2022-2023学年福建省泉州市新侨中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市新侨中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A.具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素B.质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素C.相对原子质量是质子和中子的质量之和D.元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称参考答案：CA.具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素，A正确；B.质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素，例如H、D、T是氢元素的三种核素，互为同位素，B正确；C.相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，不是质子和中子的质量之和，C错误；D.元素是具有相同核电荷数即质子数的同类原子或离子的总称，D正确，答案选C。点睛：选项C是判断的易错点，注意几种量的区别。原子质量是指某元素某种核素的一个原子的真实质量，原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，质量数是一个原子核内质子数与中子数的和。2.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．H2O

B．BF3C．CCl4

D．PCl5参考答案：C解：A．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；C．四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；故选C．4.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO3NaHCO3

参考答案：BA.单质铝不能直接转化为氢氧化铝，A错误；B.硝酸被还原可以转化为NO或NO2，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以实现转化，B正确；C.硅、二氧化硅均不能直接转化为硅酸，C错误；D.过氧化钠不能直接转化为碳酸氢钠，D错误，答案选B。5.著名化学家、诺贝尔化学奖获得者GlennTheodoreSeabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

A．研究一种新材料的性质和用途

B．研究一种新微粒的组成和结构

C．研究一种新药品的合成

D．研究一种新物质的运动规律参考答案：D略6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素

B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素参考答案：C略7.下列有关叙述正确的是（

）A.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂C.D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大参考答案：BA．Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故A错误；B．H2O比H2S稳定，因此H-O键比H-S键更难断裂，故B正确；C．D和T原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故C错误；D.HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故D错误；故选B。8.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是（

）

A、该反应是置换反应

B、钾元素化合价降低

C、发生还原反应

D、是氧化剂参考答案：D略9.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是A.乙醇

B.乙酸

C.氯化钠

D.碳酸

参考答案：B10.下列叙述正确的是(

)A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D略11.如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（

）A.加热KMnO4制取和收集O2

B.用铜和稀硝酸反应制取和收集NOC.用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制取和收集NH3

D.用铜和浓硫酸反应制取和收集SO2参考答案：B【分析】由图可知，试管中为固体与液体反应制备气体，反应可加热，生成的气体利用排水法收集，则气体不溶于水，以此来解答。【详解】A．加热固体时试管口应略向下倾斜，且加热KMnO4制取氧气时试管口应塞上一团棉花，选项A错误；B．用铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，能利用上述装置制取和收集NO，选项B正确；C．氨气溶于水，不能利用排水法收集，且利用该装置制取氨气时，试管口应向下倾斜，选项C错误；D．SO2易溶于水且与水反应，不能利用排水法收集，选项D错误；答案选B。12.下列叙述错误的是A．13C和14C互为同位素,它们中子数不等.B．1H和2H是不同的核素,它们质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们中子数不等D．6Li和7Li的质子数相等，电子数不相等参考答案：D13.奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如下图所示)，下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇

D．聚酯纤维属于纯净物

参考答案：B略14.下列实验操作中错误的是()A．称量氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上称量B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上参考答案：A15.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是（

）A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题。

（1）据此现象，你认为在书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意

符号的书写和盐酸

的标注。（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是

；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是

，然后再作进一步的后续处理。（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验

（填物质名称）能否使红色布条褪色。参考答案：（1）加热（或△），

浓(度)。（2）产生的氯气中混有水蒸气；

萃取。（3）尾气处理，防止环境污染；（4）稀盐酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为

；II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是

；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为

个。②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为

。参考答案：I．3d24S2

II．①BaTiO3

6

②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（各2分）略18.推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A

．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的离子方程式

．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式

．③乙通入过量CO2反应的离子方程式

．（3）写出A与Fe3O4高温条件下的反应方程式：

（4）将1mol/L

100ml的乙溶液和0.5mol/L

HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，则盐酸的体积为

ml．参考答案：（1）Al；（2）①Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；③AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（4）100或500

【考点】无机物的推断．【分析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3，以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知A为Al，故答案为：Al；（2）①2钠和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②氧化铝为两性氧化物，与碱反应可生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；③乙是NaAlO2，与二氧化碳反应生成氢氧化铝，方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）Al和氧化铁的反应为铝热反应，方程式为3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，故答案为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（4）n（NaAlO2）=0.1mol，加入盐酸，如只发生AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓，可消耗0.5molHCl，体积为100mL，如先发生AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓，再发生Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，消耗盐酸的物质的量为0.1mol+1.5mol=2.5mol，体积为500mL，故答案为：100或500．19.（10分）现有①BaCl2

②金刚石

③NH4Cl

④Na2SO4

⑤干冰

⑥碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的选出一个即给分，多选错选不给分）：

（1）熔化时需要破坏共价键的是__▲__，熔点最高的是__▲__，熔点最低的是__▲__。

（2）属于离子晶体的是__▲__，只含有离子键的物质是__▲__，晶体含有两种化学键的是__▲_