广东省普通高中阶段性联合测评2021-2022学年高二上学期省级联考化学试题

广东省普通高中阶段性联合测评2021-2022学年高

二上学期省级联考化学试题学校班级姓名学号一、单选题2021年12月，“中国航天”入选年度中国媒体流行语。航天领域常用“液氧-煤油”、“液氧-液氢”等火箭推进剂。下列关于火箭推进剂的说法错误的是推进剂中燃料燃烧的反应是吸热反应B•“液氧-煤油”推进剂燃烧产物含有〔U'C•“液氧-液氢”推进剂具有清洁等优点，但储存和运输较为困难D.火箭推进剂的发展对人类社会的进步具有促进作用生活中处处有化学。下列生活实例不涉及原电池知识的是沽燈議、宦盟、it届、A.炒菜的铁锅因没有洗净而出现锈斑B.合金眼镜架上产C.奖章镀生铜绿铜工艺沽燈議、宦盟、it届、A.炒菜的铁锅因没有洗净而出现锈斑B.合金眼镜架上产C.奖章镀生铜绿铜工艺D.“暖宝宝”发热A.AB.BC.CD.D水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是A",小||B.叮-||,4"C.LI-||,小||D.叮-",«|4.“劳动是一切幸福的源泉”，对下列劳动项目的解释有错误的是选项劳动项目解释A在糕点包装袋内加入除氧剂降低氧气浓度，减小食物被氧化的速率B医护人员冷藏存放“新冠”疫降低蛋白质变性的速率苗C我国科学家用匚⑺人工合成淀粉合成过程中包含着氧化还原反应D用明矶净水明矶水解产生的氢氧化铝胶体有杀菌的作用AB.BC.CD.D化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：“*T〔打用KI溶液将AgCl沉淀转化为AgI的离子方程式：I（购）4他47典）「A以（町「I.在水中电离：I」门门卩门CO的燃烧热为283.0kj/mol，则CO燃烧热的热化学方程式：2CO（百）+O,（g）=2CO5（g）AH三2&3.0kJ血＞1平衡移动原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用平衡移动原理解释的是工业合成氨使用高温条件实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气铜氨溶液吸收CO：，适宜的生产条件为低温、高压用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量镁空气电池能量密度高、清洁安全。如图所示，其电极材料分别为Mg和吸附口■的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是电池总反应式为：-「二正极反应式为小：放电时，R向正极移动电流由Mg电极经外电路流向活性炭电极常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是能使pH试纸变红的溶液中(门、R、〔丨、I艮・=10IGny>lT口厂c-的溶液中：J、m、「、R能与Al反应放出氢气的溶液中：'“I、丨・、【丨、Z由水电离产生的'■Il'::'mol/L的溶液中：“‘、〔I、I」、在催化作用下CO可将'「转化为I，反应的能量变化及反应历程如图所示：①Hi'、、:J.'>■.■；②I川2「门.lc■:|下列叙述错误的是是总反应的催化剂「门为反应①的氧化产物，也是总反应的中间产物CO将I，转化为、的总反应为吸热反应反应②的活化能I比反应①的活化能「.要小甲酸(HCOOH)又叫蚁酸，可用作金属表面处理剂、橡胶助剂和工业溶剂。下列事实不能证明甲酸是弱酸的是相同条件下，0.1mol/L的甲酸溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸的导电能力弱甲酸能使酸性MI：〔"溶液褪色甲酸钾(HCOOK)溶液能使酚酞变红常温下，pH=2的甲酸溶液稀释100倍，pH=3.5下列有关实验装置及实验设计或操作正确的是选项ABCD

世度计3%H-5实验设计验证镁片与稀盐酸反应放热用50mL0.50mol/L醋酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热量取世度计3%H-5实验设计验证镁片与稀盐酸反应放热用50mL0.50mol/L醋酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热量取15.00mLNaOH溶液探究In、(」对分解速率的影响AB.BC.CD.D每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是1L0.1mol/L的溶液含有0.1个「5：分子25°C时，1LpH=2的•*1溶液中I.的数目为0.02、2mol与1mol山在密闭容器中充分反应，生成的“＞分子数目小于心0.1mol/L溶液中含有「门；离子数目为0.1A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D下列实验操作、现象与结论均正确且有对应关系的是选项实验操作实验现象实验结论A将铜片插入浓硫酸中并加热产生大量气泡反应生产了氢气B常温下，测相同浓度CHjCOONa溶液和NaHCO；溶液的pHN汕ICO；溶液的pH更大的酸性强于C将充有的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深2NO2tg}^N2O4tg)AHX)D先向2mL0.1mol/L矗溶液中滴几滴0.1mol/LZnS°4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSQ：溶液开始有白色沉淀(ZnS)生成；后又有黑色沉淀(CuS)生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)一种全新的铝一一石墨双离子电池，因具有比能量高、制造成本较低等特点而具有广阔的应用前景。该二次电池充电时工作原理如图所示。下列说法正放电时，电解液中的円，进入石墨插层放电时，负极发生的反应是’充电时，铝作阴极，发生铝-锂合金化反应充电时，该装置实现化学能转化为电能在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol通入3L的密闭容器中发生分解反应（此时容器内总压为200kPa），部分物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是i时已达平衡，混合气体的平均相对分子质量不再变化若保持容器体积不变，时ML的转化率为40%若保持容器体积不变，u时I•-的分压为120kPa时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能表示压缩后I分压变化趋势的曲线是a电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量°25°C时，用0.01mol/L盐酸分别滴定均为20mL的以下溶液：①0.01mol/L的NaOH溶液，②0.01mol/L的一元碱ROH溶液，③浓度均为0.005mol/L的NaOH和ROH混合液，用传感器测

