广东省广州市广东中学(高中部)2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

广东省广州市广东中学(高中部)2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q2＞Q1＞Q3参考答案：A解析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．2.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低参考答案：B略3.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg该金属，则金属的相对原子质量是（

）

A.2ma/n

B.2na/m

C.mn/2a

D.an/m参考答案：答案：C4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇的性质是A．乙醇有可燃性

B．乙醇有还原性C．乙醇密度比水小

D．乙醇有氧化性参考答案：B略5.右图中a．b．c．d．e．f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

（

）

A．b．c．e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

a

bc

de

f

B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高

C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

D．b元素除0价外，只有一种化合价参考答案：B略6.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A.X元素可能为Al

B.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①、②不一定为氧化还原反应

参考答案：B7.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和盐酸

④Al2（SO4）3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略8.区别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的方法是A.加金属钠B.加银氨溶液、水浴加热C.在铜存在下和氧气反应D.在银存在下和氧气反应后,再在产物中加银氨溶液水浴加热参考答案：D略9.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系参考答案：C略10.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都不正确的是（）

被提纯的物质除杂试剂分离方法A碳酸氢钠粉末（Na2CO3）H2O

CO2加热

结晶B氯化钾溶液（FeCl3）氢氧化钾溶液过滤C乙烷气体乙烯通入H2加热D二氧化碳(二氧化硫)饱和NaHCO3溶液洗气

参考答案：答案：A解析：碳酸氢钠粉末含Na2CO3，先把其用水溶解后再通入过量的CO2，使Na2CO3转化成NaHCO3，然后再降温的情况下自然结晶，不能加热结晶，要防止NaHCO3受热分解再生成Na2CO3，所以A错；B项中加入氢氧化钾溶液，把FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤；C气体中的杂质气体不能要气体来除；D项中SO2通过后与水反应，然后再洗气就可除掉。11.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2参考答案：C【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误；B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B错误；C．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故C正确；D．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故D错误；故选C．12.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（

）

①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

参考答案：B略13.下列离子方程式正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液使SO42－反应完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D略14.下列实验操作中，错误的是A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热参考答案：C略15.下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性C．用装置③高温煅烧CaCO3固体

D．用装置②制备Cl2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

（1）若气体入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合气体，Ｅ内放置ＣｕＯ，选择装置获得纯净干燥的ＣＯ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证ＣＯ氧化产物的现象是_________。（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合气体的通入，Ｅ内放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此时，活塞ａ应，活塞ｂ应，需要加热的仪器装置有（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加ＮａＯＨ固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。①装置Ａ中能产生氨气的原因有。②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。

参考答案：答案：（1）ＡＣＢＥＣＦ；ＡＢ之间的Ｃ装置中溶液保持澄清，ＥＦ之间的Ｃ装置中溶液变混浊。（2）关闭；打开；ｋ；ｍ；2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。

还原三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色溶液，其中可能含有Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-取该溶液进行有关实验，实验结果如图：请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式：

；(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：

；(3)沉淀丙中一定含有

；(4)写出生成淡黄色沉淀甲的离子方程式：

(5)综合以上所述信息，该溶液中肯定存在的离子有

。参考答案：略18.取m1g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m2g纯金属M，且m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题：(1)该粉末的化学式是_____________；操作G是______________________。(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_________；原因：_________________。(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：________________________________。

(4)本实验的尾气是否需处理？_______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。_______________________________________________。(5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。参考答案：（11分）

(1)Fe3O4；缓缓通入氮气（2分）(2)不需要。因为停止加热后仍继续通N2，不会发生倒吸。（2分）(3)Fe3O4＋4C3Fe＋4CO↑，或Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2↑，或Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

（1分）(4)需要处理，因为生成了有毒的CO。

（1分）可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管(或放一个点燃的酒精灯，或用一气球收集气体。其它合理答案同样给分)。（1分）(5)两次称量反应管及反应混合物总质量的差值不超过0.001g。（2分）(6)Ca2++HCO3—+OH—→CaCO3↓+H2O（2分）（其他合理答案也给分）如加Ba(OH)2略19.（7分）向100mL3mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2