广东省茂名市电白区2021-2022学年高二上学期期末考试（选择性）化学试题

广东省茂名市电白区2021-2022学年高二上学期期

末考试（选择性）化学试题学校班级姓名学号一、单选题1.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等兀素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应AB.BC.CD.D下列叙述不正确的是原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态原子的核外电子吸收能量而高于基态能量的状态称为激发态焰色是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时产生的原子的核外电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，辐射的能量可能以光的形式表现出来长征七号运载火箭采用液氧/煤油燃料作推进剂，克服了现有推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）毒性大、污染重的不足。下列说法错误的是液氧是单质B.煤油是从煤中分离出来的C.液氧在燃烧过程中作氧化剂D.煤油作燃料污染小下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是（）A.哉电捕数B.A.哉电捕数B.下列有关说法正确的是铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率vIz.L」门口⑴-溶液加水稀释后，溶液中川"I浓度均减少关于价电子排布式为匕的元素的说法不正确的是原子序数为25B.价电子数为7C.位于第四周期WB族D.位于第四周期VB族燃料气(CO、H)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲,2醇分解，反应原理为CHOH(g)--CO(g)+2H(g)?H，能量变化情况如图。下列32叙述正确的是II511w*VVflfl化捕；4JI』L911fv1molg前十/2mol!1,(6-}1mdCH(g)反应过程?円为-91kj・mol-iB.I：正反应的活化能为419kj・mol-iC.II：催化剂增加了活化分子数D.其他条件相同时I比II先达到平衡在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂-空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述不正确的是金属锂DMO金属锂DMO（二屮亚驸）荽孔的黄金多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为I17多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为I17＜.|丨小〉电解液能传递Ii，但不能换成水溶液该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子给该锂-空气中电池充电时，金属锂接直流电源负极9•测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取待测液，用的—溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为-50-50D.V构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是E（玉）4卫丄）＞匚（1站B.E（3s}＞E[3p）＞E（3d）CE（4「）＞E（4）a£^）d.E（5s）＞E（4s）＞EJ（4f）下列含有极性键的非极性分子是①CCl②NH③CH④CO⑤N⑥HS434222A.②③④⑥⑧B.①③④⑤⑦⑦SO⑧CS⑨HO⑩HF22C.①③④⑧D.以上均不是有关图像的说法正确的是V(H2O)湿润的

pH试紙的號摘库玻璃片:th洱水::目:表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的AHX)表示向V(H2O)湿润的

pH试紙的號摘库玻璃片:th洱水::目:表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的AHX)表示向PH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液阳的变化，则其中曲线a对应的是醋酸测定盐酸的pH开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀A.AB.BC.CD.D用N表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是A1molNH分子中含有3N个。键和4N个sp3杂化轨道TOC\o"1-5"\h\zAA1molCO分子中含有2N个。键和2N个sp2杂化轨道AA1molCH分子中含有2N个。键、2N个二键22AA1molCH分子中含有4N个。键、2N个二键24AA《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。……而后火药成固”，其中涉及的主要反应为S+2KNO+3C=KS+3COt+Nt。下列表示反222应中相关微粒的化学用语正确的是S2-的离子结构示意图：中子数为8的碳原子：「C根据价层电子对互斥理论可得S的简单氢化物的VSEPR模型为V形d.基态n原子2p能级电子轨道表示式：rnfu意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N气体分子。N分子结构如图所示，下列有关N的说法不正确的是4A.N原子采取宀杂化B•分子中只含有非极性键分子含有的门键数为N沸点比厂(白磷)高4室温下，下列关于°•泊勺溶液的叙述不正确的是溶液中I•「电离出的门小加入少量固体后，溶液丄升高^询CHQOONy溶液使阳二T,贝yc(CU；COO'J<c(Na+)与等体积［…的\、lll溶液混合，所得溶液呈中性二、元素或物质推断题X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：T在周期表中的位置是，其M层上的电子排布式为。Z、R的氢化物沸点大小：(用元素符号表示)原因是：心4离子中R原子的杂化方式为，I口了的立体构型是。Y、Z的第一电离能大小：(用元素符号表示)三、实验题某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）:编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.0号①实验测得容器中压强随时间变化如图:BRKE11BRKE11viiJtHim/st时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了____腐蚀，请在图中2用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向____；此时，碳粉表面发生了____（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是____。（3）该小组对图中0〜t时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设_1.假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：—;四、工业流程题某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，其他成分不参与反应）制备绿矶（）和胆矶（），工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）请写出Cu的价层电子的轨道表示式TOC\o"1-5"\h\z⑵气体X的名称为。(3)“酸溶”过程中红色固体被溶解的离子方程式为。⑷操作I和操作III的名称为。固体D、稀硫酸和氧气反应的化学方程式为。—定条件下，加热可发生分解，生成红色固体和两种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：。若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.5g胆矶，则矿石中Cu元素含量为%(假设过程中无铜元素损失，结果保留两位小数)。五、原理综合题一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：「侔：1门：「.-；达到化学平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K=根据图示，升高温度，K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。ahn反応过民以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。则负极上发生的电极反应为：。(2)时，从反应开始到达到化学平衡，以h的浓度变化表示的化学反应速率是(用口B、血表示)。2345(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(