浙教版八年级下册科学第一章第三节原子结构的模型第1课时

复习提问：

在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子不可再分（用化学方法不能再将原子再分）；那么原子能不能用其它的方法再分呢？原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。第3节原子结构的模型实心球模型西瓜模型核式结构模型分层模型电子云模型一、原子结构模型的发展史1.道尔顿原子模型（1803年）

3.卢瑟福原子模型（1911年）2.汤姆森原子模型（1904年）4.玻尔原子模型（1913年）5.现代原子模型（1927年）道尔顿原子模型英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。提出近代原子学说汤姆生原子模型1897年，汤姆森发现了原子内有带负电的电子。而原子是呈电中性的，他认为原子中除了带负电的电子外，还有带正电的物质。汤姆森原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子象面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:大多数α粒子能穿过金属箔,少数α粒子发生较大角度的偏转或被反弹回去.思考:争对这一实验现象你可以得到什么结论呢?卢瑟福认为：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.1、原子不是一个实心球体，大部分空间是空心的。2、原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。α粒子散射实验卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上；带负电的电子在原子核外空间绕核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。卢瑟福在1911年提出原子核式结构模型。卢瑟福原子模型原子核位于原子中心，很小，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上核外电子带负电，绕核做高速运动原子卢瑟福原子模型1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。玻尔原子模型丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)电子云模型卢瑟福核式结构模型玻尔分层模型电子云模型道尔顿的实心球模型有待同学们将来去发展充实汤姆森的西瓜模型

中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。二、原子的结构带正电带负电原子核核外电子原子1、原子是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。（每个电子带一个单位的负电荷）你知道原子与原子核的体积比呢？原子核的体积很小，只占整个原子体积的几千亿分之一原子核一粒米原子万人体育场原子核乒乓球原子地球思考：原子呈电中性（不显电性），你能根据上面的原子结构说一下原因吗？原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核所带的正电荷数为

个。原子核带正电核外电子带负电原子原子结构：8原子核：1、揭开原子核内部结构的一种科学方法：用高能量的粒子撞击核的方法进行研究。2、原子核的结构：原子核质子中子如：一种氧原子的原子核就由8个质子和8个中子构成的经测定：质子带正电（一个质子带一个单位的正电荷）

中子不带电2、原子核的结构：原子核质子中子（+）（每个质子带一个单位的正电荷）思考：氧原子核内有8个质子，则氧原子核带几个单位的正电荷呢？8个单位的正电荷（+8）核电荷数：原子核所带的电荷数核电荷数==质子数在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？1.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数思考：原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子262630262.原子中,中子数不一定等于质子数。3.不是所有原子的原子核内都有中子。4.原子的种类不同,质子数一定不同.除上面这个结论外，你还能归纳出其它的