2021年江苏省扬州市仪征市中考二模化学试卷及答案

2021年江苏省扬州市仪征市中考二模化学试A.单质B.化合物C.有机物D.混合物

4.物质是由微粒构成的。下列物质由分子构成的是

题A.干冰B.氯化钠C.石墨D.水银

5.下列物质中，常温下易溶于水的是

A.氢气B.粉笔灰C.蔗糖D.植物油

一、单选题

1.“油香养饵脆，人静布机鸣。”油脂中不含有的元素是6.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的

A.氮B.碳C.氢D.MA.磁性B.延展性C.导热性D.导电性

2.扬州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是7.氮气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是

A.通常状况下，岫是无色气体

B.相同条件下，附的密度大于0?

C.分离液态空气可获得收

D.弗可在保存食物时发挥重要的作用

8.学好垃圾分类，创建文明城市。废易拉罐应投入的垃圾箱上所印标识是

HarmfulwasteKitchenwasteOtherwasteRecyclable

9.扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是

A.电解水时正极得到的是氢气

B.河水中加入明砒可使水软化

C.生活污水可直接排放入运河

D.蒸储水是净化程度较高的水

10.日本政府决定将福岛第一核电站内储存的核废水排放入大海,核废水中含泉等放射性元素。

已知施的相对原子质量为3,原子核外电子数为1,则它原子核内中子数为

A.0B.1C.2D.3

3.资料显示：新冠病毒在次氯酸钠（NaClO）中生存能力较差。次氯酸钠所属的物质类别是

11.下列有关生活常识的说法错误的是14x2

C.氮元素的质量分数为xlOO%

A.火灾现场逃生时用湿毛巾捂住口鼻12+16+14x2+1x4

B.可用洗洁精洗去餐具上的油污D.CO(NH，由一氧化碳分子、氮原子和氢原子构成

C.家中可用食盐水除去菜刀上的铁锈15.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是

D.在积雪的公路上撒盐，能使雪很快融化A.用量筒量取8mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小

12.源源同学用思维导图梳理了NaOH的相关知识，其中描述正确的是B.测定氢氧化钠溶液的pH,先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏小

C.配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大

A.俗称:烧碱、纯碱卜B.用途：配农药波

।尔多港D.测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏大

16.物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与应用对应关系不正确的

C.除杂：可用稀盐；D.称量：可放在小

A.甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐

J烧杯中称量

酸除去变质成的JJ

NaiCOs杂质B.镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹

C.小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的试剂

A.AB.BC.CD.D

D.生石灰具有吸水性，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂

13.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，下列装置及操作，正确的是

17.KNO：，与NaCl的溶解度曲线如图1所示。Tz℃时，向等质量的两种固体中各加100g水，充

分溶解后，结果如图2所示。下列说法正确的是

X

A.加入石灰石B.制取装置

)

A.甲中固体是KN。，

14.尿素是一种有机氮肥，其化学式为CO(\5)2。下列关于尿素的说法正确的是

B.乙中溶液一定是不饱和溶液

A.CO(NH?)2不能与碱性物质混合施用

C.甲、乙均降温至TJC,一定都有品体析出

B.C、0、N、H四种原子的个数比为1：1：1：4

I).用不断搅拌的方法，可使甲中固体全部溶解在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯，烧杯内壁有

D蜡烛中含有氢、氧元素

18.草酸晶体(HGOi-X受热时完全分解产生也0、CO?和CO。某研究小组称取6.3g草酸

H2O)水雾产生

晶体，测定草酸晶体中x的值，进行下图实验(假设装置气密性良好，各装置内均充分反应)。

A.AB.BC.CD.D

下列说法正确的是

20.碘酸钾(KT03)主要用作食盐加碘剂。实验室制备碘酸钾的路线如图1,图2是某品牌加碘

食盐的标签。下列说法正确的是

草酸晶体受热完

全分解后的产物一系列操作珏。2,酸KzCOs

干海带------------►1：------------------►HIOs------------------►KIOs

«70七

步骤I步骤II步骤m

・碱石灰

澄清图1

石灰

水配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3)

