山东省烟台市蓬莱第一中学高一化学上学期摸底试题含解析

山东省烟台市蓬莱第一中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于离子化合物的是A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．C2H5OH参考答案：C2.下列各物质的用途，利用了该物质的氧化性的是A.铝用于制造合金

B.钠用于制过氧化钠C.碳酸氢钠治疗胃酸过多

D.用过氧化钠漂白织物参考答案：D略3.下列化学名词书写正确的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸参考答案：D4.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH1＝－110.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH2＝－241.7kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol-1下列说法正确的是（

）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝－131.2kJ·mol-1B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol-1C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH＝－483.4kJ·mol-1D．H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝－44.1kJ·mol-1参考答案：D略5.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高价或最低价－2+2+1+5、－3+7、－1+1+5、－3+3A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物B.元素⑦位于第二周期第V族C.元素①⑧形成的化合物具有两性D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C【分析】短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都有最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al，据此解答。【详解】根据以上分析可知①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为Al，则A．元素④⑤形成的化合物是NCl3，属于共价化合物，A错误；B．⑦为N元素，位于第二周期VA族，B错误；C．元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，C正确；D．元素③为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，D错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握。

6.在20℃时某化学反应的速率为0.15mol?L-1?s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（

）A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃参考答案：B略7.已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：aAm+和bBn﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题．解答：解：aAm+和bBn﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．故选A．点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基础知识的积累8.下列物质中不属于合金的是

（

）A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略9.对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是（）A．V(B)＝0.6mol/(L·min)

B．V(A)＝0.3mol/(L·min)

C．V(B)=0.02/(L·S)

D．V(C)=0.5mol/(L·min)参考答案：C略10.下列有关蛋白质的叙述中不正确的是（

）A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B.人工合成具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D.浓HNO3溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略11.下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．1项

B．2项

C．3项

D．5项参考答案：B12.下列实验操作中错误的是（

）A.过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B.蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大参考答案：BA.过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，以防玻璃杯戳破滤纸，故A正确；B.蒸馏操作时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体被污染，故C正确；D.萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大，当然也可以比水小，萃取剂与水密度的相对大小没有原则上的要求，故D正确。故选B。点睛：萃取剂的选择原则：萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂溶解溶质的能力大于原溶剂。13.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（

）A.修正液是一种胶体，均一、透明B.修正液中含有的化学物质有毒C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性D.修正液的溶剂易挥发，易燃参考答案：A略14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(

)

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略15.下列除去杂质的方法错误的是

待提纯物质杂质试剂主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O浓硫酸洗气CNaClKNO3H2O蒸发结晶DCuFe、Zn稀硫酸过滤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为

。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯

。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为

g，要完成本实验该同学应称出

gNaOH。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有标准状况下的35.5gCl2，回答下列问题：（1）其体积约为

L；（2）将其与H2完全发生化合反应生成HCl，则生成的HCl的物质的量为

mol；（3）此反应中电子转移的数目约为

；（4）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/LNaOH的体积为

mL。参考答案：（1）11.2

（2）1

（3）6.02×1023或NA

（4）100

略18.用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空。

（1）2Al

＋Fe2O3

Al2O3

＋2Fe

氧化剂

，

氧化产物

，（2）2KMnO4

＋

16HCl

＝

2MnCl2

＋

5Cl2↑

＋

2KCl

＋

8H2O

被还原的元素是

，

氧化产物

，

反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是

。

参考答案：略19.相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为

，所含O的物质的量之比为

．参考答案：