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文档简介
2022年安徽省阜阳市范兴集中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.对下列实验现象的分析,结论正确的是
编号实验操作实验现象结论A甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀甲溶液中一定有SO42-B乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙中一定不含钾盐C蘸取浓盐酸靠近丙气体有大量白烟产生丙气体一定是氨气D把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色
丁一定是NO2参考答案:D2.如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4
②NaOH溶液
③KI溶液
④饱和NaCl溶液A.②
B.②③
C.①②③D.①②④
参考答案:C略3.能鉴别CO2和SO2的试剂是A、酚酞溶液B、澄清石灰水
C、紫色石蕊试液
D、品红溶液参考答案:D4.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④
B.③④
C.①②③
D.①②③④参考答案:D略5.下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是()A.Ba(OH)2和盐酸;Ba(OH)2和H2SO4B.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.Ca(OH)2溶液通过量CO2;NaOH溶液通过量CO2D.Ba(OH)2和HNO3;Cu(OH)2和H2SO4参考答案:C【考点】离子方程式的书写.【分析】A.前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水;后者除了氢离子与氢氧根离子反应,钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀;B.前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,后者除了钡离子与硫酸根离子反应,铵根离子与氢氧根离子反应;C.二者反应实质相同:氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子;D.氢氧化铜为沉淀不能拆.【解答】解:A.前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水;后者除了氢离子与氢氧根离子反应,钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,所以二者不能用同一个离子反应表示,故A错误;B.前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,后者除了钡离子与硫酸根离子反应,铵根离子与氢氧根离子反应,所以二者不能用同一个离子反应表示,故B错误;C.二者反应实质相同:氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子,二者可以用同一个离子方程式表示,故C正确;D.氢氧化钡为可溶性强碱,应拆成离子形式,氢氧化铜为沉淀不能拆,二者不能用同一个离子方程式表示,故D错误;故选:C.6.1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子X的中子数为
A.0
B.57
C.118
D.175参考答案:D略7.在0.25molNa2SO4中,含有的氧原子个数约为A、1
B、0.25
C、6.02×1023
D、3.01×1023参考答案:C略8.C4H9Cl的所有同分异构体数目为A.1
B.2
C.3
D.4参考答案:D详解:C4H10为丁烷,丁烷有正丁烷和异丁烷(2-甲基丙烷)两种,正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷两种一氯代物,2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷两种,共有4种。故选D。9.实验室制取下列气体时,能用图甲装置收集的是
A.
O2
B.
H2C.
CO2
D.
CO参考答案:B10.下列说法正确的是(
)A.物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B.两个等容容器,一个盛一氧化氮,另一个盛N2、H2混合气,同温同压下两容器内气体分子总数一定相同,原子总数也相同C.将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD.发生化学反应时失电子越多的金属原子,还原能力越强参考答案:BA、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量,其中物质的相对分子质量无单位,摩尔质量的单位是g/mol,A项错误;B、同温同压下,容积相等时,气体的体积相同,即气体分子数相同,N2、H2都是双原子分子,含有的原子总数相同,B项正确;98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的体积不能确定,无法求出硫酸的物质的量浓度,C项错误;D、发生化学反应时失电子越多的金属原子,不是还原性越强,例,Na原子失1个电子转化为Na+,Mg原子失2个电子转化为Mg2+,但Na原子还原性强,D项错误;答案选B。点睛:还原性能力强不是失电子数目多,是失电子的能力强,是本题的易错点。11.有烷烃和炔烃的混和气体200ml,在催化剂作用下与H2发生加成反应,最多消耗H2100ml(相同条件),则原混和气体中烷烃和炔烃的体积之比为
A.3:1
B.2:1
C.1:1
D.1:3参考答案:A12.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是(
)。①品红溶液
②酸性KMnO4溶液
③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液
⑤含I2的淀粉溶液A.①④
B.①②③
C.②③⑤
D.③⑤参考答案:C①品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性;②酸性KMnO4溶液褪色,与二氧化硫发生氧化还原反应,体现其还原性;③溴水褪色,与二氧化硫发生氧化还原反应,体现其还原性;④滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是因二氧化硫与碱反应,体现其酸性氧化物的性质;⑤含I2的淀粉溶液褪色,与二氧化硫发生氧化还原反应,体现其还原性;显然②③⑤实质相同,故选C。【点睛】本题考查二氧化硫的化学性质,为高频考点,侧重还原性和漂白性的考查,注意使溶液褪色不一定为漂白性。二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色;二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应,体现还原性;二氧化硫为酸性氧化物,能与碱反应。13.下列说法中正确的是(
)
