河北省石家庄市正定朱河中学2022年高二化学月考试题含解析

河北省石家庄市正定朱河中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是(

)

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略2.某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是()A．2,2-二甲基-3-丁烯

B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯

D．3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：D略3.轻轨电车是近年城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用A．金刚石

B．铝

C．石墨

D．铜参考答案：C试题分析：由题意可知：接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质．而具备以上性质的物质只能为碳的单质----石墨．而金刚石太昂贵；铝和铜为金属，虽然具有能导电的性质，但是不耐高温、易氧化，答案选C考点：物质的性质与用途4.有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为(

)A．sp、sp2、sp3

B．sp2、sp、sp3

C．sp3、sp2、sp

D．sp3、sp、sp2参考答案：C5.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为

①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原

(

)A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤参考答案：C略6.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（

）A．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝

B．X、Z、Q

3种元素可组成离子化合物或共价化合物C．离子半径：Z＜Q＜W

D．X2Q2、Y2X6

2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：B略7.下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%参考答案：D略8.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O

Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断正确的是()

①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A、①②⑤

B、①②④

C、④⑤

D、①③

参考答案：A略9.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答．解答：解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小．故选C．点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注意体会该题．10.丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（

）

①加成

②氧化

③酯化

④加聚

⑤取代A.只有①②③

B.只有①②③④

C.①②③④⑤

D.只有①③④参考答案：C略11.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为

A.10mol和10%B.20mol和20%

C.20mol和40%

D.20mol和80%参考答案：B略12.某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有A．K＋

B．Al3＋

C．Cl―

D．Fe3＋参考答案：D试题分析：某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有铁离子，答案选B。

13.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HClA．只有①②③

B．只有②③

C．只有①③④

D．全部参考答案：略14.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种(

)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略15.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

A.回收石墨电极B.回收电池外壳的金属材料C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，

请你参与并完成对有关问题的解答。

【实验药品】9.0g镁铝合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液。

【实验步骤】

①将9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸在右图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。②向b内的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大。

【问题讨论】

(1)仪器b的名称是

。(2)根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过(足)量的物质是

(填“镁铝合金”或“稀硫酸”)，以保证另一种物质能够完全反应无剩余。(3)实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是

。(4)实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要

，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平。(5)若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为

。(6)在“amol/L稀硫酸”中a的值为

(7)请在下图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量(n)随加入氢氧化钠溶液的体积[v(NaOH)]的变化曲线。参考答案：（1）圆底烧瓶

（2）稀硫酸

（3）Na2SO4

（4）冷却至室温

（5）0.4

（6）5

（7）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）在下列物质中：①K2SO4

②H2O2

③（NH4）2S

④Na2O2

⑤C2H2

⑥SiC

⑦Na2S

⑧单晶硅

⑨Cu。（填序号）其中含有极性共价键的原子晶体是

；其中既含有离子键又含有共价键的离子晶体是

；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是

；直接由原子构成的晶体是

；受热融化后化学键不发生变化的是

。参考答案：

略18. 一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为 ，附着在纸上的水是

，不与水混溶的有机溶剂作为

（又称

），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。参考答案：纸层析法