福建省三明市第一中学高二下学期第一次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精（考试时间：120分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共46分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分)1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是①电子分层排布模型;②“葡萄干布丁"模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③【答案】C考点：考查原子结构的化学史2．可正确表示原子轨道的是A．nB．2dC．2pxD．3f【答案】C【解析】A．n不是原子轨道，故A错误;B．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；C．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以存在3p能级，3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直,3px表示为x轴上的轨道，故C正确；D．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以不存在3f能级，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了能层中的能级，要熟悉能层数与能级数之间的关系。第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层)只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层，等等。3．下列化学键中,键的极性最强的是A．H—FB．H-OC．H—ND．H—C【答案】A【解析】试题分析:同周期元素，随着核电荷数的增加,电负性逐渐增大，F，O,N，C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，所以H－F极性最大，答案选A.学*考点：考查共价键极性强弱的判断4．下列组合不能形成配位键的是A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．Co3+、COD．Cu2+、H+【答案】D【解析】试题分析:A．Ag+有空轨道,NH3中的氮原子上的孤电子对,可以形成配位键，故A错误；B．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道,所以能形成配位键，故B错误；C．Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；D．Cu2+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；故选D。考点：考查了配合物的成键情况的相关知识。5．金属的下列性质中，与自由电子无关的是A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热【答案】A6．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【答案】B【解析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强,最高价逐渐增大，电负性逐渐增大。由于P原子的3p轨道中电子是处于半充满状态，稳定性强,所以P原子的第一电离能大于S原子的，答案选B。7．已知O3分子为V形结构,O3和O2在水中的溶解度比较正确的是A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大D．没办法比较【答案】C【解析】试题分析：O3分子为V字形结构,和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大，故选C。学＊考点：考查了相似相溶原理的应用的相关知识.8．下列化学用语正确的是A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式:【答案】B考点：考查化学用语正误判断的知识。学*9．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是①BF3②CH2═CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4⑦HCHO．A．①②③⑦B．①②③⑤C．②③④⑦D．③④⑤⑥【答案】A10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl【答案】B【解析】试题分析：A．二氧化碳为极性键形成的非极性分子,氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称,分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C．Cl2中只含有非极性键，为非极性分子;乙炔为极性键形成的非极性分子,故C错误；D．氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误;故选B。【考点定位】考查键的极性和分子的极性判断【名师点晴】准确理解概念是解题关键；非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为:不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子;非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。11．下列各项表述得不够科学严密的是A．有电子转移（得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B．p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C．电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹【答案】D12．下列说法正确的是A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B．电离能大的元素其电负性必然也大C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强【答案】D【解析】A．电离能大的元素,不易失电子，但并不表示易得到电子，故A错误；B．电离能大的元素其电负性不一定大，如电离能N大于O，但电负性N小于O，故B错误;C．电负性最大的非金属元素是F，一般不容易形成含氧酸，故C错误；D．电离能最小的元素为金属性最强的元素,形成的氧化物的水化物的碱性最强，故D正确；故选D。13．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B;③原子序数A＞B;④原子最外层电子数A＜B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦【答案】B14．几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430。1020。0990。074A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物【答案】B15．已知X、Y是主族元素，I为电离能,单位是kJ•mol﹣1．根据如表所列数据判断,错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是IIIA族元素C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl【答案】C【解析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大,说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等,所以X常见化合价为+1价,故A正确;B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素,故B正确;C．若元素Y处于第3周期，为Al元素,它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故C错误;D．X常见化合价为+1价，所以元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl,故D正确;故选C。学*科16．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成过程。已知键能数据如下表:化学键N≡NN-HH—H键能(kJ/mol)942391b反应N2(g）+3H2(g)2NH3(g)；△H=–93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：A．551B．437C．558D．160【答案】B【解析】N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=942kJ•mol-1+bkJ•mol—1×3–391kJ•mol—1×6=-93kJ•mol-1,b=437,故答案为B。