2022-2023学年云南省昆明市黑林铺厂矿中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年云南省昆明市黑林铺厂矿中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，上海某医院研究用放射性同位素治疗肿瘤取得明显效果。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为

A.19

B.53

C.72

D.125参考答案：A略2.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3参考答案：D解析：AB段Fe3＋的物质的量没有变化，因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是KI，A正确；B正确；AB段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.1mol)，BC段的反应是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(可求出Fe3＋的量为0.9mol)，K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3++6Fe3＋+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量为0.25mol，C正确，D错误。3.下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成的是A．二氧化氮

B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅解析：参考答案：BNH4++H2ONH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误；B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。4.取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（

）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能确定参考答案：A略5.将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．B．C．D．参考答案：B略6.关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键

B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物不含离子键参考答案：D略7.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同参考答案：C试题分析：反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。A．Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误；故选C。8.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为(

)

A.196.64kJ

B.196.64kJ／mol

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ参考答案：C9.下列说法正确的是

A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．高温时，CuO比Cu2O稳定

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B10.下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是

①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。

A．②④

B．①③

C．①②

D．①③⑤参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是

()A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋参考答案：D略12.下列反应的离子方程式书写正确的是：A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2十+OH一=BaCO3↓+H2O参考答案：D略13.下列离子方程式中不正确的是

A．硫化钠溶于水中

S2-+2H20H2S+20H—

B．实验室制取氯气

Mn02+4H++2Cl—

Mn2++C12↑+2H20

C．铜与稀硝酸反应

3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H20

D．Ca(0H)2溶液中加入等物质的量的NaHC03

Ca2++2HCO3—+20H—=CaC03↓+2H20+C032—参考答案：AD略14.一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g参考答案：A略15.

下列化学用语正确的组合是

A．①②⑤⑥B．①③④⑤

C．①⑤⑥

D．②⑤⑥参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是

，C装置中盛放的液体药品的名称是

。(2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察

得知。II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅。(3)写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程

。（4）对于A处，乙认为不需要加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理

。（5）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为

，所装药品为

。参考答案：Ⅰ、（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

浓硫酸（2）C中两导管口气泡的产生速率（或快慢）

Ⅱ、（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（若多写2NO＋O2＝2NO2也可以)

（4）将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，放热NH3溶解度减少、溶液中c（OH–）增大，导致氨水中的平衡：NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH–向左移动致使NH3逸出（5）U形管或干燥管

碱石灰略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知:①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式

。（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是

。（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据右图分析操作a为

、

。（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为

；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是

（填选项序号）；A.FeSO4溶液

B.浓H2SO4

C.酸性KMnO4溶液

D.Na2SO3溶液③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全

；④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；（2）盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2；（3）蒸发结晶、趁热过滤；（4）①pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH反应；②AD；③c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31，c(Cr3+)=6.3×10-4；c(Cr3+)>10-5，所以没有沉淀完全；④3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；(1)、利用铝热反应制取金属铬的化学方程式为：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；(2)、由题示信息可知，Na2Cr2O7是一种强氧化剂，能将Cl-氧化成Cl2，故酸化溶液时不选用盐酸；(3)、从溶解度随温度变化曲线可以看出，Na2Cr2O7溶解度随着温度的升高而不断增大；当温度低于50℃时，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，对应析出晶体为Na2SO4·10H2O；当温度高于50℃时，Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，对应析出晶体为Na2SO4，因此可利用蒸发结晶、趁热过滤的方法提取出Na2SO4，同时防止因温度降低而析出Na2SO4·10H2O；(4)、①加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因在于Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，pH过高Cr(OH)3可溶于强碱NaOH：Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；②、A项，FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性，可以还原Cr2O72﹣离子，正确；B项，浓H2SO4具有强氧化性，不能表现还原性，不能还原Cr2O72﹣，错误；C项，酸性KMnO4是强氧化剂不能还原Cr2O72﹣，错误；D项，Na2SO3溶液中SO32﹣具有还原性，可以还原Cr2O72﹣，正确；③、PH=5时，溶液中c(OH-)=KW/c(H+)=10-9mol/L，根据溶度积公式：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31=c(Cr3+)·c(OH-)3，得溶液中c(Cr3+)=6.3×10-31/10-27=6.3×10-4>10-5，说明Cr3+未沉淀完全；④每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole﹣，Na2S2O3～2SO42﹣～8e﹣，Cr2O72﹣～2Cr3+～6e﹣，依据氧化还原反应得失电子守恒及原子守恒，可知反应的离子方程式为：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+=6SO42﹣+8Cr3++13H2O；18.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________________。(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。(3)①H2O2分子的电子式：________________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________________________________________________________________________________。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。参考答案：（1）1nm～100nm（2）Fe

FeS

H2SO4（稀）（3）①HH

②2Fe2++H2O2+2