2022-2023学年云南省曲靖市会泽县纸厂乡中学高二化学知识点试题含解析

2022-2023学年云南省曲靖市会泽县纸厂乡中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()。

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)参考答案：C略2.已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2参考答案：B略3.下列说法中正确的是

A．摩尔是物质的质量单位

B．H2的摩尔质量是2g

C．1molH2O的体积是1L

D．1molH2O的质量是18g参考答案：D4.下列关于硅的说法，不正确的是A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C．硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性参考答案：D略5.人体抽筋主要是缺乏哪种矿物质A.盐

B.铁

C.钙

D.锌参考答案：C人体缺少钙元素，会使骨质疏松，出现抽筋等症状6.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是()A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C．通式为CnH2n＋2的一定是烷烃，通式为CnH2n的一定是烯烃D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃参考答案：D略7.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④

参考答案：D略8.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（

）A、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B、最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角参考答案：B略9.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是A．饱和(NH4)2SO4溶液

B．浓硝酸

C．95%酒精

D．乙酸铅溶液参考答案：A略10.下列化学式中只能表示一种物质的是（

）A.C3H7Cl

B.CH2Cl2

C.C2H6O

D.C2H4O2参考答案：B略11.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

C．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：D略12.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是(

)。参考答案：A略13.某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL参考答案：D试题分析：向所得浊液中，逐滴加入5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）2，n[Mg（OH）2]=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；③10ml-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；④30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；⑤30ml-M点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥M点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl0.1mol

0.02L×5mol/L=0.1mol

由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L=0.65mol,M点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M点所表示盐酸的体积为：V=0.65/5=0.13L=130ml。考点：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性质。14.要检验卤代烃中的卤素为溴元素，正确的实验方法是A、加入氯水震荡，观察上层是否有红棕色B、滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无浅黄色沉淀生成C、滴加NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀D、滴加NaOH溶液共热，冷却滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略15.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．原电池反应均是自发的氧化还原反应B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种，取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除

的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为

。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除

的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有

存在。生成该气体的离子方程式为

。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明

存在，又排除

存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是

。（6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________________________________________________________________________。(5)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的[Mg2＋]＝__________。参考答案：(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－1解析：(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)Fe3＋的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。(5)298K，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3，即溶液中[Mg2＋][OH－]2＝5.6×10－12mol3·L－3。pH＝13的溶液中，[OH－]＝0.1mol·L－1，则此时[Mg2＋]＝mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1。18.（12分）为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。I．目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式

。（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。该反应的化学平衡常数表达式为K=

。在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

若20min时改变反应条件，导致N2浓度发生如右图所示的变化，则改变的条件可能是

（填序号）。①加入催化剂

②降低温度

③缩小容器体积

④增加CO2的量（3）最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如图，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，写出负极反应式为

。用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染。II．有人提出用碳酸钠溶液吸收发电厂废气中的二氧化硫。已知：H2SO3的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.O2×10-7

H2CO3的电离平衡常数为K1=4.31×l0-7

K2=5.61×10-11（4）请写出向碳酸钠溶液中通入一定量的SO2生成无污染的二氧化碳气体的的化学方程式

参考答案：（12分）（1）CH4+2NO2==N2+CO2+2H2O（2）。

不

②

。（3）SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－

。（4）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2略19.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反应II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“I”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

由表中数据判断ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(