，故选：D．9．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图．【分析】氟离子核内质子数为9，核外电子数为10，据此解题．【解答】解：A．氟离子核内质子数为9，核外电子数为10,其原子结构示意图为：，故A正确;B．为氟原子，故B错误；C．为铝原子，故C错误；D．为氯离子，故D错误．故选A．10．有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【考点】元素;质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素;元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．【解答】解：1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940X是原子，1940Q+是离子;2040R2+、2041M的质子数相同，所以是同一元素，2041M是原子,2040R2+是离子；1840Z是质子数为18的元素;所以共有3种元素．故选B．11．下列微粒中,与NH4+离子的质子数和电子数都相等的是(）A．OH﹣ B．HF C．NO D．H3O+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】由于N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个．对于电中性原子：质子数=电子数,阳离子：质子数﹣所带电荷数目=电子数；阴离子:质子数+所带电荷数目=电子数．【解答】解：NH4+中氮原子质子数为7，H原子质子数为1,故NH4+中质子数=7+1×4=11,电子数=11﹣1=10；A．OH﹣中具有9个质子和10个电子，故A错误；B．HF中具有10个质子和10个电子，故B错误；C．NO中具有15个质子和15个电子，故C错误;D．H3O+中具有11个质子和10个电子，故D正确．故选D．12．某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半,则此元素是（）A．Li B．C C．Si D．S【考点】原子核外电子排布．【分析】排满K层再填充L，排满L层再填充M层，L层最多容纳8个电子．【解答】解：某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则该原子有3个电子层,最外层电子数为=4，故该元素为Si，故选：C．13．下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期元素的原子，从左到右,最外层电子数依次增多；B、元素最高正价=最外层电子数；C、同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小;D、同一主族元素，从上到下,金属性依次增强．【解答】解：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右,原子半径依次减小,故C错误；D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强,故D正确．故选C．14．下列各项比较中,正确的是（）A．原子半径：N＜O＜F B．热稳定性:HCl＜HBr＜HIC．元素的金属性：Na＜Mg＜Al D．酸性:H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4【考点】微粒半径大小的比较;金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．结合同周期原子半径的递变规律比较；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；D．元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞O＞F，故A错误；B．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定,故B错误;C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱,应为Na＞Mg＞Al，故C错误;D．非金属性S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．故选D．15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示,则下列说法正确的是（)A．Z一定是活泼的金属元素B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的气态氢化物最稳定D．Z单质可与盐酸反应置换出氢气【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知,X为He，Y为F，Z为S，A．S为非金属元素;B．X为稀有气体;C．Y的氢化物为HF；D．S与盐酸不反应．【解答】解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知,X为He，Y为F，Z为S,A．S为非金属元素，不是金属元素，故A错误;B．X为稀有气体，不能形成最高价氧化物的水化物,故B错误；C．F的非金属性最强，则Y的氢化物为HF，最稳定，故C正确；D．S与盐酸不反应，金属与盐酸发生置换反应生成氢气，故D错误；故选C．16．铍（Be）为第2周期第IIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测,铍可能具有的性质是（）A．铍原子的半径小于硼原子的半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱D．单质铍能与冷水剧烈反应【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、同主族从左往右半径减少；B、金属性越强与酸反应越剧烈；C、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D、金属性越强与水反应越剧烈．【解答】解：A、同主族从左往右半径减少,所以铍原子的半径大于硼原子的半径，故A错误；B、锂的金属性强于铍，所以单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈，故B错误;C、金属性钙强于铍,所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故C正确；D、镁与冷水不反应，所以单质铍不能与冷水剧烈反应，故D错误;故选C．17．下列图示变化为吸热反应的是()A． B． C． D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱)．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量,图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误;C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．18．下列化合物中既含离子键又含共价键的是（）A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl2【考点】化学键．【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键,碱金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键,铵根离子和酸根离子之间存在离子键．【解答】解：A．二氧化碳中只存在共价键，故A错误；B．