A.元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律
B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C.在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D.第三周期元素的离子半径,从左到右逐渐减小参考答案:B略14.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质参考答案:D解析:当X是强酸时,B是H2S,C是S,D是SO2,E是SO3,F是H2SO4,H2S+Cl2===2HCl+S属于氧化还原反应,S在常温下是固态单质;当X是强碱时,B是NH3,C是N2,D是NO,E是NO2,F是HNO3,2NH3+3Cl2===N2+6HCl属于氧化还原反应,N2在常温下是气态单质;又因为A是正盐,则A为(NH4)2S。综上所述,D项错误。15.下列电离方程式书写正确的是(
)A.把CaCl2放入水中:CaCl2===Ca2++Cl2-B.把NaHSO4放入水中:NaHSO4===Na++H++SOC.把Ba(OH)2放入水中:Ba(OH)2===Ba2++(OH)2-D.把H2SO4放入水中:H2SO4===H2++SO42-参考答案:BA.氯化钙易溶于水,CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-,故A错误;B.硫酸是强酸,完全电离,因此NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故B正确;C.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故C错误;D.H2SO4的电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-,故D错误;故选B。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数.(1)将ag铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,加热,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg.铁碳合金中铁的质量分数为
(写表达式).(2)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是
.参考答案:(1)×100%;(2)铁、碳在酸溶液中形成原电池.
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.【分析】由装置图可知,该实验原理:通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量,进而计算铁的质量,再计算合金中铁的质量分数.故二氧化硫会影响二氧化碳的测定,进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥.(1)E增重bg为二氧化碳的质量,根据碳元素守恒计算合金中碳元素的质量,合金的质量减去碳元素质量等于铁的质量,再根据质量分数定义计算;(2)增大反应速率的因素依据反应过程分析可知为升高温度,形成原电池反应等.【解答】解:由装置图可知,该实验原理:通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量,进而计算铁的质量,再计算合金中铁的质量分数.故二氧化硫会影响二氧化碳的测定,进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥.(1)E增重bg为二氧化碳的质量,根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为bg,合金中铁的质量为ag﹣bg=(a﹣b)g,故铁的质量分数=×10×%=×100%,故答案为:×100%;(2)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,可能是铁和杂质碳在硫酸溶液中形成原电池反应,铁做负极发生氧化反应,加快反应速率,故答案为:铁、碳在酸溶液中形成原电池.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
ΔH=131.3kJ·mol-1能使反应速率加快的措施有__________(填序号)。①增加C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO、H2转化为CH3OH④密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.62
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。②该反应的逆反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。(3)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而在t2、t8时都改变了条件,试判断t8时改变的条件可能是__________。②若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线。参考答案:(1)②④
(2)①0.16mol·L-1·min-1
②吸(3)①使用了催化剂②略18.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成离子化合物,其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题:(1)五种元素中非金属性最强的是_______________(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是___________(用化学式表示)。(3)C和E形成的离子化合物的电子式为______,用电子式表示A和B形成的过程_____,A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为_______________(4)D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广,实验室制取的方程式为____________________。(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。参考答案:(1)Cl
(2)PH3
(3)
NH4Cl
(4)H3PO4
(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(6)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和B、D、E均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物在水中呈碱性,该化合物为氨气,则A是H元素、B是N元素;A和C同族,且C原子序数大于B,C离子和B离子具有相同的电子层结构,则C是Na元素;B和D同族,则D是P元素;C和E形成离子化合物,其阴阳离子个数比为1∶1,则E是Cl元素,据
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