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文档简介
2022年江西省上饶市龙头山中学高二化学知识点试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列叙述中,正确的是()A.1s电子云界面图是一个球面,电子云中的每个小黑点代表一个电子B.NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C.对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高D.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析参考答案:D【考点】原子核外电子的运动状态;共价键的形成及共价键的主要类型;晶体熔沸点的比较.【分析】A.小黑点的疏密表示出现机会的多少;B.NaH中只有离子键,没有共价键;C.分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高;D.用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱.【解答】解:A.1s电子云界面图是一个球面,是人为划定的球面,电子云中小黑点的疏密表示出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小,每个小黑点不代表一个电子,故A错误;B.NaH中只有离子键,没有共价键,即NaH中没有σ键,故B错误;C.分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高,没有分子间氢键的分子晶体,若组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高,故C错误;D.用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱,不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同,所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,故D正确;故选D.2.对分子式为C8H6O3的芳香族化合物的结构的说法中正确的是(
)A.可能含有醇羟基和羧基
B.可能含有醇羟基和醛基
C.可能含有羧基和酚羟基
D.可能含有醛基和酚羟基参考答案:D略3.若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(
)A.Al3+
Na+NO3-
Cl-
B.K+Na+
Cl-
NO3-C.K+
Na+
Cl-
AlO2-
D.K+
NH4+
SO42-
NO3参考答案:B略4.25℃时,若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是
(
)A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案:B略5.下列各组物质的晶体中,所含化学键类型全部相同,熔化时所克服的作用力也完全相同是(
)A.CO2和SiO2
B.NaCl和HClC.(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)
D.NaH和KCl参考答案:D试题分析:A、CO2是共价化合物,含有共价键,属于分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,SiO2属于共价化合物,含有共价键,属于原子晶体,熔化时破坏共价键,故错误;B、NaCl属于离子化合物,含有离子键,HCl是共价化合物,含有共价键,故错误;C、(NH4)2CO3属于离子化合物,含有离子键,CO(NH2)2属于共价化合物,含有共价键,故错误;D、NaH和KCl都是离子化合物,含有离子键,熔化时破坏离子键,故正确。6.参考答案:D略7.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的物质的量A.16molNH3
B.8molNH3
C.4molNH3
D.3molNH3参考答案:C略8.生活中常用的消毒剂有很多,其中有一种是无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用,你认为它可能的有效成分是A.SO2
B.Na2CO3
C.KMnO4
D.NaClO参考答案:D略9.某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故,喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是:
①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故的有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润);③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润);⑤将人群转移到地势较低的地方;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A.②③④⑤
B.①③④⑥
C.①②⑤⑥
D.①③⑤⑦参考答案:B略10.在一定条件下,炔烃可以进行自身化合反应。如乙炔的自身化合反应为:2H—CC—HH—CC—CH==CH2下列关于该反应的说法不正确的是(
)A.该反应使碳链增长了2个C原子
B.该反应引入了新官能团C.该反应是加成反应
D.该反应不属于取代反应参考答案:D11.有关晶体结构的叙述中,错误的是()A.分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高B.在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻12个氯离子C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电D.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子参考答案:A考点:金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系;离子晶体;分子晶体;金属晶体.分析:A、影响分子晶体熔、沸点的因素为氢键和相对分子质量;B、在氯化钠晶体中,如图假设体心上的是氯离子,则每个氯离子周围都紧邻氯离子位于12个棱的中心上,有12个,据此判断;C、金属导电是原因金属晶体中存在自由移动的电子;D、根据金刚石的晶胞结构图,可以看出最小的环上有6个碳原子,据此判断;解答:解:A、影响分子晶体熔、沸点的因素为氢键和相对分子质量,所以相对分子质量大的熔、沸点不一定比相对分子质量小的高,例如水大于硫化氢,故A错误;B、在氯化钠晶体中,如图假设体心上的是氯离子,则每个氯离子周围都紧邻氯离子位于12个棱的中心上,有12个,故B正确;C、金属导电是原因金属晶体中存在自由移动的电子,故C正确;D、根据金刚石的晶胞结构图,可以看出最小的环上有6个碳原子,故D正确;故选A.点评:本题考查了晶体的有关知识,题目比较简单,注意对常见晶体晶胞的分析.12.下列卤代烃发生消去后,可以得到两种烯烃的是
()A.1-氯丁烷
B.氯乙烷
C.2-氯丁烷
D.2-甲基-2-溴丙烷参考答案:C略13.下列说法正确的是(
)A、在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B、AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质C、温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl—)增大,KSP值变大参考答案:C略14.下列各组物质中,互为同位素的是(
)A.红磷与白磷
B.正丁烷与异丁烷C.H与H
D.金刚石与C60参考答案:C略15.
下列叙述错误的是A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(7分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。(1)用小试管取少量的苹果汁,加入(填名称),溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。
(2)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:淀粉ABC醋酸B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B。①写出化学方程式,并注明反应类型:B与醋酸反应:,属于反应。
B→C:,属于反应。
②可用于检验A的试剂是。
(3)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰,两者质量分别增加1.08g和3.52g。则分子中碳、氢原子的个数比为,苹果酸的分子式是。
参考答案:(1)碘水(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化②新制的氢氧化铜或银氨溶液(3)2∶3C4H6O5解析:(1)淀粉遇碘变蓝色,利用此性质可检验淀粉的存在。(2)淀粉水解得葡萄糖,B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B,可知B为乙醇,葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可得乙醛。检验葡萄糖可用新制的氢氧化铜或银氨溶液。(3)无水CaCl2和碱石灰分别吸收水和二氧化碳,两者的物质的量分别为0.06mol和0.08mol,则分子中碳、氢原子的个数比2∶3。1mol该有机物中含有碳原子4mol,氢原子6mol,设分子式为C4H6Ox,根据相对分子质量可求得x=5,则分子式为C4H6O5。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)按要求填空(1)对下列物质进行命名
(2)写出下列物质的结构简式2,4,6-三甲基辛烷:________1,3-丁二烯:________参考答案: 18.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)用太阳能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________;(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是________(填序号)①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1②该反应为放热反应③该反应在T1时的平衡常数比T2时的小④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
(4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______;参考答案:(1)1429;(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)
△H=-443.5kJ·mol-1;(3)②④;
(4)1-a/2;
略19.(12分)(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__
__。A.9
B.13
C.11~13之间
D.9~11之间(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__
___。A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小(3)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__
和_
__两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②_
__和_
__两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。(4)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是.Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH-……①
NH4++H2O
NH3·H2O+H+……②H++OH-
H2O……③由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH-……①
NH4++OH-
NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱的电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂加入Mg(OH)2悬浊液中,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是___________(填写编号)
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