江苏省徐州市第六中学高三化学下学期摸底试题含解析

江苏省徐州市第六中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既能导电，又属于电解质的是A．氯化钠溶液

B．金属铜

C.熔融硝酸钾

D.酒精参考答案：C试题分析:A、氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B、金属铜能导电，金属铜为单质，既不是'电解质也不是非电解质，错误；C、熔融硝酸钾能导电，是电解质，正确，D.酒精不导电，是非电解质，错误。考点:考查物质的导电性和电解质的概念。2.在前一种分散系申漫慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水

⑥氢氧化铁胶体中漓加硫酸A．①②⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②⑤

D．③④⑤参考答案：A3.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)

△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是（

）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量参考答案：C略4.2011年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如下。关于该电池说法中正确的是：A．放电时A极作正极

B．放电时Na+向负极移动C．充电时是将化学能转化为电能

D．充电时阳极反应为：Li-e一=Li+参考答案：D略5.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A． 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 B． 高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C． 石英只能用于生产光导纤维D． 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：B考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅和二氧化硅．专题： 化学应用．分析：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加；B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用；C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．解答：解：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加，故A错误；B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，故B正确；C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料，故C错误；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误．故选：B．点评： 本题考查较综合，涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意知识的积累．6.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-═SO2+S↓+HO2D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O参考答案：B【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸性增强；B．工业上制取粗硅：二氧化硅和碳高温生成硅和CO；C．硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和S、水；D．盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，则硫酸型酸雨的形成会涉及反应为：2H2SO3+O22H2SO4，故A正确；B．工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故B错误；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该反应为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，该离子反应为S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握物质的性质及生活中的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=

=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

（

）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、FeS2只作还原剂D、产物中的SO42-有一部分是氧化产物参考答案：D略8.结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔

B．乙烯C．丙烯

D．1，3﹣丁二烯参考答案：A解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为：﹣[CH=CH]﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CH≡CH，故选A．9.下列说法正确的是（

）A.金属Cu与人体分泌的盐酸及体内的空气可反应生成一种弱酸超氧酸HO2，反应方程式如下：Cu+HCl+O2==CuCl+HO2，则有3.2gCu参加反应时有0.1NA电子发生转移B.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－C．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D．已知化学键Si-OO=OSi-Si键能KJ/molx498.8176且晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式是Si（s）+O2（g）==SiO2(s)△H=-989.2KJ/mol则可得出x=460参考答案：D略10.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．B膜是阴离子交换膜

B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略11.央视3?15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是（

）A．二甲醚是一种有机物B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2参考答案：B根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.204×1023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确。12.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．． A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比小于或等于1︰2 C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略13.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁

B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：A略14.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

参考答案：C略15.下列说法正确的是：（）A．

NaHSO3水溶液呈酸性，是因为HSO3-发生了水解B．

NH3比PH3稳定，是因为P的非金属性比N强C．

乙烯能使溴水退色，是因为乙烯还原了溴D．胶体区别于其分散系的本质特征是其分散质微粒直径介于1~100nm之间参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：（1）为什么弹簧夹时试管中液面会下降？（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。①大理石与盐酸反应制取二氧化碳②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称收集方法检验方法

（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。参考答案：（1）弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。

（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。（3）二氧化碳向上排空气法通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊硫化氢向上排空气法有臭鸡蛋味（其他合理答案也给分）（4）因为：此反应需要加热

食盐是粉末状略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)+Q（Q﹥0）。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：

⑴.根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=

。⑵.反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为

（选填字母编号）。a.0.20mol/L

b.0.16mol/L

c.0.10mol/L

d.0.05mol/L

⑶.该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K

（选填“增大”、“减小”或“不变”）。⑷.第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。参考答案：⑴.

0.025mol/L.min

⑵.

a、c

⑶.

；正向

；

不变⑷.

略18.多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。（1）在碱性溶液中，将NaClO与Na2Sx混合，两者分别发生下列变化：NaClO→NaCl，

Na2Sx→Na2SO4

其中发生氧化反应的是_____________，氧化剂是______________；

若x=2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为_________________；（2）以硫粉（S）为原料制备Na2Sx，反应体系中除了Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质。若x=5，完成下列化学方程式并配平

S+__________

→

Na2S5+____________+____________参考答案：（共8分）（1）Na2Sx（1分）、