山西省朔州市朔城区第七中学高一化学测试题含解析

山西省朔州市朔城区第七中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A.4（b-2a）mol/L

B.20（2a-b）mol/LC.20（b-2a）mol/L

D.10（b-a）mol/L参考答案：C试题分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，故钾离子浓度为mol/L=20(b-2a)mol?L-1。2.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③④⑤⑥参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．解答：解：①Zn为负极，Cu为正极，故错误；②Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，所以有气泡产生，发生还原反应，故正确；③SO42﹣向负极Zn移动，故正确；④由2H++2e﹣=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，无标况无法计算体积，故错误；⑤电流的流向是正极到负极：Cu→Zn，故正确；⑥负极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+，发生氧化反应，故错误；故选B．点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．3.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC、1mol该氯原子的质量是aNAgD、yg该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A略4.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．【解答】解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；故选D．5.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(

)

A．K+、SO42-、CO32-、Na+

B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe3+、Cu2+、K+、OH-

D．MnO4-、K+、SO42-、Na+参考答案：B试题分析：A．在强酸性溶液中CO32-与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。能够大量共存，正确；C．Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；D．MnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选B。6.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.煤的干馏是物理变化B.为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C.淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗参考答案：D【详解】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，A错误；B.为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂（还原剂），如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B错误；C.加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C错误；D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，D正确；故答案选D。

7.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是

（

）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热参考答案：C略8.下列化合物中只含有离子键的离子化合物是（

）

A.H2O

B.CaCl2

C.KOH

D.Na2O2参考答案：B略9.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()A.原子数

B.分子数

C.质量

D.电子数参考答案：A同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体物质的量相等。A．根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，因为每个NH3分子和H2、O2中原子个数不等，所以总原子个数不可能相等，故A选；B．根据A知，二者分子总数相等，故B不选；C．根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，H2和O2的混合气体的平均摩尔质量在2g/mol-32g/mol之间，平均摩尔质量可能等于17g/mol，因此与氨气的质量可能相等，故C不选；D．1个氨气分子含有10个电子，1个氢气分子含有2个电子，1个氧气分子含有16个电子，物质的量相等时，H2和O2的混合气体的电子可能与氨气相等，故D不选；故选A。10.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是：（

）A.该电池工作时电能转化成化学能B．该电池中a是正极C．外电路中的电子由电极b通过导线流向aD．该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O参考答案：D略11.由乙烯推测丙烯（CH3CH═CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．能发生加聚反应C．与HCl加成只生成一种产物D．分子中所有原子都在同一平面上参考答案：B解：A、乙烯分子中C﹣H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B、CH2=CHCH3中存在碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；C、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C错误；D、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故D错误；故选B．12.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为()A．无法确定

B．1.12LC．大于1.12L

D．小于1.12L参考答案：C13.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（）A．单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的压强不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态参考答案：D【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，生成nmol氧气，会消耗2nmol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C、混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，达化学平衡状态，故C正确；D、混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故D错误．故选D．14.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2↓参考答案：BA.Cu和稀HNO3反应生成NO，A不正确；B.向Al2(SO4)3溶液中加入氨水的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；C.CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能用氢离子表示，C不正确；D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应除生成Fe(OH)2外，还生成一水合氨，D不正确。点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。15.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A、通入足量溴水中

B、在空气中燃烧C、通入酸性高锰酸钾溶液中

D、通入水中

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。如下图所示，在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：

。（2）实验开始时，应先点燃

（填写“酒精灯”或“酒精喷灯”），。（3）干燥管中盛装的物质可以是

（填写一种即可），检验气体A的方法：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；而铁器则锈迹斑斑，残存很少，这是因为

。生铁和钢是世界上用量最大的金属材料；现有含氧化铁80%的赤铁矿20吨，理论上可炼出含杂质10%的生铁

吨（保留两位小数）。Fe3O4可看做FeO·Fe2O3，则Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为

。参考答案：金属活动性：铁＞铜＞金。金很不活泼，很难腐蚀；铁较活泼，易腐蚀。

12.44吨；

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

略18.有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体②X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；④2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态⑤Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则⑴三种元素符号依次是X

Y

Z

，⑵写出Z单质溶于X2Y的化学方程式

。参考答案：⑴X：H；Y：O；Z：Cl；⑵Cl2+H2OHCl+HclO19.下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_________________。(2)0～t1s内B气体的平均反应速率为____________。(3)(t1+10)s时，A的转化率为_____。(4)关于该反应的说法正确的是_________。a.到达t1时刻该反应已停止b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c.在t1时刻C气体的正反应速率