山东省青岛市胶南第一中学2022年高一化学测试题含解析

山东省青岛市胶南第一中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密B．工业上可用空气、Cu、稀硫酸在加热条件下来制备CuSO4，且硫酸利用率高，环境污染小。

C．工业上常用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品参考答案：B略2.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．两性氧化物指既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氧化物；B．混合物指由多种物质组成，液氯是氯气的液态形式；C．钠盐属于强电解质；D．纯碱是碳酸钠，属于盐．【解答】解：A．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A正确；B．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故B错误；C．Na2SiO3属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故C正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D正确；故选B．3.与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）A．10mL1mol/LNa2SO4溶液 B．50mL

0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液 D．200mL

0.1mol/LNaNO3溶液参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．.分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×相应离子数目，与溶液体积无关，0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度0.2mol/L，据此计算判断．解答：0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，A.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A不符合；B.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B符合；C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合；D.200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D不符合，故选B．点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意理解根据化学式计算离子浓度．4.下列溶液一定呈中性的是（

）A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液

B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：A略5.不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应．解答：解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正确；B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程是的书写，题目难度不大，明确离子方程式不仅能够表示一个反应，而且可以表示一类反应是解题的关键．6.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。7.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝加热

参考答案：D利用离子反应：NH4++OH-====NH3↑+H2O，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝8.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子

B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：B略9.Cu(NO3)2是制备Cu—Zn—Al系列催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀HNO3反应制取

②Cu与浓硝酸反应制取

③足量氧气与铜屑先反应，产物再与稀硝酸反应制取。下列说法正确的是A.制取等量的Cu(NO3)2需硝酸的量③最多B.制取等量的Cu(NO3)2①产生的有毒气体比②多C.三种方案中硝酸的利用率③>①>②D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行参考答案：C由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，需要HNO3的物质的量，①中需要8/3molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，A错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，①中放出2/3molNO气体，②中放出2molNO2气体，③中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少，B错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，①中需要8/3molHNO3，放出2/3molNO气体，硝酸利用率为(8/3-2/3)/8/3=0.75,②中需要4molHNO3，放出2molNO2气体，硝酸利用率为(4-2)/4=0.5,③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②，C正确；稀硝酸与铁发生反应，且生成的Cu(NO3)2与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，D错误；正确选项C。10.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NAB．1mol?L?1NaCl溶液中含有Na+的个数为NAC．22.4LN2所含分子数为NAD．标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子参考答案：A略11.由H和O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为()A.4.5mol

B.5mol

C.5.5mol

D.6mol参考答案：D12.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是

A．得电子能力F2>Cl2>Br2>I2

B．还原能力F-<Cl-<Br-<I-

C．稳定性HF>HCl>HBr>HI

D．酸性HF>HCl>HBr>HI参考答案：D13.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A．酒精

B．CCl4

C．苯

D．硝基苯参考答案：C14.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A.0.2mol B.0.5mol C.0.25mol D.0.15mol参考答案：B【详解】溶液呈电中性，忽略水的电离由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正确；答案：B15.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中可能有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

用仪器对应的英文字母及相关文字填空：（1）填写以下仪器的名称：B

D

E

I

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做：

。能否用酒精代替四氯化碳进行实验？

，原因是：

（3）将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：

。下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是：

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层；

②从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（4）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是

，需要用到的仪器有

。连接装置时，仪器J的冷凝水应该

进

出（填a、b）。参考答案：（14分）（1）锥形瓶、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿（4分）

（2）萃取（1分）；

不能（1分），因为酒精与水互相溶解（1分）。

（3）分液（1分）；⑤①③④②（2分）k*s5u

（4）蒸馏（1分）；BEGHJK（2分）；ba（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是

，一定存在的物质是

；（2）写出发生反应的离子方程式

．参考答案：（1）CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．考点：几组未知物的检验．分析：（1）①溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中没有带颜色的物质、不能生成气体的物质、不溶于水的物质；②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶；（2）根据离子反应的条件和书写方法来书写．解答：解：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，所以一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，故答案为：CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；（2）加入BaCl2溶液生成白色沉淀，即发生反应为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，碳酸钡溶于盐酸，其反应的离子方程式为为2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．点评：本题考查了物质的推断，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象，如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等，题目难度中等．18.不看元素周期表，填写下表：元素符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外围电子层排布的关系周期族Na11

周期数等于电子层数Ca20

Si14

As33

Cl17

Ti22

Cr24

Mn25

Cu29

Zn30

参考答案：元素符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外围电子层排布的关系周期族

[Ne]3s1三ⅠA主族元素的族序数等于s能级与p能级电子数的和

[Ar]4s2四ⅡA

[Ne]3s23p2三ⅣA

[Ar]4s24p3四ⅤA

[Ne]3s23p5三ⅦA

[Ar]3d24s2四ⅣBd电子数小于8时，副族元素的族序数等于ns能级与(n-1)d能级电子数的和

[Ar]3d54s1四ⅥB

[Ar]3d54s2四ⅦB

[Ar]3d104s1四ⅠB(n-1)d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数等于ns能级电子数

[Ar]3d104s2四ⅡB19.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________________________________________。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________________________________________________________________________。(3)装置①中发生反应的化学方程式是___________