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文档简介

分析化学习题课（二）分析化学教研室氧化还原滴定法习题练习1．计算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2mol/L和CCe3+=1.00×10-3mol/L时Ce

4+/Ce

3+电对的电位。解：练习2．在1mol/L的HCL溶液中，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电位为1.00V，计算用固体亚铁盐将0.1000mol/L的KCr2O7还原至一半时的电位？解：Cr2O72-

+6e+14H+2Cr3++7H2O练习4．计算MnO4-/Mn2+电对的电位与pH的关系，并计算pH=2.0和pH=5.0时的条件电位解：MnO4-

+5e+8H+Mn2++4H2O练习5．计算pH=10.0，CNH3=0.20mol/L的NH3-NH4CL缓冲溶液中，Zn2+/Zn电对的电位。解：练习6．计算pH=10.0时，总浓度为0.10mol/LNH3-NH4CL的缓冲溶液中，Ag+/Ag电对的条件电位。忽略离子强度的影响。已知：Ag-NH3的lgβ1~lgβ2分别为3.24，7.05，NH4+的pKa=9.25，φθAg+/Ag=0.80(v)解：练习7．计算pH=3.0，含有未络合EDTA的浓度为0.1000mol/L时，Fe3+/Fe2+的条件电极电位。已知pH=3.0时的lgαY(H)=10.6，lgK(FeY-)=25.1，lgK(FeY2-)=14.32，φθ=0.77V，忽略离子强度。解：练习8．根据电极电位计算下列反应的平衡常数解：IO3-

+5I-+6H+3I2+3H2O练习9．计算在1mol/L的H2SO4介质中，Ce

4+与Fe2+滴定反应的平衡常数及化学计量点时的电位？并计算滴定突跃范围？解：练习10．计算1mol/L的H2SO4溶液中，用KMnO4滴定Fe2+

的平衡常数。达到化学计量点时的CFe3+/CFe2+为多少？解：MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O

练习11.称取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入过量的KI，生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定，问Na2S2O3溶液的浓度为多少?解：Cr2O72-+6I-（过量）+14H+2Cr3++3I2+7H2

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