乙丙丁净含量：500g

碘含蚩：(以1计)：30—60mgkg

贮存条件：防潮、防热、避光

A.装置「中漏斗的作用是防止倒吸

B.实验结束后测得装置甲增重2.7g,则x的值为2图2

C.若装置甲、乙位置对调，则无法测定x的值A.步骤II中，温度如果过高，乩。2利用率会降低

D.可通过装置丙的质量变化来测定x的值B.步骤ni中，发生的反应不属于基本反应类型

二、多选题c.烹饪过程中，适宜在爆炒时放入加碘食盐

19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

D.每500g该加碘盐中碘酸钾(KI6)的最低质量约为25.3mg

选项实验操作和现象结论三、填空题

21.“烟花三月西扬州，缤纷欢聚世园会”。2021年4月8日世界园艺博览会在美丽的仪征枣

将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液温度

A该反应放热林湾举行。

升高

将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面留下的刻

B合金的硬度比各成分金属大

痕更明显

用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上显示黑色

C浓硫酸具有吸水性

字迹

22.2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到“碳达峰”、“碳中和”。因此“节能减

排”是我们每个公民应尽的责任和义务，为保护人类的家园一一地球，我们应作出一份努力。

（1）CO2过多排放会使_______加剧。下列措施不利于“碳中和"的是________（填字母）。

A增加燃煤发电，保障电力供应

B优化建制设计，推广节能建筑

图1图2图3图4C使用可降解塑料，减少白色污染

（1）如图1：世园会吉祥物“康康•乐乐”，其外用材料为纯羊毛，内充物为涤纶。内充物为D垃圾分类回收，资源合理利用

_（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。_______（填“羊毛”或“涤纶”）的（2）为减少CO?的排放，可以将CO?进行转化。下图为某转化反应的微观示意图，根据图示回

吸水性和透气性更好。答下列问题：

（2）如图2：世博园国际馆像一条“江豚”遨游在世园会山水之间，场馆使用了新型塑料膜材

图注：O一氢原子

料ETFE（化学式为（C学F2））这种材料美观、耐用。

^，一碳原子

①ETFE材料_______（填“是”或“不是”）有机高分子。

0-氧原子

②ETFE材料中碳、氟元素质量之比是_______（填最简整数比）。ABCD

（3）如图3：园区内有许多瘦透漏皱的太湖石，它是由石灰石经过长期侵蚀后慢慢形成的。®①图中x的值为________o

烧石灰石的化学方程式为_______,石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是。②该反应中，没有发生变化的微粒是________（填“分子”或“原子”）o

（4）如图4：世博园内的绿色组织展园内一种番茄吸引了不少游客的目光。③生成物C和D的质量比为________（填最简整数比）。

每100g番茄中营养成分的含量如下表（3）如图，利用太阳能将CO?进行资源化利用。

矿物质/mg太阳的后由TT

蛋白质/g脂肪/g碳水化合物/g维生素C/mg

钙磷铁

0.60.328370.411

①上表中碳水化合物是_______的俗称。

②上表中的钙、磷、铁指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）o人体中若缺少①反应n的基本反应类型为o

_______,则可能易患贫血病。②该过程中总的化学方程式可表示为。

③向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有_______（填（4）节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步开发和利用的重点。

“酸性”或“碱性”①煤、石油等化石燃料是一（填“可”或“不可”）再生能源。

②我国将推行乙醇汽油，乙醇汽油属于（填“纯净物”或“混合物”）o③原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外

③某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和co排放量的数据如下表。层电子数的总和为40时相对稳定。一个铝原子最外层有3个电子，则该稳定铝原子簇的微粒符

