2022-2023学年黑龙江省绥化市中本中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年黑龙江省绥化市中本中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.欲观察氢气的焰色，氢气导管口的材料最好是

A.钠玻璃（含Na元素）

B.钾玻璃（含K元素）C.石英玻璃（主要是SiO2）

D.铜管参考答案：C2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

（

）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹参考答案：B略3.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H=﹣192kJ?mol﹣1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等参考答案：D【考点】化学平衡建立的过程．【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效；B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同．【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故A错误；B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＜α（N），故B错误；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故C错误；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D．4.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D.纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化参考答案：CA、用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，A错误；B、“玉不琢不成器”属于物理变化，B错误；C、小苏打是碳酸氢纳，能和酸反应生成CO2气体，所以小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；D、人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，D错误；答案选C。5.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是()A．该电池为可充电电池B．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4molC．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2OD．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极

参考答案：B【名师点晴】本题考查了原电池原理的应用，属于高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液。本题中由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O。6.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是

（

）A．长颈漏斗

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．酸式滴定管

参考答案：答案：A7.下列反应属于取代反应的是A．CH2＝CH2＋HBr

CH3－CH2BrB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．D．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O参考答案：BD略8.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子物质的量浓度为A．0.15mol/LB．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．0.2mol/L参考答案：A略9.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液

B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液

D．H2SO3溶液参考答案：B略10.下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（

）A．2KMnO4+10HCl(浓)=2

MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D．2HCl

H2↑+Cl2↑参考答案：C略11.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应参考答案：D略12.(双选)反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如右图，△H表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大参考答案：CD考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，加入催化剂可减小反应的活化能，但对反应热无影响，升高温度，平衡向逆反应方向移动．解答：解：A．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，该反应为放热反应，故A错误；B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故B错误；C．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故C正确；D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大，故D正确．故选CD．点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量的变化以及影响化学平衡的因素，注意根据图象判断反应物总能量与生成物总能量的关系，注意催化剂对反应的影响，题目难度不大．13.化学无处不在，下面说法正确的是A.“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=1×10-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C.红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D.分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法参考答案：A14.下列有关化学用语表述错误的是A．NaClO的电子式为：

B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的结构式：

D．葡萄糖的最简式：CH2O参考答案：C略15.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D

考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正确；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（09全国卷Ⅱ28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;(4)实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.

参考答案：

【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的氧化产物是

．（2）该反应中，发生还原反应的过程是

→

．（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．参考答案：（1）O2；（2）H2CrO4；Cr（OH）3；（3）；（4）3.36L．解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，被氧化，则O2为氧化产物，故答案为：O2；（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由﹣1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，故答案为：；（4）2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑中，还原剂失去的电子总数为6e﹣，氧化剂得到的电子总数为6e﹣，所以电子的转移数目为6e﹣，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol氧气，即0.15mol×22.4L/mol=3.36L氧气，故答案为：3.36L．18.（15分）运用所学知识，回答下列问题。（1）S原子的价电子排布图为__________________。（2）与SCN－互为等电子体的分子有______________（任写一种）（3）SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为__________________；该结构中S与O形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_____________（填图中字母的a或b），该分子中含有___________个σ键。（4）化合物Na2O，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，晶胞中O原子的配位数为________________；列式计算该晶体的密度____________g·cm－3。（列出计算式即可）参考答案：（1）；(2)CO2或N2O；(3)sp3杂化，a，12；(4)8，4×62/=2.27g·cm－3。试题分析：（1）S属于第三周期ⅥA元素，其价电子为最外层电子，因此价电子排布图为：；（2）等电子体为：原子总数相等，价电子总数相等的微粒，SCN－有3个原子，有16e－，则等电子体为CO2或N2O；（3）根据该结构中，S有四个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，价层电子对数和杂化轨道相等，因此杂化类型为sp3杂化，O形成两个键达到稳定，根据结构，含有S－O、S=O，S=O键长较短，即a短，成键原子之间只有一个σ键，因此此结构中有12个σ键；（4）Na＋、O2－电子层数相同，O2－的半径大于Na＋，因此O2－位于顶点和面上，距O2－最近的Na＋有8个，因此配位数为8，根据ρ=m/v，晶胞的均摊法，此晶胞中有O2－的个数：8×1/8＋6×1/2=4，Na＋的个数为8，氧化钠的质量为4×62/NAg，此晶胞的体积为：(0.566×10－7)3cm3，代入公式得出：2.27g·cm