《工科化学》课件弹技03级试卷一A卷

一、填空题（每空1分，共20分）（1）在100℃，101.3kpa下，水变为水蒸气，以蒸气和水为系统，系统的A零；（2）（3）某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素是。将H2(g)与O2(g)以2:1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中等于零。（5）PH3分子的空间构型是。（6）同核双原子分子中，能级相近的两个2s原子轨道可以组成的分子轨道数是。（7）理想气体的Cp与Cv的关系为。（8）离子Cu+，K+，Al3+，Zn2+中极化力最大的是的。物质的量相同的理想气体：O2，He，和CO2，从相同始态出发，进行等容吸热过程，如果吸热相同，压力增加相同。（10）中心离子以d2sp3杂化轨道成键而形成的配合物的空间构型是。封闭系统，理想气体等温膨胀则ΔAΔG。（12）原子轨道之所以要杂化的原因是：。（13）在恒容条件下化学反应的热效应在数值上等于该反应过程中体系的变化。（14）单质S，Cl2，P，Si与碱溶液发生反应能得到氢气的是。（15）根据价层电子对互斥理论，判断ClF3分子的几何构型是。（16）物质Al(OH)3，Pb(OH)2，Bi(OH)3中不具有两性的物质是。（17）（18）某封闭系统由始态分别经1、2两个途径到达同一末态，若已知Ｑ1＝100kJ，W1＝－30kJ，Q2＝40kJ，则W2＝。相同条件下，某物质固、液、气三态熵的变化规律为。（20）给出配合物[Co(NH3)2(H2O)2(en)]Br3的名称。二、选择题（每题1分，共20分）（1）某居室门窗紧闭、绝热良好，室内装有由外电源带动的电冰箱。电冰箱门打开时会感到冷气袭人；若冰箱开门运行，室内温度将。（A）逐渐降低；（B）无法确定；（C）不变；（D）逐渐升高。（2）下列物质中熔点最高的是。（A）NaCl（B）N2（C）NH3（D）Si。（3）下列各套量子数中，可描述元素Sc3d14s2次外层的一个电子的是。（A）(3,1,1,+1/2)；（B）(3,2,0,+1/2)；（C）(3,0,1,-1/2)；（D）(3,0,2,+1/2)。（4）下列波函数表示原子轨道正确的是。（A）4；（B）4,2；（C）4,2,2；（D）4,2,2,+1/2。（5）下列元素的原子符合价电子为ns1的是。（A）Sc；（B）Ag；（C）In；（D）Cd。（6）下列过程中系统的熵减少的是。（A）在900℃时CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)；（B）在0℃、常压下水结成冰；（C）水在其正常沸点气化；（D）理想气体的恒温膨胀；（7）1mol理想气体于300K时从50dm3可逆膨胀至100dm3，其过程的中为。（A）△U=0；（B）△S=-5.76J·K-1；（C）Q=5.76J·K-1；（D）W=1.73KJ。（8）硫酸铬是常见的铬化合物，有一种固体硫酸铬呈深紫色，另一种呈绿色，这两种颜色不同的固体表示。（A）这两种固体为同分异构体;（B）两种晶体构型不同;（C）两种晶体中结晶水数目不同;（D）两种晶体的纯度不同。（9）（A）sp3（B）dsp2（C）sp3d2（D）sp（10）封闭体系与环境间。（A）有物质交换，又有能量交换；（B）有物质交换，无能量交换；（C）既无物质交换，又无能量交换；（D）无物质交换，有能量交换；（11）sp3杂化可以用于描述下列哪一种分子中共价键的形成。（A）H2O(B)NH3（C）CCl4（D）三种分子都可以（12）若在两个不同温度的热源（T1和T2）间，用理想气体进行卡诺循环，其热机效率为50%，当改用非理想气体进行卡诺循环时，其热机效率为。（A）小于50%；（B）大于50%；（C）等于50%；（D）等于零；（E）不能确定。（13）下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是。（A）正、负离子半径；（B）正、负离子所带电荷（C）晶体类型（D）正、负离子的配位数比（14）下列各种气体，分子间力最大的是。（A）Cl2（B）N2（C）H2（D）O2（15）下列物质颜色变化可用离子极化来说明之，其中由浅到深的顺序错误的是。（A）AgI，AgBr，AgCl；（B）ZnS，CdS，HgS；（C）PbCl2，PbBr2，PbI2；（D）HgCl2，HgBr2，HgI2（16）根据电负性判断，下列原子间形成离子键的是。（A）Na和F（B）Sn和S（C）Al和Al（D）C和C（17）下列有关sp杂化轨道的叙述正确的是。