项目平均油耗/LC0排放量/g号为_______。

④硅酸铝玻璃常用于制作手机屏幕，据此推断其可能具有的性质是_______（填字母）。

乙醇汽油8.70.992

A透光性好B易溶于水C见光易分解D常温下不与反应

普通汽油8.11.442（3）锂（Li）被称为“绿色能源金属”。

由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是O①某电池放电时反应：4Li+2SOCl2=4LiCI+S+SO2T,能量转化形式为________（填“电能

四、综合应用题

一化学能”或“化学能一电能"）o电池级碳酸锂（Li£03）生产反应之一为氯化锂（LiCl）溶

23.人们在生活中已经离不开智能手机，它的各项功能令人眼花缭乱。下图1为某品牌手机的

液与碳酸钠溶液发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______。

拆解图。

②图3为某款锂电池手机在不同温度下的电压随待机时间变化图像。当电压低于3.0V,手机会

已知:Mg能与CO?等气体反应。

自动关机。请分析手机电池在冬天不耐用的原因可能是_______（填字母）。

图1图2

（1）钛（Ti）被称为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiOJ为原料冶炼金属

钛，一种生产工艺流程如上图2。

①FeTiO：,中钛的化合价为_______oA温度越低，电压下降到3.0V时，时间越短

②反应I还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为。B温度越低，会降低锂电池的化学反应速率，导致存储电量变小

③反应II在_______中进行。（填字母）24.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO：“含少量FeC。,和不与

酸反应的不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下。

A稀有气体B空气CN2DCO3

（2）铝被称为“年轻的金属”。

①铝有“自我保护”的作用，原因是表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为—

②人类冶炼和使用铝的时间较晚，可能是因为（填字母）。

滤渣1Fe（OH）气体

A地壳中铝元素含量少B冶炼铝的技术要求高3

(1)酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是°MgC03与稀硫酸反应的方程式为②依据图2回答，当配炭比12：1时，硫酸镁转化率低的原因是。

(2)氧化时，反应的方程式为2FeSOi+lM)2+=Fe2(S0,)3+2H20,KkhA溶液也能将Fe"氧③燧烧后还得到硫磺固体，将其隔绝空气加热至500℃,就会变成蒸气，其中有一种相对分子

化成Fe%并生成可溶性的镒盐，选择电。2的优点是o质量为128的气体。该气体的化学式为0

(3)沉淀时，需严格控制NH4H8的用量，其目的是使Fe"完全沉淀，(填离子符号)(7)欲通过该方法生产Mg08.0t,至少需要含MgC(h84%的菱镁矿to(写出计算过程)

不沉淀。五、实验题

25.某化学研究性小组对Zn与浓硫酸完全反应产生的气体进行探究，设计了如下图装置。

(4)过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及(填图1中字母序号)，所得滤液

己知：①浓硫酸是强氧化性酸，能与多数金属(如Mg、Zn、Cu等)反应产生SO?。

的溶质主要有(填化学式)。

②Zn与浓硫酸反应方程式为：Zn+2H2so式浓尸ZnSO4+SO?T+2H.O。

(5)流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，,过滤、洗涤、干燥等。

(6)煨烧过程中发生的主反应是2MgsO4+C=2MgO+2sOzT+COj,副反应是

[Wj温小小局温A小

MgSO4+C^MgO+SO2T+C0T,MgS()4+3C^MgO+ST+3coT,且硫酸镁与

炭的配比对硫酸镁转化率的影响如图2o(1)仪器M的名称为,Zn与稀硫酸反应的化学方程式为o

(2)装置B的作用是,装置B中的现象是o装置C的作用是o

(3)实验开始阶段装置D中CuO没有明显现象，进行到一段时间后才能观察到CuO逐渐变红色。

请解释原因：一o

(4)该小组同学用足量Zn与10g质量分数为98%的浓硫酸充分反应，生成SO2的质量—

(填“大于”、“等于”或“小于”)3.2g。

(5)实验室用金属与浓硫酸反应制取较纯的SO..o现有金属Zn和Cu,最好选用金属,

m(MgS04)m(C)

