常见的酸和碱“衡水杯”一等奖

课题1常见的酸和碱常见的碱

你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？

2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？二、常见的碱

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：实验内容现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用

A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；

B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？

提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性质？3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

二、常见的碱1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物交换成分二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD==AD+CB

表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）

A.氢离子

B.氢氧根离子

C.金属离子

D.酸根离子B你能得出答案吗？2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A.酚酞试液

B．紫色石蕊试液

C．水D．pH试纸B、D你能得出答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）

A.石灰石

B.熟石灰

C.干冰

D.烧碱B你能得出答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）

A.不避光

B.玻璃瓶配玻璃塞

C.塑料瓶装

D.密封B你能得出答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）

A.稀盐酸

B.CaCl2溶液

C.CO2气体

D.澄清石灰水

D你能得出答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）⑵“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？

1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。课外作业：酸碱盐溶液的导电性思考：1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？2、电离需要通电吗？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？6、你能试着给酸或碱下定义吗？二、酸、碱、盐的定义1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。课堂练习1、判断下列物质的类别：硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氨水氯化铵碳酸氢钠水氧化铜2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：

对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设验证假设的实验方案(1)其他酸也能使花瓣变红色吗?(1)将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象(2)盐酸能使其他种类的花瓣变色吗?(2)将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象(3)碱溶液也能使花瓣变色吗?(3)将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，○表示H＋，●表示Na＋