2022-2023学年河南省商丘市褚庙乡联合中学本部高三化学测试题含解析

2022-2023学年河南省商丘市褚庙乡联合中学本部高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB．22.4L2H2O中所含的中子数为10NAC．100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAD．78g的Na2O2含阴离子2NA参考答案：C2.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（

）A、a＞b＞c＞d

B、b＞a＞c＞d

C、b＞c＞d＞a

D、b＞c＞a＞d参考答案：B略3.下列说法正确的是（）A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼参考答案：C【考点】氧化还原反应；元素周期律的作用．【分析】A．由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原；B．失电子难的原子，不一定易得电子；C．电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小；D．最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼．【解答】解：A．由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故A错误；B．失电子难的原子，不一定易得电子，如ⅣA族元素、稀有气体等，故B错误；C．电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小，如F﹣＞Na+＞Mg2+，故C正确；D．最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼，如金属性Ca＞Na，不能利用最外层电子数判断金属性，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及常见的实例为解答的关键，注意利用举例法分析解答，题目难度不大．4.某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为

（

）A．Cl－

B．Fe2+

C．Mg2+ D．Ba2+参考答案：C试题分析：由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，溶液不显电性，则2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，则M一定为Mg2+，故选C。考点：考查离子共存以及电荷守恒的应用5.反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是()A.T1<T2,P1<P2

B.T1<T2,P1>P2

C.T1>T2,P1>P2

D.T1>T2,P1<P2

参考答案：答案;C6.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸

②偏铝酸钠溶液与盐酸

③苯酚钠溶液与CO2

④硝酸银溶液与氨水

⑤氯化铝溶液与氨水

⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A.③⑤

B.①③⑥

C.仅有⑤

D.②④参考答案：A略7.电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:含的导电固体为电解质。下列有关电池说法不正确的是(

)A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.充电时既发生氧化反应又发生还原反应C.充电过程中,电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为:

参考答案：A略8.下列各项表达式正确的是

（）

A．O2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．甲醛的结构简式：CH2O

D．氮分子的结构式：参考答案：答案：A9.光导纤维的主要成分是（

）

A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．SiC参考答案：B略10.下列变化过程中，体系温度下降的是

A．硫酸溶于氢氧化钠溶液

B．铝热反应

C．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯

D．硝酸铵溶于水参考答案：D11.化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（

）A.二氧化硅可用于制造光导纤维

B.小苏打可用于面粉发酵C.酒精可用作汽车燃料

D.明矾可用于自来水杀菌消毒参考答案：D解析：明矾中的Al3＋水解生成的氢氧化铝you8吸附性，可除去自来水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误。12.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度C．H+的浓度 D．CH3COOH的物质的量参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．解答：解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．13.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A

B

C

D参考答案：C略14.已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是(

)

A．原子序数：Y>X>Z>W

B．原子半径：X>Y>Z>W

C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W

D．金属性：X<Y，还原性：>、参考答案：A略15.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

参考答案：答案：AC

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管（图中未画出）将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为（用导管口的序号填写）a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→b。(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2L，则铜的近似相对原子质量的表达式为（设室温时气体摩尔体积为VmL·mol-l）

[用含m(CuO)、V1、V2的代数式表示]。(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(4)装置E在实验过程中的主要现象

。方案二：利用A、D、E、F四套装置（尾气由其他的装置处理）完成测定任务。(5)你认为测定的物理量有

（写出一组），按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：

。参考答案：(l)ef→jk→gh→cd(4分)(2)(4分)(3)偏大（2分）(4)固体由黑色变成棕黄色（2分）(5)

（4分）

(4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的具有强氧化性的化合物有___________(填化合物的化学式)。(2)属于第三周期的稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式，该题3分，其它均2分)参考答案：（1）7；K2O2（KO2也可以）。(2）Ar。(3）Na。(4）NH3；SiH4。18.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．（3）氯化铵常用作焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O．①配平此氧化还原反应方程式．②该反应中，被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是（填化学式）．③反应中若产生0.2mol的气体，则有个电子转移．参考答案：（1）C；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；（3）①4；2；3；1；1；4；②氮；CuO；③1.2NA．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应；（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应；（3）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析．解答：解：（1）A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；B．原电池工作为氧化还原反应原理的应用，故B不选；C．简单机械织布，为物理变化，故C选；

D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，故D不选；故答案为：C；（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；（3）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4；2；3；1；1；4；②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，故答案为：氮；CuO；③由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6×NA=1.2NA，故答案为：1.2NA．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．19.金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。（1）Ti基态原子的价电子排布式为_________。（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一电离能：N____O，原因是_________。（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为___形，其中硫原子的杂化方式为_______，写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式：________。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1，