理由是。

图2

①硫酸镁转化率最高时m(MgSO.)：m(C)二—

参考答案

1.A

解：

油脂中含有碳、氢、氧三种元素，不含有氮元素。

故选Ao

2.D

解：

A、玉石雕刻的过程中没有新物质生产，是物理变化，A选项不正确；

B、纸张剪裁的过程中没有新物质生产，是物理变化，B选项不正确；

C、木料打磨的过程中没有新物质生产，是物理变化，C选项不正确；

D、腐乳发酵的过程中，微生物将糖类、蛋白质等物质分解为小分子，有新物质生产属于化学变化，

D选项正确；

故选D»

3.B

解：

含有一种物质的是纯净物；含有多种物质的是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种

元素组成的纯净物是化合物，含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数

含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做

无机物。

解：

次氯酸钠（NaClO）是一种物质，含三种元素，属于纯净物中的化合物。

故选B„

4.A

解：

解：

A、干冰为固态二氧化碳，由分子构成，正确；

B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；

C、石墨由碳原子构成，错误；

D、水银，即汞，属于金属，由原子构成，错误。

故选Ao

点评：

5.C

解：

本题考查物质的溶解性。

解：

A、常温下氨气难溶于水，故A不符合题意；

B、常温下粉笔灰难溶于水，故B不符合题意；

C、常温下蔗糖易溶于水，故C符合题意；

D、常温下植物油难溶于水，故D不符合题意。

故选C

点评：

本题难度不大，了解常见气体、生活中常见物质的溶解性即可正确解答本题。

6.B

解：

“每金七厘造方寸金一千片”说明黄金具有良好的延展性。

故选:B»

