2022-2023学年河南省南阳市第二职业高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省南阳市第二职业高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是A．K2S

B．NaCl

C．MgBr2

D．SCl2

参考答案：A略2.将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管。结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为A、2.24L

B、1.12L

C、0.56L

D、0.28L参考答案：C3.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（）①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断；②CO有毒，可燃烧；③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热；④用氢气还原氧化铜时，应避免氢气不纯而导致爆炸．【解答】解：①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验氢气气体的纯度，故正确；②CO是中性气体，和酸、碱、盐均不能反应，故应对CO尾气进行点燃处理，故正确；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子，防止铁燃烧生成的四氧化三铁熔落炸裂集气瓶，故正确；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸，故错误．故选B．4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．原子吸收光谱仪可用于确定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于确定某些有机原子团参考答案：D略5.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是（

） A．H2SO4→MgSO4 B．NaCl→Cl2

C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2参考答案：B试题分析：A、硫酸转变成硫酸镁，可以加入金属镁，但金属镁化合价升高，作还原剂，也可以加入碳酸镁或氢氧化镁，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，故错误；B、－价Cl→0价Cl，化合价升高，因此需要加入氧化剂，故正确；C、CuSO4中Cu由＋2价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故错误；D、HClO中Cl由＋1价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故错误。6.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③

B.①③④C.只有①③

D.只有②③参考答案：B【详解】①Al2O3是两性氧化物,与硫酸反应生成硫酸铝,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故①正确;②Mg(OH)2与硫酸反应生成硫酸镁,不能与氢氧化钠反应,故②错误;③Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与硫酸反应,生成铝盐Al3+,又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐AlO2-,故③正确;④NaHCO3属于弱酸的酸式盐,与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水,与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,故④正确;A.①②③不符合题意；B.①③④符合题意；C.只有①③不符合题意；D.只有②③不符合题意；答案：B。7.我国城市环境中的大气污染物主要是(

)A．CO2、Cl2、N2、酸雨

B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾

D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物参考答案：B略8.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：AC9.下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A.①②③

B.②③④

C.③

D.③⑤参考答案：C①氯气和氢气在光照条件下能产生爆炸，①错误；②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，②错误；③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，③正确；④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，④错误；⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，⑤错误，答案选C。10.下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊参考答案：C11.下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32?+2CH3COOH=2CH3COO?+H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag＋=Cu2＋+AgC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H＋=3Fe3＋+4H2OD．盐酸和硅酸钠溶液反应：2H＋+SiO32-=H2SiO3（胶体）参考答案：D略12.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4NO3参考答案：C【考点】化学键．【分析】一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．【解答】解：A、HCl中只有共价键，故A不选；B、KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故B不选；C、CaCl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故C选；D、NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子以离子键结合，N、H之间，N、O之间以共价键结合，故D不选；故选C．13.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是A．镭的金属性比钙弱

B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈+2价

D．碳酸镭难溶于水参考答案：A略14.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是()A．原子半径：Ga>As>P

B．酸性：H3AsO4

>H2SO4

>H3PO4C．热稳定性：NH3

>PH3

>AsH3

D．Ga(OH)3

可能是两性氢氧化物参考答案：B15.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。⑺摇匀、装瓶。参考答案：(1)500mL容量瓶

(2)14.6

(3)左盘

(4)搅拌，加速NaCl溶解

(5)保证溶质全部转入容量瓶中

(6)1～2cm

偏高

偏低【分析】（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；⑵根据m=cVM计算NaCl的质量；⑶根据托盘天平的使用方法回答；⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；【详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的体积是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面几组物质，请将合适组号填写在下表中。①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）。类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号

参考答案：略略18.从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：(1)Na2OCaOSO2CuO______

(2)NaClKClNaClO3CaCl2______(3)HClO3KClO3HClNaClO3______(4)NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3______参考答案：(1)SO2(2)NaClO3(3)HCl(4)K2CO3略19.（1）质量都为ag的镁和铝，物质的量之比为

；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为

。（2）在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L