（A）它是由一个1s轨道和一个2p轨道线性组合而成；（B）等性sp杂化轨道中所含s、p的成分一样；（C）等性sp杂化轨道有两个，一个能量升高，另一个能量降低，但总能量保持不变；（D）等性sp杂化轨道可与其他原子轨道形成键和键。（18）已知反应A(s)+B2(g)==C(g)在任何温度下都能自发，那么该反应的rHm(T)和rSm(T)应满足条件为。rHm(T)>0,rSm(T)>0;（C）rHm(T)>0,rSm(T)<0;（B）rHm(T)<0,rSm(T)>0;（D）rHm(T)<0,rSm(T)<0。（19）下列离子在水溶液中无色的是。（A）Mn2+（B）Ni2+（C）Zn2+（D）Co2+（20）下列原子轨道重叠时，能形成键的是。（A）只有py与py;（B）只有pz与pz;（C）只有dxy与py;（D）上述三种情况都能。三、判断下列各题是否正确，正确的用“T”表示，错误的用“F”表示，其它表示方法全部算错（每小题1分，共20分）。（）（1）原子核外电子的能量完全由主量子数n确定。系统的焓变就是系统的热量。单质的标准生成焓为零。（）（4）定压下用电炉加热某物质，则此过程的ΔS=CpdT/T。（）（5）（）（6）状态函数是物质现有状态的性质，它与形成该状态的途径无关。设计出来的某反应，如果rGm>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。（）（8）液态苯变戍气态的苯所吸收的热量就是苯的相变热。（）（9）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。（）（10）卤化氢中的卤素原子具有最低氧化值，所以卤化氢都可用氧化剂使其氧化。（）（11）NO2与NaOH溶液反应，产物为2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O（）（12）可逆过程中熵值不变；（）（13）H2O2的性质主要有：不稳定性、氧化性、还原性以及弱酸性。（）（14）实验室需制备少量AlCl3（s）时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸发，浓缩，冷却，结晶，即可得AlCl3（s）。（）（15）只有极性分子之间存在取向力，所以取向力总是大于色散力和诱导力。（）（16）受温度的影响要比大。（）(17)若某反应的ΔG0，则该过程必不可能发生。（）(18)现有硝酸盐Cu(NO3)2、Pb(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2，如分别将这几种硝酸盐固体加热，都只能得到同一种气体产物。（）（19）在N2分子中存在两个键和一个键。（）（20）氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而I2能从HClO3中置换出单质氯，反应为：C12+2KI===2KCl+I2I2+2HClO3===2HIO3+Cl2四、问答题（共8分）1、已知M2+离子3d轨道中有5个d电子，请推出：（1）M原子的核外电子分布；（2）M元素在周期表中的位置；（3）M原子的最外层和最高能级组中电子数。2、第II主族碱土金属的氯化物的熔点变化为MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2,为什么？五、计算题（共32分）1、在25℃时，将电解水所得的氢和氧混合气体54.0g，注入60.0升的真空容器内，氢和氧的分压各为多少？2、在500ml水中加入100ml32.0%HNO3溶液(密度1.20g.ml-1)，所得溶液密度为1.03,试将此溶液的浓度表示为：（l）质量分数；（2）质量摩尔浓度。假设混合后体积为混合前体积之和。3、乙炔燃烧的热化学方程式为：（1）2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)H1=-2602kJ.mol另一种碳氢燃料乙烷的燃烧反应为：（2）2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l)H2=-3132kJ.mol氢和氧的燃烧反应式为：H2(g)+O2(g)==2H2O(l)H3=-572kJ.mol所有这些数据都处同样条件，用这些热化学方程式算出同样条件下乙炔的氢化热：C2H2(g)+2H2(g)==C2H6(g)H4=?4、1mol单原子理想气体从273K、22.4dm3的始态变到202.65kPa、303K的末态，已知系统始态的规定熵为84.86J·K-1，CV,m=12.471J·mol-1·K-1。求此过程的△U、△H、△S、△A及△G。