7.B

解：

A、通常状况下，N?是无色气体，不符合题意；

B、相同条件下，密度与相对分子质量成正比，氮气的相对分子质量为28,氧气的相对分子质量为

32,故N2的密度小于Oz,符合题意；

C、利用液态氮和液态氧沸点的不同，可分离液态空气获得N”不符合题意；

D、用化学性质稳定，可在保存食物时发挥重要的作用，不符合题意。

故选B。

8.D

解：

废易拉罐是可回收垃圾。

故选Do

9.D

解：

A、电解水时正极得到的是氧气，负极得到氢气，错误；

B、河水中加入明研可加速水中悬浮颗粒物的沉降，不能除去可溶性杂质，不能软化水，错误；

C、生活污水可直接排放入运河，会污染水体，错误；

D、蒸储水是净化程度较高的水，可除去所有杂质，正确。

故选Do

10.C

解：

相对原子质量~质子数+中子数，原子的质子数等于核外电子数，因此僦的中子数等于相对原子质

量-核外电子数=2。

故选Co

11.C

解：

A、火灾现场空气污浊，用湿毛巾捂住口鼻可以最大限度地过滤有害气体和粉尘并防止呼吸道被烫

伤，正确；

B、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，正确；

C、用食盐水不能除锈，只能加快铁的生锈，故错误；

D、公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，故选项正确；

故选C

12.D

解：

本题考查学生对氢氧化钠的认识。

解：

A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠，错误；

B、用来配制波尔多液的是硫酸铜和氢氧化钙，错误；

C、除去部分变质氢氧化钠中的碳酸钠，若加酸会将氢氧化钠也反应掉，不符合除杂的原则，错误；

D、氢氧化钠固体具有潮解性和腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，正确。

故选Do

点评：

氢氧化钠的俗称容易和碳酸钠混淆。

13.C

解：

A、加入石灰石块状固体，试管应平放，把固体放在试管口，然后慢慢竖立，错误；

B、制取装置中长颈漏斗下端没有液封，错误；

C、二氧化碳密度大于空气，应长进短出，正确；

D、处理废弃药品应该放入指定位置，错误。

故选Co

14.C

解：

A、尿素是一种有机氮肥，不含镂根离子，能与碱性物质混合施用，错误；

B、由化学式可知，C、0、N、H四种原子的个数比为1：1：2：4,错误；

14x2

C、尿素中氮元素的质量分数为：——-~--x100%计算式子正确；

12+16+16x2

D、分子是由原子构成的，尿素分子是由碳原子、氧原子、氮原子和氢原子构成，错误。

故选Co

15.B

解：

A、用量筒量取8mL水，仰视读数，导致读数偏小，水的实际体积偏大，错误；

B、测定氢氧化钠溶液的pH,先用水将pH试纸润湿，碱性变弱，测出的pH偏小，正确；

C、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠的质量偏小，配制溶液的溶质分数偏小，

错误；

D、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，氧气没有完全被消耗，导致测出氧气的体积分数

偏小，错误。

故选B»

16.A

解：

A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错

误；

B、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，故正确；

C、胃酸的主要成分为盐酸，可与小苏打反应，可用小苏打治疗胃酸过多，正确；

D、生石灰具有吸水性且无毒害，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂，正确；

故选Ao

17.C

解：

本题考查学生对溶解度曲线的掌握。

解：

A、由溶解度曲线可知，时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，甲烧杯有固体剩余，说明为氯化钠，

错误；

B、乙烧杯没有固体剩余，可能为不饱和溶液，也可能为恰好饱和溶液，错误；

C、由A可知：TJC时乙的溶液中有固体剩余，说明加入的溶质大于T20c时乙（氯化钠）的溶解度，

而Tz℃时乙（氯化钠）的溶解度大于TJC时的溶解度，TJC时甲、乙的溶解度又相等，所以降温降

温至TJC时，一定都有晶体析出，正确；

D、温度不变，溶解度不变，搅拌不能使固体溶解，错误。

故选Co

18.B

解：

本题考查学生对实验测定物质质量题型的掌握。

解：

A、装置丁的导管并没有连接漏斗管口，不能起到防倒吸的作用；错误；

B、装置甲增加的质量，就是草酸晶体燃烧后产生水的质量，即水的质量为2.7g,草酸晶体分解的

A人小6.3g90+18%

化学方程式为：H2c2。4%2—HO（+l）H2d+COT,可得：赤？=18（x+l），求算出

x的值为2。

C、若甲、乙位置对调，装置乙增加的质量即为水和二氧化碳的质量，即可得到co的质量，由co

的质量也能求出X的值；错误；

D、装置丙的变化量为氧元素的质量，而氧元素来源于氧化铜和参加反应的C0,故无法求出x的值；

错误。

故选Bo

点评：

本题要结合质量守恒定律定律并灵活运用。

19.AB

解：

A、将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液温度升高，说明该反应放热，选项正确；

B、将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面留下的刻痕更明显，说明合金的硬度比组成它们的纯

金属大，选项正确；

C、用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上显示黑色字迹是因为浓硫酸具有脱水性，选项不正确；