学＊科17．甲—辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是A．金属性：甲〉乙〉丁B．辛是金属元素，元素符号为GeC．丙和庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】C素，故二者原子序数相差13，故C正确;D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键,故D错误,故选C。【考点定位】考查位置结构性质的关系【名师点晴】本题考查位置结构性质的关系，关键是根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，A选项中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强。18．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化C．丙烯分子中最多有7个原子共平面D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【答案】C19．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①【答案】A【解析】试题分析:根据原子的基态电子排布可知，①②③分别是S、P、N、F。非金属性越强,第一电离能越大，由于P元素的3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强,第一电离能大于S元素的,所以选项A正确。B不正确,原子半径应该是②＞①＞③＞④；非金属性越强，电负性越大，则C中电负性应该是④＞③＞①＞②,C错误;F是最强的非金属元素,没有正价，D不正确，答案选A.考点：考查核外电子排布以及元素周期律的判断。学＊科20．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如:NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是A．NF3分子呈三角锥形B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大C．CHClFCF3存在手性异构D．CHClFCF3中没有非极性键【答案】D21．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是A．基态原子的N层上只有两个电子的元素，一定是IIA族元素B．原子的价电子排布为（n—1）d6—8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n—1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y【答案】C22．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0。02molAgCl沉淀．已知Cr3+的配位数为6,则此氯化铬化学式是A．Cl3B．Cl2•H2OC．Cl•2H2OD．•3H2O【答案】B【解析】试题分析：根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O)的化学式可能为Cl2•H2O，故选B．考点：配合物的成键情况23．下图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是A．电负性：c〉b>aB．最简单氢化物的稳定性:c〉a〉bC．最简单氢化物的相对分子质量：a>b>cD．I5：a〉c>b【答案】D第Ⅱ卷（非选择题共54分）24．X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大,四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题.元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素,且其单质是最常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼.第3周期元素的简单离子中半径最小。第4周期元素，M电子层为全充满状态,最外层只有一个电子的原子。（1）写出元素T的离子结构示意图______________;写出元素X的气态氢化物的电子式__________;写出Z元素原子的外围电子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。（2）Y元素原子的第一电离能______镁(填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：__________________。（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号字母）.a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．【答案】(1）．(2)．（3)．3d104s1(4)．2（5）．＜(6)．Mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空,是较稳定结构（7)．F（8)．bc25．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。（2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号)。A．氯化钙受热挥发B．氯化钙受热分解C．钙离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁（3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓（GaAs)为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________.(4)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________.As4O6的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。（5)已知：Fe（CO)5中Fe元素为0价,在一定条件下发生分解反应Fe(CO）5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。【答案】(1）．3（2）．C(3)．1s22s22p63s23p63d104s24p1(或3d104s24p1）（4)．N〉As〉Ga（5)．sp3（6)．金属键26．（９分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛(HCHO)。(1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3)2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为_________________________________。②NO3－的空间构型____________________________________（用文字描述）。（2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。①根据等电子原理，CO分子的结构式为__________；含有_______个π键。②1molCO2中含有的σ键的物质的量为_____________________。③HCHO是_______分子（填“极性"或“非极性"）。④H2O分子中的键角为_____________________。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成2﹣.不考虑空间构型,2﹣的结构可用示意图表示为_____________________________________.【答案】（1)．1s22s22p63s23p63d5(或3d5）（2)．平面三角形（3）．C≡O(4)．2(5）．2mol(6）．极性（7)．104。5(8）．考点：考查了物质的结构与性质、电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等的相关知识.27．测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O请回答下列问题：（1)该反应涉及元素中,基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________.（2）对于Cr2（SO4）3的组成元素，电负性从小到大的顺序为________________。（用元素符号表示）（3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。（4）钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为_____________.钼（Mo）、铬、锰的部分电离能如下表所示：编号I5/KJ·mol—1I6/KJ·mol—1I7/KJ·