弹药03工科化学（1）参考答案一、填空题（每空1分，共20分）（1）在100℃，101.3kpa下，水变为水蒸气，以蒸气和水为系统，系统的ΔA<零；（2）（3）某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素是Fe。将H2(g)与O2(g)以2:1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中ΔU等于零。（5）PH3分子的空间构型是三角锥形。（6）同核双原子分子中，能级相近的两个2s原子轨道可以组成的分子轨道数是2。（7）理想气体的Cp与Cv的关系为Cp=Cv+nR。（8）离子Cu+，K+，Al3+，Zn2+中极化力最大的是的Al3+。物质的量相同的理想气体：O2，He，和CO2，从相同始态出发，进行等容吸热过程，如果吸热相同，压力增加不相同。（10）中心离子以d2sp3杂化轨道成键而形成的配合物的空间构型是八面体形。封闭系统，理想气体等温膨胀则ΔA＝ΔG。（12）原子轨道之所以要杂化的原因是：增强成键能力。（13）在恒容条件下化学反应的热效应在数值上等于该反应过程中体系的Qv=ΔU变化。（14）单质S，Cl2，P，Si与碱溶液发生反应能得到氢气的是Si。（15）根据价层电子对互斥理论，判断ClF3分子的几何构型是“T”字形。（16）物质Al(OH)3，Pb(OH)2，Bi(OH)3中不具有两性的物质是Bi(OH)3。（17）（18）某封闭系统由始态分别经1、2两个途径到达同一末态，若已知Ｑ1＝100kJ，W1＝－30kJ，Q2＝40kJ，则W2＝+30kJ。相同条件下，某物质固、液、气三态熵的变化规律为S(g)>S(l)>S(s)。（20）给出配合物[Co(NH3)2(H2O)2(en)]Br3的名称三溴化二氨二水乙二胺合钴(III)。二、选择题（每题1分，共20分）（1）某居室门窗紧闭、绝热良好，室内装有由外电源带动的电冰箱。电冰箱门打开时会感到冷气袭人；若冰箱开门运行，室内温度将D。A、逐渐降低；B、无法确定；C、不变；D、逐渐升高。（2）下列物质中熔点最高的是D。（A）NaCl（B）N2（C）NH3（D）Si。（3）下列各套量子数中，可描述元素Sc3d14s2次外层的一个电子的是B。（A）(3,1,1,+1/2)；（B）(3,2,0,+1/2)；（C）(3,0,1,-1/2)；（D）(3,0,2,+1/2)。（4）下列波函数表示原子轨道正确的是C。（A）4；（B）4,2；（C）4,2,2；（D）4,2,2,+1/2。（5）下列元素的原子符合价电子为ns1的是B。（A）Sc；（B）Ag；（C）In；（D）Cd。（6）下列过程中系统的熵减少的是B。A、在900℃时CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)；B、在0℃、常压下水结成冰；C、水在其正常沸点气化；D、理想气体的恒温膨胀；（7）1mol理想气体于300K时从50dm3可逆膨胀至100dm3，其过程的中为A。（A）△U=0；（B）△S=-5.76J·K-1；（C）Q=5.76J·K-1；（D）W=1.73KJ。（8）硫酸铬是常见的铬化合物，有一种固体硫酸铬呈深紫色，另一种呈绿色，这两种颜色不同的固体表示C。（A）这两种固体为同分异构体;（B）两种晶体构型不同;（C）两种晶体中结晶水数目不同;（D）两种晶体的纯度不同。（9）（A）sp3（B）dsp2（C）sp3d2（D）sp（10）封闭体系与环境间D。（A）有物质交换，又有能量交换；（B）有物质交换，无能量交换；（C）既无物质交换，又无能量交换；（D）无物质交换，有能量交换；（11）sp3杂化可以用于描述下列哪一种分子中共价键的形成D。（A）H2O(B)NH3（C）CCl4（D）三种分子都可以（12）若在两个不同温度的热源（T1和T2）间，用理想气体进行卡诺循环，其热机效率为50%，当改用非理想气体进行卡诺循环时，其热机效率为C。（A）小于50%；（B）大于50%；（C）等于50%；（D）等于零；（E）不能确定。（13）下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是B。（A）正、负离子半径（B）正、负离子所带电荷（C）晶体类型（D）正、负离子的配位数比（14）下列各种气体，分子间力最大的是A。（A）Cl2（B）N2（C）H2（D）O2（15）下列物质颜色变化可用离子极化来说明之，其中由浅到深的顺序错误的是A。（A）AgI，AgBr，AgCl（B）ZnS，CdS，HgS（C）PbCl2，PbBr2，PbI2（D）HgCl2，HgBr2，HgI2（16）根据电负性判断，下列原子间形成离子键的是A。