水中只存在共价键，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；D．氯化钡中钡离子与氯离子之间存在离子键，故D错误．故选C．19．下列各物质中，化学键类型不同的是（)A．H2O、CO B．MgF2、H2O2 C．KOH、Mg（OH）2 D．HCl、H2SO4【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但氯化铝中只含共价键．【解答】解：A．水和CO中都只含共价键,故A错误;B．MgF2中只含离子键,H2O2中只含共价键,故B正确；C．KOH和Mg（OH）2中都含离子键和共价键，故C错误；D．氯化氢和H2SO4中都只含共价键，故D错误；故选B．20．下列各组指定原子序数的元素,能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，能形成AB2型离子化合物，则A为第IIA族、B为第VIIA族元素，据此分析解答．【解答】解：A.6、8号元素分别是C、O元素，二者都是非金属元素，只能形成共价化合物,故A错误；B。16、8号元素分别是S、O元素，二者都是非金属元素,只能形成共价化合物，故B错误;C。12、9号元素分别是Mg、F元素,二者能通过得失电子形成离子键，且Mg是第IIA族、F为第VIIA族元素，能形成AB2型离子化合物，故C正确;D。11、6号元素分别是Na、C元素，二者能形成离子键，但不能形成AB2型离子化合物，故D错误；故选C．21．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子半径：X+＞Z﹣C．稳定性：H2Y＞HZ D．碱性：XOH＞W（OH）3【考点】原子结构与元素的性质．【分析】1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等,所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素,结合元素周期律解答．【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1,Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．离子的电子层结构相同,则b﹣1=c+2，则质子数b＞c，故A错误；B．电子层相同，核电荷数越多半径越小，所以离子半径:X+＜Z﹣，故B错误；C．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强,非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故C错误;D．W是Al元素、X是Na元素，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：XOH＞W（OH）3，故D正确；故选D．22．某离子M2+含有a个中子,质量数为m,则电子数为(）A．a﹣2 B．a+2 C．m﹣a+2 D．m﹣a﹣2【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数;中子数=质量数﹣质子数，据此解答．【解答】解:某离子M2+含有a个中子，质量数为m，质子数=质量数﹣中子数=m﹣a；核外电子数=质子数﹣所带的电荷数=m﹣a﹣2．故选D．23．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（)A．利用排空气法收集CO2 B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性 D．氨水溶于水【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．二氧化碳的密度比空气密度大；B．氧气不溶于水;C．氢气具有可燃性，不纯点燃可发生爆炸；D．氨气极易溶于水．【解答】解：A．二氧化碳的密度比空气密度大,应从长导管进气，利用向上排空气法收集，故A错误;B．氧气不溶于水,图中排水法收集合理，故B正确；C．氢气具有可燃性，不纯点燃可发生爆炸,不能立即点燃,操作不合理，故C错误；D．氨气极易溶于水，图中易发生倒吸，故D错误；故选B．24．下列离子方程式中书写正确的是(）A．铝粉与烧碱溶液反应:Al+6OH﹣═［Al（OH）4］﹣+H2↑B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A、从电荷是否守恒的角度来判断；B、物质的拆分错误，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐；C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；D、氢氧化铝不溶于过量的氨水，而且一水合氨在离子反应中不能拆．【解答】解：A、此离子方程式电荷不守恒．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和NaAlO2可以拆，故离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B、水玻璃中加入稀盐酸化学方程式:Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均为可溶性盐，可以拆,故离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓,故B错误;C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐,即NaOH和Na2SiO3能拆,故离子方程式为:SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；D、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水,由于氢氧化铝不溶于过量的氨水,故只能生成Al（OH)3,化学方程式为AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱碱，不能拆,故离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．25．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g钠与水反应失去的电子数目为0。2NAB．20℃、101KPa时，5。6LNH3所含的原子数目为NAC．10℃、101KPa时，16gCH4所含有的电子数为10NAD．1molNaCl固体溶于1L水所得的溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量,然后根据1mol钠反应失去1mol电子来分析;B、20℃、101KPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出甲烷的物质的量,然后根据1mol甲烷中含10mol电子来分析；D、将氯化钠溶于1L水中,溶液体积大于1L．【解答】解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而1mol钠反应失去1mol电子，故0.1mol钠失去0。1NA个电子,故A错误；B、20℃、101KPa时,气体摩尔体积大于22。4L/mol,故5.6L氨气的物质的量小于0。25mol，则含有的原子小于NA个,故B错误；C、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含10mol电子，故含10NA个，故C正确;D、将氯化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L，故所得溶液中氯化钠的浓度小于1mol/L，故D错误．故选C．二、填空题26．