山东省德州市临邑县兴隆中学2022年高一化学摸底试卷含解析

山东省德州市临邑县兴隆中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苯环结构中，不存在单、双键交替结构，下列可以作为证据的事实是(

)①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中所有碳碳键的键长均相等③苯与氢气在催化剂存在的条件下加热能发生加成反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色A.①②③④ B.①③④⑤C.①②④⑤ D.②③④⑤参考答案：C【详解】①高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含碳碳双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是碳碳双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；能够说明苯环结构中不存在单、双键交替结构事实有①②④⑤，故选C。

2.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：C略3.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C．W的气态氢化物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．已知X为O，其氢化物为水，水分子中最强的作用力是共价键，不是分子间作用力，故A错误；B．R为Cl，其氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，其分子中不存在离子键，溶于水断裂的为共价键，故B错误；C．W为S，其氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，故C错误；D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选D．4.相同条件下，将充有10mLNO和40mLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入10mLO2。则充分反应后，试管中的气体在同温、同压下的体积为A．5mL

B．10mL

C．20mL

D．90mL参考答案：B5.下列化学用语中正确的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A6.一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．解答：解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．故选：C．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握元素的最高正价与负价的关系，题目较简单．7.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓参考答案：D8.常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是参考答案：C【分析】根据相同条件下相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比分析判断。【详解】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同温同压下，氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体占有体积大小为：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案选C。【点睛】掌握并能灵活应用阿伏加德罗定律及其推论是解答的关键，注意阿伏加德罗定律的适用范围和条件，另外要注意阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。9.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A.X>Y>Z

B.X>Z>Y

C.Y>X>Z

D.Y>Z>X参考答案：C10.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl参考答案：D略11.关于原电池说法不正确的是：(

)A.右图所示原电池中，Cu为正极B.右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；

断开时，化学能主要转变为热能C.在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应D.在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极参考答案：D略12.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A<D<B<CB．C与D最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较：前者弱于后者C．D在自然界中以游离态和化合态两种形态存在D．B的氧化物属于酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液参考答案：B13.人们一向将碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是A．都是碳的简单化合物B．不是从生命里提取的C．不是共价化合物D．不具有有机物的物质特点参考答案：D14.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（

）参考答案：B略15.将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/mol·l-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040

（1）该反应属于

▲

反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为

▲

（2分）（2）实验5、6表明

▲

对反应速率的影响，说明

▲

，反应速率越快。（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是

▲

。（2分）（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有

▲

，能表明这一规律的实验序号是

▲

。参考答案：（9分）（1）

放热

；

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）（2）

温度

，

温度越高。（3）反应物浓度越大，反应速率越大。（2分）（4）

反应物的接触面积，

1和2

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是

，X的相对原子质量是

。参考答案：62g/mol

16略18.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出A、B、E元素的名称：A________；B________；E________。(2)C元素的原子的电子式为________，D元素的原子结构示意图为________，C与E形成的化合物的结构式为________。(3)写出下列物质的电子式：A2B2________________；E2B2_______________；A2C________________。参考答案：(1)钠氧氢(2)H—S—H(3)解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O。又因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数1～10的元素中寻找，Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数D>E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。19.（11分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③

④3⑤⑥⑦

⑧⑨

4⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是

，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是

，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为

。⑧号元素的原子结构示意图为

。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是

，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性