0IT41得滴定过程中溶液0IT41402.00$10S3>2Qi2530ROH为弱碱，且25°C时其电离常数卜约为iih：达到滴定终点时，曲线③溶液pH=7C点溶液中，A、B、C、D四点中，水的电离程度最大的是B点二、填空题运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。根据所学知识回答下列问题：（1）在配制F或b溶液时要加入一定量的盐酸，目的是；还要加入少量铁粉，目的是。把曲Ck溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（2）盐碱地（含较多的NaCl、）不利于农作物生长，通过施加适量石膏（的水合物）可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因，用离子方程式表示用石膏降低其碱性的原理，常温时该反应的平衡常数（已知常温心『35）=94106，）。（3）一定条件下，Pd-Mg/催化剂可使「「甲烷化从而变废为宝，对推进“碳

达峰”和“碳中和”有重要意义。该反应机理如图所示，则该反应的总反应方三、实验题为探究离子的放电顺序，某学习小组利用下图装置进行实验（电极材料均为石墨）。I.探究一定条件下「和山一的放电顺序：往U形管内注入2mol/LNaCl溶液和2mol/LNaOH溶液各5mL，混合均匀，接通电源，维持电压不变通电一定时间。观察到两极均产生气泡。学习小组猜想阳极区产生气泡的原因：猜想一：阳极区「先于小一放电；猜想二：阳极区小一先于（I放电；猜想三：阳极区「I一和（I同时放电。（1）实验证实在该实验条件下猜想一不成立，为验证」不放电，所用试剂是（限选以下试剂：NaOH溶液、KI溶液、淀粉溶液、HCl溶液）。（2）实验证实在该实验条件下猜想二成立，贝一在阳极区放电的电极反应式为II.为了比较不同浓度〔丄和一定浓度的放电顺序，学习小组继续用I中装置进行实验。实验方案及结果如下表（其他实验条件均相同）。已知：在水溶液中呈绿色且在强碱性溶液中稳定，呈紫红色，呈无色。U形管中的混合液组成K2MnOq/gKOH溶液体积/mol•L1KOH溶液浓度/mL第一次实验0.20.5100第二次实验0.22.0V相应实验现象阴极阳极第一次实验出现少量气泡，溶液由绿色变成无色开始时无气泡，溶液由绿色变成浅红色，最后变成紫红色第二次实验出现大量气泡，溶液由绿色变成无色出现少量气泡，溶液由绿色逐渐变成浅红色，最后变成深红色（3）为便于对比，第二次实验中V=;第一次实验中，阳极上的放电顺序是先于放电。（4）综合I和II可知在电解过程中，除了离子本身的性质，也会影响离子的放电能力（任写一项）。III.电解制备并测定其纯度（5）根据II的实验原理，工业上可采用惰性电极电解溶液制备'。为了测定某批次产品的纯度，称取IIg粗品[]，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成100mL溶液。量取:.mL「mol/L的草酸（）溶液于锥形瓶中，用所配溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗溶液的体积为20.00mL（已知：）。滴定终点的标志是。该批次总闸产品的纯度（质量分数）的计算式为X100%。四、工业流程题保护水资源和水环境、节约用水是每个单位、每个公民应尽的责任。某燃煤电厂对产生的脱硫废水（主要含（、、〔I、少量等离子）进行零排放处理，其工艺基本流程如下所示：石菖乳-N旳匚6软化剂结尿一达标工业盐已知：常温时几种难溶电解质的溶度积常数:结尿一达标工业盐已知：常温时几种难溶电解质的溶度积常数:难溶电解质溶度积盹（OH%MgCO3伽I0-6HgS6.4x1计CuS1.3*Iff坯请回答下列问题：（1）由“一级澄清器”进入“缓冲箱”的固体物质主要有宀和（填物质化学式）。（2）研究表明，用氢氧化钠-碳酸钠软化剂代替石灰乳-碳酸钠软化剂，可实现药剂投入量少，且对（、去除率高的目的。请从平衡移动的角度解释能提TOC\o"1-5"\h\z高X去除率的原因：。（3）“一级反应器”中用聚合氯化铝作为絮凝剂，其化学式为，制备原理是调节溶液的pH，通过促进，计'水解而结晶析出。该制备聚合氯化铝单体的化学方程式为：。加6+WA12（0H）,.ricl（i-iirgCH。为使得到的产品较纯净，制备过程中，可通过加入以下物质（填字母序号）调节溶液pH。A.HClB.氨水C.D.Ll11'■（4）“二级反应器”中可去除的离子有，要将这些离子完全除去，溶液中圧一浓度至少应达到mol/L。五、原理综合题用转化为乙醇可实现碳循环。近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由〔门制乙醇又再次成为各国的研究热点。转化为乙醇的一种途径如下：2C6+2H刃⑴宗径（®十型@）AH^+l41L0kJ^m>l1C2H4（.g）-^H2O（1）-C2HsOH（I）AH.=1⑴则+殂2。⑴土gHQH⑴十©（g）AH=kJ-mol'o已知z’催化加氢制乙醇原理为，回答下列问题：（2）在恒温恒容的密闭容器中，对催化加氢制乙醇反应体系说法错误的是。（填序号）增大原料气中的比例，有利于提高（口■的转化率若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达平衡体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动⑶在均为2L的恒容密闭容器a和b中分别投入2mol和6mol「，在不同温度下进行〔门加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关容器a中0~10min氢气的平均反应速率林比〕=；若容