浙江省台州市三门县海游中学2022年高一化学模拟试题含解析

浙江省台州市三门县海游中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A略2.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18参考答案：B略3.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（

）A．制农药元素

B．制催化剂元素C．制半导体元素

D．制耐高温合金元素参考答案：C略4.下列有关化学用语使用正确的是A．CH4分子的比例模型：

B．H2O2的电子式：C．硫原子的结构示意图：

D．醋酸的结构简式：C2H4O2参考答案：A略5.某元素的一种同位素X，其质量数为A，含质子数为Z，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是A.(A－Z)mol

B.(A－Z)molC.(A－Z+m)mol

D.(A－Z+m)mol参考答案：A【详解】HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含Z个质子，则中子数为A-Z，所以在agHmX分子中含中子的物质的量是mol×（A-N）=（A-N）mol。故选A。

6.关于锂的结构和性质判断错误的是

（）

①与水反应比钠剧烈

②原子半径小于钠

③有Li2O、Li2O2两种氧化物

④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同

⑤它是还原剂A、③⑤

B、①②③

C、①③④

D、①③参考答案：C略7.下列标记，不需要在容量瓶上标有的是（）A．刻度线 B．浓度 C．规格 D．温度参考答案：B考点：计量仪器及使用方法．

专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线分析．解答：解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选B．点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．8.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是

①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2

④可能含有Cl2、CO2

A、只有①

B、只有③

C、①和③

D、②和③参考答案：C9.下列有机物鉴别方法不正确的是（）A、苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层B、将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C、将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化D、将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生参考答案：A略10.①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag，两者相比下列各种情况的描述正确的是()A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大参考答案：C解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na＋物质的量浓度大，故D项错误。11.下列实验操作合理的是（

）A.用l00mL量筒量取5.2mL盐酸B.用10mL的量筒准确量取9.50mL水C.用托盘天平称取25.20g的NaClD.需要95mL0.1mol?L-1NaCl溶液，可选用l00mL容量瓶来配制参考答案：DA、量筒是粗量的仪器，因此选择大而接近的，因此用10mL量筒量取5.2mL盐酸，故A错误；B、量筒读数到0.1mL，因此应是9.5mL水，故B错误；C、托盘天平最小刻度是0.1g，读数到小数点后一位，应是25.2gNaCl，故C错误；D、实验室没有95mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶，故D正确。12.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则(

)A．原子半径：A>B>C>D

B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C2->D->B+>A2+

D．单质的还原性：A>B>D>C参考答案：CaA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1.所以原子序数是a＞b＞d＞c，因此离子半径是C2－＞D－＞B＋＞A2＋。其中C、D属于非金属位于同一周期，A、B属于金属位于同一周期，且位于C和D的下一周期。所以原子半径是B＞A＞C＞D。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以单质的还原性是B＞A＞C＞D。答案是C。13.下列说法不正确的是

（

）

A．在共价化合物中一定含有共价键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成参考答案：C14.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是：A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2参考答案：AA．N2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A．【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．15.已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是

mL（2）配制过程有下列几步操作：A.用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1㎝～2㎝处；C.向烧杯中加入约20mL蒸馏水；D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E.用

加水至刻度线；F.将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到

；G.盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。以上各步骤操作的先后顺序是

（填字母）

（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g。则该溶液浓度

0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是

A.定容时俯视容量瓶；B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；C.使用容量瓶前未干燥；D.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。参考答案：（每空2分，共12分）（1）8.3（2）胶头滴管

100mL容量瓶（无100mL得0分）

CAFDBEG（见错0分）（3）大于

A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________．参考答案：Cl2；S；H2SO4；．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，还原剂对应的产物是氧化产物．解答：解：该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则被氧化的元素是S元素，还原剂对应的产物H2SO4是氧化产物，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为，故答案为：Cl2；S；H2SO4；．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化分析解答，再结合基本概念解答，题目难度不大．18.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L?1。（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g参考答案：(1)4

(2)0.04

(3)89.6

(4)C【分析】(1)根据含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3,及根据c=1000w/M来计算;(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算;(3)根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO来计算;(4)根据溶液的配制及c=n/V、m=nM来分析即可。【详解】(1)根据c=1000w/M,则c(NaClO)=(1000mL1.192g·cm?325%)/(1L74.5g·mol?1)=4.0mol·L?1,因此答案是:4.0;

(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,则100mL4.0mol·L?1/10000=0.04mol·L?1,稀释100倍c(Na+)=0.04mol·L?1，答案：0.04。

(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L4.0mol·L?1=4mol

根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,则需要CO2的物质的量为n(NaClO)=4.0mol即标准状况下V(CO2)=4mol22.4L/mol=89.6L,因此答案是:89.6;

(4)A、需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,故A错误;B、配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,故B错误;C、因为NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,所以C选项是正确的;D、应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5L4