（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填写编号)．零族的区域为D．（填写编号）（2）在元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到C．A．催化剂B．制造农药的元素C．半导体材料D．耐高温、耐腐蚀的合金材料（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸中发生钝化，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填元素名称），可以验证该结论的实验是bc．（a)将在空气中放置已久的这两种元素的片状单质分别放入热水中(b）将这两种元素的片状单质（经过打磨，表面积相同）分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的片状单质(经过打磨,表面积相同）分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）过渡元素全部为金属元素;零族元素处于周期表中第18列;（2)在金属元素与非金属元素的交界处的元素具有一定的金属性与非金属性；（3)①现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸中发生钝化，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等,则乙为Mg．②同周期自左而右金属性减弱，根据与水或酸反应的难易、剧烈程度,根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断金属性强弱．【解答】解：(1)过渡元素全部为金属元素,为表中B区域;零族元素处于周期表中第18列，为表中D区域，故答案为：B；D;(2）在金属元素与非金属元素的交界处的元素具有一定的金属性与非金属性，可以需找半导体材料，而耐高温、耐腐蚀的合金材料,一些催化剂在过渡元素区域中寻找，在周期表右上角位置寻找农药元素，故答案为:C;(3）①现有甲、乙两种短周期元素，室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸中发生钝化，则甲为Al,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg,在周期表中位置：，故答案为：；②同周期自左而右金属性减弱，故镁的金属性更强，a．Mg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化物膜,分别放入热水中，不能根据反应判断金属性强弱，故a错误；b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故b正确；c．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液,溶液碱性越强，说明金属性越强，故c正确；d．二者都是金属，没有气态氢化物，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱,故d错误；故答案为：镁；bc．27．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置．请按要求回答下列问题：（1）⑨的原子结构示意图是．(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N（填元素符号）．（3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H2S（填化学式）．（4）写出⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为Al（OH)3+OH﹣═[Al（OH）4］﹣．(5）在⑦与⑧中，化学性质较活泼的单质是（填化学式）Cl2,怎样证明？（用化学方程式表示）答:Cl2+H2S=S↓+2HCl．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．（1）Ar原子质子数为18,原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8;（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大;(3）同周期自左而右金非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH）3；反应生成Na［Al（OH）4]；（5）非金属性越强，单质越活泼,可以根据单质之间相互置换进行证明．【解答】解：由元素在周期表中位置,可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．（1）Ar原子质子数为18，原子核外有18个电子,根据核外电子排布规律,可知原子结构示意图为,故答案为：；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径:Na＞C＞N，故答案为:Na＞C＞N;（3）同周期自左而右金非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S,故答案为:HF＞HCl＞H2S；（4）⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3；反应生成Na［Al(OH）4］，反应离子方程式为：Al(OH）3+OH﹣═［Al（OH）4]﹣，故答案为：Al(OH）3+OH﹣═[Al（OH）4］﹣；(5）非金属性Cl＞S，故Cl2更活泼，可以根据单质之间相互置换进行证明,反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl，故答案为：Cl2；Cl2+H2S=S↓+2HCl．28．简要回答下列问题（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示)2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；(2)医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]来治疗胃酸（主要成分盐酸)过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；该反应在工业上的用途是焊接钢轨．(4）工业上用二氧化硅与焦炭反应制得粗硅，其反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑．【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】（1)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是铝与氢氧化钠反应；(2)利用氢氧化铝能与盐酸反应;（3）铝热反应是铝和氧化铁发生氧化还原反应生成熔融状态的铁，利用反应放出的热量高可以焊接钢轨;（4）二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳．【解答】解：（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为:2Al+2OH﹣+6H2O=2［Al（OH）4］﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+6H2O=2［Al(OH）4]﹣+3H2↑；（2）因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH)3+3H+═Al3++3H2O；（3）铝热反应是铝和氧化铁发生氧化还原反应生成熔融状态的铁，反应的化学方程式