江苏省淮安市淮阴师院附属中学高二化学摸底试卷含解析

江苏省淮安市淮阴师院附属中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为（）A．1：60

B．3：1

C．100：1

D．1：100参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH﹣），盐酸中的c（H+），再得到pH=7的溶液，则n（H+）=n（OH﹣），根据n=cV计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．解答：解：将pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=3的稀盐酸中c（H+）=10﹣3mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，则n（H+）=n（OH﹣），则x?10﹣5mol/L=y?10﹣3mol/L，解得x：y=100：1，所以盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为1：100．故选D．点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意室温下题中混合溶液的pH=7时溶液呈中性，则n（H+）=n（OH﹣）．2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A.

氧化物

B.

盐

C.

金属或合金

D.

碱参考答案：C3.浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol·L-1，以下列出的方法中，可行的为A．通入标况下的HBr气体44.8L

B．加入10mol·L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VLC．蒸发掉0.5L水

D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V参考答案：B略4.相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是

A．C2H2

B．C3H6

C．C4H10

D．C6H6参考答案：AD5.烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是（）A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的质子数相等C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】Am的原子序数为95，则质子数=原子序数=核外电子数=95，241Am的质量数为241，结合中子数=质量数﹣质子数及最外层电子数决定元素的化学性质来解答．【解答】解：A．241Am的中子数与电子数之差为﹣95=51，故A错误；B．241Am与243Am的质子数相等，均为95，故B正确；C．241Am与243Am的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C错误；D．241Am与243Am的质子数、电子数相同，最外层电子数相同，则化学性质相同，故D错误；故选B．6.反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

B．v(NO)＝0.08mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1

D．v(NH3)＝0.001mol·L－1·s－1参考答案：C略7.下列叙述正确的是【

】A．分子式为C5H10有机物最多存在5个C—C单键，与C5H12的碳碳单键数相同B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C.

和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙酸甲酯参考答案：D略8.室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的AOH碱溶液和c2、v2的HB酸溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH>7时，不可能是c1v1=c2v2

B．在任何情况下都是c(A+)+c(H＋)=c(B－)+c(OH－)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2，C1=C2，则c(B－)+c(HB)=c(A＋)可能成立参考答案：AC略9.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：AB 10.下列叙述中，不正确的是(

)A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D．平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动，达到新的平衡参考答案：C略11.分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（）A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．（3）中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；B、原电池的正极发生得电子的还原反应；C、铜作负极发生氧化反应；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．解答：解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜，为负极，故A错误；B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B正确；C、③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜为负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．故选B．点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．12.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s末，物质A的转化率为70%其中正确的是()A．①④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：B2s末C的浓度为0.6mol·L－1，则2s末n(C)＝0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，由三段式表示

2A(g)＋B(g)2C(g)开始的物质的量/mol

4

2

0转化的物质的量/mol

1.2

0.6

1.22s末的物质的量/mol

2.8

1.4

1.2v(A)＝＝0.3mol·L－1·s－1v(B)＝＝0.15mol·L－1·s－1A的转化率为×100%＝30%2s末时B的浓度B]＝＝0.7mol·L－1。13.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是

（

）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD．该分子中的所有碳原子有可能共平面参考答案：CD略14.工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A.1︰2

B.2︰1 C.1︰1 D.3︰5参考答案：A15.下列物质中按照纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的是（

）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．冰醋酸、盐酸、硫酸钠、乙醇C．苛性钠、石灰石、铁、硫酸钡

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯（1）在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的体积比约是

，反应的化学方程式是：

。（2）反应中需用到温度计，其水银球的位置应在

。（3）用酒精灯加热时，要求使液体温度迅速升到170℃，其原因是

。（4）在生成的乙烯中往往混有刺激性气味的气体，推测该气体是

，产生这种气体的化学方程式是

。（5）实验结束后，应将反应后的残液倒入指定的容器中，某学生在未倒去残液的情况下，注入水来洗涤烧瓶，这样做可能造成的后果是

。参考答案：（1）1︰3

CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O

（2）插入液面下但不与烧瓶底接触

（3）尽可能减少乙醚的生成

（4）二氧化硫

C＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（5）水与浓硫酸接触后产生大量的热，导致酸液从烧瓶口中冲出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）．现有一种烃A，它能发生如下图所示的变化已知E的2个分子间发生脱水反应，可生成环状化合物C18H16O4．请回答（1）A的结构简式（2）在①－⑥的反应中，属于加成反应的是（3）写出F的两种同分异构体（该异构体既能与NaHCO3反应，又能和FeCl3溶液发生显色反应）（4）写出完成下列转化的化学方程式C

D,F

G参考答案：（每空2分共12分）．（1）A的结构简式

（2）属于加成反应的是

①④（3）F的两种同分异构体

．

（4）C

D,

F

G

略18.比较下列溶液的pH

(填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。参考答案：（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜19.（10分）某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出A的1H-NMR谱图有5个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：试回答下列问题。（1）A的结构简式可为C6H5COOCH2CH3、C6H5CH2COOCH3、

。（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式：

。（3）已知C是A的同分异构体，分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只