2022年安徽省阜阳市范兴集中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年安徽省阜阳市范兴集中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列实验现象的分析，结论正确的是

编号实验操作实验现象结论A甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀甲溶液中一定有SO42-B乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙中一定不含钾盐C蘸取浓盐酸靠近丙气体有大量白烟产生丙气体一定是氨气D把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色

丁一定是NO2参考答案：D2.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④饱和NaCl溶液A．②

B．②③

C．①②③D．①②④

参考答案：C略3.能鉴别CO2和SO2的试剂是A、酚酞溶液B、澄清石灰水

C、紫色石蕊试液

D、品红溶液参考答案：D4.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④

B．③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：D略5.下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2和盐酸；Ba（OH）2和H2SO4B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4C．Ca（OH）2溶液通过量CO2；NaOH溶液通过量CO2D．Ba（OH）2和HNO3；Cu（OH）2和H2SO4参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B．前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应；C．二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；D．氢氧化铜为沉淀不能拆．【解答】解：A．前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以二者不能用同一个离子反应表示，故A错误；B．前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应，所以二者不能用同一个离子反应表示，故B错误；C．二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，二者可以用同一个离子方程式表示，故C正确；D．氢氧化钡为可溶性强碱，应拆成离子形式，氢氧化铜为沉淀不能拆，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；故选：C．6.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数为

A．0

B．57

C．118

D．175参考答案：D略7.在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子个数约为A、1

B、0.25

C、6.02×1023

D、3.01×1023参考答案：C略8.C4H9Cl的所有同分异构体数目为A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：D详解：C4H10为丁烷，丁烷有正丁烷和异丁烷（2-甲基丙烷）两种，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷两种一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷两种，共有4种。故选D。9.实验室制取下列气体时，能用图甲装置收集的是

A.

O2

B.

H2C.

CO2

D.

CO参考答案：B10.下列说法正确的是（

）A.物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C.将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD.发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强参考答案：BA、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。11.有烷烃和炔烃的混和气体200ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2100ml（相同条件），则原混和气体中烷烃和炔烃的体积之比为

A．3：1

B.2：1

C.1：1

D.1：3参考答案：A12.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（

）。①品红溶液

②酸性KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤含I2的淀粉溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③⑤参考答案：C①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；⑤含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；显然②③⑤实质相同，故选C。【点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应，体现还原性；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应。13.下列说法中正确的是（

）

A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小参考答案：B略14.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D解析：当X是强酸时，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，H2S＋Cl2===2HCl＋S属于氧化还原反应，S在常温下是固态单质；当X是强碱时，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3,2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl属于氧化还原反应，N2在常温下是气态单质；又因为A是正盐，则A为(NH4)2S。综上所述，D项错误。15.下列电离方程式书写正确的是(

)A.把CaCl2放入水中：CaCl2===Ca2＋＋Cl2－B.把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2－D.把H2SO4放入水中：H2SO4===H2＋＋SO42－参考答案：BA.氯化钙易溶于水，CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，故A错误；B.硫酸是强酸，完全电离，因此NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故B正确；C.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故C错误；D.H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H＋＋SO42－，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．（1）将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．铁碳合金中铁的质量分数为

（写表达式）．（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是

．参考答案：（1）×100%；（2）铁、碳在酸溶液中形成原电池．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒计算合金中碳元素的质量，合金的质量减去碳元素质量等于铁的质量，再根据质量分数定义计算；（2）增大反应速率的因素依据反应过程分析可知为升高温度，形成原电池反应等．【解答】解：由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为bg，合金中铁的质量为ag﹣bg=（a﹣b）g，故铁的质量分数=×10×%=×100%，故答案为：×100%；（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，可能是铁和杂质碳在硫酸溶液中形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应，加快反应速率，故答案为：铁、碳在酸溶液中形成原电池．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

ΔH＝131.3kJ·mol－1能使反应速率加快的措施有__________（填序号）。①增加C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO、H2转化为CH3OH④密闭定容容器中充入CO（g）（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：

实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min

H2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.62

①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为__________。②该反应的逆反应为__________（填“吸”或“放”）热反应。（3）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是__________。②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。参考答案：（1）②④

（2）①0.16mol·L－1·min－1

②吸（3）①使用了催化剂②略18.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化合物的电子式为______，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。参考答案：(1)Cl

(2)PH3

(3)

NH4Cl

(4)H3PO4

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(6)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1，则E是Cl元素，据