（A）Na和F（B）Sn和S（C）Al和Al（D）C和C（17）下列有关sp杂化轨道的叙述正确的是B。（A）它是由一个1s轨道和一个2p轨道线性组合而成；（B）等性sp杂化轨道中所含s、p的成分一样；（C）等性sp杂化轨道有两个，一个能量升高，另一个能量降低，但总能量保持不变；（D）等性sp杂化轨道可与其他原子轨道形成键和键。（18）已知反应A(s)+B2(g)==C(g)在任何温度下都能自发，那么该反应的rHm(T)和rSm(T)应满足条件为B。rHm(T)>0,rSm(T)>0;（C）rHm(T)>0,rSm(T)<0;（B）rHm(T)<0,rSm(T)>0;（D）rHm(T)<0,rSm(T)<0。（19）下列离子在水溶液中无色的是C。（A）Mn2+（B）Ni2+（C）Zn2+（D）Co2+（20）下列原子轨道重叠时，能形成键的是D。（A）只有py与py（B）只有pz与pz（C）只有dxy与py（D）上述三种情况都能三、判断下列各题是否正确，正确的用“T”表示，错误的用“F”表示，其它表示方法全部算错（每小题1分，共20分）。（F）（1）原子核外电子的能量完全由主量子数n确定。系统的焓变就是系统的热量。单质的标准生成焓为零。（F）（4）定压下用电炉加热某物质，则此过程的ΔS=CpdT/T。（T）（5）（T）（6）状态函数是物质现有状态的性质，它与形成该状态的途径无关。设计出来的某反应，如果rGm>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。（F）（8）液态苯变戍气态的苯所吸收的热量就是苯的相变热。（F）（9）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。（F）（10）卤化氢中的卤素原子具有最低氧化值，所以卤化氢都可用氧化剂使其氧化。（T）（11）NO2与NaOH溶液反应，产物为2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O（F）（12）可逆过程中熵值不变；（T）（13）H2O2的性质主要有：不稳定性、氧化性、还原性以及弱酸性。（F）（14）实验室需制备少量AlCl3（s）时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸发，浓缩，冷却，结晶，即可得AlCl3（s）。（F）（15）只有极性分子之间存在取向力，所以取向力总是大于色散力和诱导力。（T）（16）受温度的影响要比大。（F）(17)若某反应的ΔG0，则该过程必不可能发生。（F）(18)现有硝酸盐Cu(NO3)2、Pb(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2，如分别将这几种硝酸盐固体加热，都只能得到同一种气体产物。（F）（19）在N2分子中存在两个键和一个键。（T）（20）氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而I2能从HClO3中置换出单质氯，反应为：C12+2KI===2KCl+I2I2+2HClO3===2HIO3+Cl2四、问答题（共8分）1、已知M2+离子3d轨道中有5个d电子，请推出：(1)M原子的核外电子分布3d54s2（2）M元素在周期表中的位置第四周期，VIIB（3）M原子的最外层和最高能级组中电子数电子数为2和72、第II主族碱土金属的氯化物的熔点变化为MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2,为什么？答：电子构型相似，电荷相等时，正离子的半径越小，极化力越强，引起负离子变形性越大，化学键由共价型向离子型过渡，晶型由分子晶体经过渡晶体向离子晶体过渡，故熔点逐渐升高。五、计算题（共32分）1、在25℃时，将电解水所得的氢和氧混合气体54.0g，注入60.0升的真空容器内，氢和氧的分压各为多少？解：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)2、在500ml水中加入100ml32.0%HNO3溶液(密度1.20g.ml-1)，所得溶液密度为1.03,试将此溶液的浓度表示为：（l）质量分数；（2）质量摩尔浓度。假设混合后体积为混合前体积之和。解：(1)质量分数=100%=100%=6.2%（2）质量摩尔浓度=1.05(mol.kg-1)3、乙炔燃烧的热化学方程式为：（1）2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2