江苏省无锡市培源中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

江苏省无锡市培源中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3→N2＋H2O来消除污染。有关此反应，下列说法中错误的是()A．N2既是氧化产物又是还原产物B．当x＝1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC．当x＝2时，有1mol气体被还原，转移电子4molD．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O参考答案：B解析：A项正确，只有氮元素化合价发生变化，产物只有N2中有N元素；B项错误，此时反应式变为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，生成2.5molN2，被氧化的气体有2mol；C项正确，反应为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，有6mol气体被还原转移24mol电子；D项正确，根据化合价变化和原子守恒配平。2.下列有关物质检验的实验结论正确的是A.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，原溶液一定显碱性D.向某溶液中加入盐酸，产生无色气体，原溶液中一定含有大量CO2参考答案：C【详解】A.硝酸具有强氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸会将SO32氧化成SO42-，也会生成白色沉淀，故A错误;B.未排除CO32-的干扰,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B错误;C.酚酞遇碱性溶液变红,故C正确;D.未排除SO32-的干扰，若原溶液中含有SO32-，遇盐酸会放出无色的SO2气体，故D错误；故选C。【点睛】在离子检验过程中一定要注意其它离子的一些干扰，比如氯化银，硫酸钡，碳酸钙都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水变浑浊等。3.下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO＋2H+==Mg2＋＋H2OB．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH–==Al(OH)3↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．在硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中性（pH=7）：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH–--==BaSO4↓＋2H2O参考答案：AD略4.下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH参考答案：A5.下列各组物质用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀盐酸）

B、CO2和H2（澄清石灰水）C、NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液（氢氧化钡溶液）D、Na2CO3溶液和Na(HCO3)2溶液（氢氧化钙溶液）参考答案：D略6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(

)A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3B．水溶性Na2CO3<NaHCO3

C．在它们等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3＞NaHCO3

D．在它们的溶液中分别滴入石灰水，都有沉淀产生参考答案：D略7.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（

）

A．2>1>3>4

B．2>1>4>3

C．4>2>1>3

D．2>4>1>3参考答案：C略8.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能发生水解反应

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B9.已知S2O8n--－在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－。若反应后S2O8n--－变成SO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则下列说法错误的是A．n值为2，S元素在S2O8n--－中为+7价B．S属于VIA族元素，其最高正价为+6价C．S2O8n--－中可能是O发生了化合价的变化D．该反应中S2O8n--－作氧化剂，Mn2＋作还原剂参考答案：A10.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1

B．6∶3∶2

C．3∶2∶1

D．1∶2∶3参考答案：B略11.下列气体中，能使湿润的品红试纸褪色的是

A．O2

B．CO2

C．SO2

D．NH3参考答案：C12.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C．W的气态氢化物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．已知X为O，其氢化物为水，水分子中最强的作用力是共价键，不是分子间作用力，故A错误；B．R为Cl，其氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，其分子中不存在离子键，溶于水断裂的为共价键，故B错误；C．W为S，其氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，故C错误；D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选D．13.下列化学用语正确的是（

）

A．中子数为8的碳原子：C

B．C1的结构示意图：

C．乙酸的结构简式：CHO

D．CO的电子式：参考答案：B略14.海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法错误的是（

）

A．该装置能实现化学能转化为电能

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1molNa作为还原剂时可提供的电子数为NA[B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为2NAC．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAD．18g水中所含的电子数为10NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱:实验装置如图所示。（固定装置已略去）（1）A中反应的化学方程式为

。（2）F烧杯中的溶液通常是

。（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

。（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

。Ⅱ.研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体:（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：装置所盛药品实验现象结论或解释B①②③CCuO固体④⑤①___________________________________________________________________________②___________________________________________________________________________③___________________________________________________________________________④___________________________________________________________________________⑤___________________________________________________________________________参考答案：Ⅰ.（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2）NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）（1分）（3）（2分）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色（4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝（1分）Ⅱ.（1）氢气和水蒸气（2分）（2）（2分）cd（或dc）ab（或ba）e（3）（5分）

装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气C

固体由黑色变成红色SO2中含有氢气

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为

。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

。（3）④与⑤两元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：

。（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4（5）元素⑥的氯化物溶液与稀氨水溶液反应的离子方程式

；（6）工业上冶炼单质⑥的反应原理

。参考答案：（每空2分，共12分）（1）Na＞Al＞Si

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（3）Na2O2

（4）a

b（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑略18.

短周期的五种元素A.B.C.D.E，原子序数依次增大，A.B.C.原子核外电子层数之和是5。A元素原子核内质子数是元素周期表中最少的；B和E元素原子最外电子层上的电子数是它们的电子层数的2倍，A和B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。A和C可以形成CA3的化合物。A和D同族，D和.E同周期，请完成下列问题：(1)B元素的名称是_____________________；C2的电子式是_____________________；BA4的结构式_____________。(2)用电子式表示D2E的形成过程

。(3)B在周期表中的位置_____________。(4)A2、CA3、BA4、D2E中属于共价化合物的是_____________。（用化学式表示）参考答案：略19.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。(3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可