2022年山西省长治市第十二中学高三化学摸底试卷含解析

2022年山西省长治市第十二中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2参考答案：A略2.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是（）A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略3.有下列三个反应：①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2

②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2＝FeCl2+Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有1molHCl被氧化参考答案：B略4.下列说法正确的是

（

）A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液参考答案：D元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。5.下列关于物质性质的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C．、、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D．

蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体参考答案：C略6.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（

）A．①②③

B.只有①

C.①和②

D．只有③

参考答案：答案：C7.在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是()A.若固体的质量相等，则:②=③>①>④

B.若固体的物质的量相等，则:②=③>①>④C.若固体的质量相等，则:③>②>④>①

D.若固体的物质的量相等，则:①>②>③>④参考答案：B略8.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物参考答案：C略9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B解析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B．10.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为3NAD．4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：略11.下列装置所示的实验不能达到目的的是（）

参考答案：A解析：A、化学反应速率指单位时间内物质浓度的变化，所以无法测定，故A正确；B、可以通过u形管两边红墨水的液面变化说明钠和水反应放出热量；C、KMnO4制得了Cl2，Cl2制得了S，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得：KMnO4、Cl2、S的氧化性依次减弱；D、利用氯化铵受热易分解而二氧化硅稳定，加热时氯化铵分解为氨气和氯化氢，两种气体在烧杯底部遇冷又重新生成氯化铵，从而实现二者的分离。故答案选A12.经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是（

）A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H20C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4ClD．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性参考答案：C略13.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成参考答案：B试题分析：电解池中阴离子向阳离子移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区氢氧根放电，产生氢离子，所以正极区溶液pH减小，A错误。阳极区氢氧根放电，产生硫酸，阴极区氢离子放电，产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，B正确。负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H+)增大，所以负极区溶液pH升高，C错误。当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，D错误。14.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)C．平衡时H2的转化率为75%D．500℃时该反应的平衡常数K=3参考答案：D15.某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为所含离子NO3-SO42-H+Na+Mn+浓度（mol/L）3121a

A．Mg2+、1

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Fe2+、2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：[提出猜想]问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H2，CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？

[实验探究]

I．解决问题（1）:（1）需用到药品除铜、铝、lmol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需____

（填试剂化学式）（2）配制lmol/LCuSO4溶液250ml，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量简、胶头滴管外，还有

（填仪器名称）（3）为能达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）①Cu和Al分别与稀H2SO4反应；②

③

；

Ⅱ．解决问题（2）的实验步骤和现象如下取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80℃~100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：一（2）从实验珏可得出的结论是

Ⅲ．解决问题（3）

设计如下装置：（夹持装置未画出）

当某种氮的气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入红热的Cu0燃烧管完全反应后，消耗0．0lmolX，测得B装置增重0．36g，并收集到单质气体Y0．28g;（1）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是

（2）X气体的摩尔质量为：_

（3）C中发生反应的化学方程式：

参考答案：（1）（1分）浓NaOH溶液（2）1分）250ml容量瓶

（3）（2分）②用CuSO4溶液和NaOH溶液反应制Cu(OH)2③将Cu(OH)2分别与稀硫酸、NaOH溶液反应；II．（1）（2分）Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O（2）（2分）80℃~100℃时，Cu2+稳定，1000℃以上Cu2+稳定；在酸性环境Cu2+稳定，Cu+不稳定△

（2）（2分）32g/mol（3）（2分）N2H2+2CuO

2Cu+N2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上制纯碱是根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性质，在适宜温度下运用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的①②③④几个步骤，其中A、B分别代表CO2和NH3之一。

(1)操作③所得到的晶体是下列的____；A．NH4Cl

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NH4HCO3(2)对于上述过程，下列叙述正确的是

。A．气体A是CO2，气体B是NH3

B．气体A是NH3，气体B是CO2C．步骤④是加热

D．①②两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒

参考答案：（1）B

（2）BCD略18.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为

；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

；（4）尾气可采用溶液吸收．参考答案：（1）蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）NaOH．考点：二氧化硫的化学性质．.专题：压轴题；氧族元素．分析：（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应．解答：解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4﹣+5SO2+