D、在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛中含有氢元素，由于有

氧气参加反应，无法确定是否含有氧元素，选项不正确。

故选ABo

20.AD

解：

A、由于比。2温度高时易分解，所以高温时会降低过氧化氢的利用率，故选项正确；

B、步骤HI中，碘酸和碳酸钾反应生成碘酸钾、水和二氧化碳，两种物质交换成分，生成水或沉淀

或气体，发生的反应属于复分解反应，故选项错误；

C、根据图2信息，加碘食盐需防热保存，所以烹饪过程中，不能在爆炒时放入加碘食盐，故选项

错误；

I）、每500g（0.5kg）该加碘盐中碘的质量最低约为0.5kgx30mg/kg=15mg,碘酸钾（KI0D的最低

（127>

质量约15mg4-139+127+16x3x100%l«25.3mg,故选项正确。

故选AD。

高温小

21.合成羊毛是12：19CaCC）3^CaO+CO2f熟石灰糖类元素铁（或Fe）酸性

解：

（1）内充物为涤纶为合成材料。羊毛的吸水性和透气性更好。

（2）①ETFE材料化学式为（GHR）,,,是有机化合物，其中n可以很大，因此ETFE材料是有机高分

子。

②ETFE材料中碳、氟元素质量之比是（12X2n）：（19X2n）=12：19。

（3）煨烧石灰石的化学方程式为CaCQ3caO+caT；石灰石的主要成分是碳酸钙，中性

物质，常用于建筑材料；熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质.可用于中和酸性土壤

改良土壤结构。

（4）①碳水化合物是糖类的俗称。

②上表中的钙、磷、铁指的是元素。人体中若缺少铁（或Fe）,则可能易患贫血病。

③向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，（紫色石蕊试液遇酸变红）说明维生素C

溶液具有酸性。

Fe（1.y）O

22.温室效应（或气温升高）A4原子9：4分解反应C02^=C+。，不可混合物每百公里（或

太阳能

每消耗1L油）乙醇汽油比普通汽油排放的CO少

解：

（1）CO?过多排放会使温室效应加剧。

A增加燃煤发电，会加大二氧化碳排放量，导致温室效应，不利于“碳中和”；

B优化建制设计，推广节能建筑，利于节约资源，利于“碳中和”；

C使用可降解塑料，减少白色污染，利于保护环境，减少污染，利于“碳中和”：

D垃圾分类回收，资源合理利用，利于资源回收再利用，利于'‘碳中和”。

故选Ao

（2）①反应前后原子的种类数目不变；反应后氢原子数目为8,则图中x的值为8+2=4。

②原子是化学变化中最小的粒子；该反应中，没有发生变化的微粒是原子.

③由图可知，生成物C水和D甲烷的质量比为（2X18）:16=9:4。

（3）①反应H为四氧化三铁分解生成氧气和铁的氧化物的反应，符合一变多特点，属于分解反应。

②由图可知，该过程中总的反应为二氧化碳在催化剂和太阳能作用下生成氧气和碳，化学方程式可

Fe（1.y）。

表示为C02C+0,。

太阳能

（4）①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。

②乙醇汽油中含有多种物质，属于混合物。

③由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是每百公里（或每消耗1L油）乙醇汽油比普通

汽油排放的CO少。

23.+42C12+2C+TiO,TiCl4+2COAA1QBAl；3AD化学能一电能

2LiCl+Na2CO3=Li2CO3J+2NaClAB

解:

(1)①设FeTiO,中钛的化合价为x,铁的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物代

数和为零有(+2)+x+(-2)X3=0,解得x=+4。

②依题反应物为CL、C、Ti02,生成物中一种可燃性无色气体为一氧化碳，根据图示可知另一种生

高温

成物为TiCL”方程式为2a2+2C+TiC)2^=TiCl4+2CO

③因为Mg能与反，CO,等气体反应。所以反应II中不能有N”CO?等气体，因此反应H在稀有气体

中进行。

(2)①该氧化膜为氧化铝，化学式为AL03。

②人类冶炼和使用铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的技术要求高(地壳中铝的含量约为8%(重

量)，是蕴藏量最高的金属)故选B。

③一个铝原子最外层有3个电子，13个铝原子最外层有39个电子，铝原子簇的最外层电子数的总

和为40,因此铝原子簇的微粒符号为A1”

④硅酸铝玻璃常用于制作手机屏幕，据此推断其可能具有的性质是透光性好和常温下不与02反应,

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(3)①某电池放电时能量转化形式为化学能一电能。氯化锂(LiCl)溶液与碳酸钠溶液发生复分

解反应生成氯化钠和碳酸锂，该反应的化