福建省宁德市高三5月质量检查理综化学部分（宁德5月质检）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2012年宁德市质检理综化学1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是

A．硫酸铝钾［KAl(SO4)2］可用作净水剂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C．玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料

D．减少化石燃料使用,有利于降低空气中PM2。5(直径2.5μm以下细颗粒物）的含量

2．下列叙述正确的是

A．往肥皂水中加入少许盐酸可增强其去污能力

B．乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．异丁烷(）与正丁烷互为同分异构体D．油脂、淀粉都是高分子化合物

3．含同种元素的甲、乙、丙三种物质,通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质,甲、丙都是氧化物,则乙不可能是

A．铁B．铝C．铜D．碳

4．以下实验可以达到目的的是

A．实验室制取B．实验室制取C．验证温度对化学D．验证I2和NaOH

乙酸乙酯并收集NH3反应速率的影响溶液反应

5．室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B．将等体积的③、④分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（C1-）〉c(NH4＋)〉c(OH—）〉c（H＋)

D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH＝7，则c（CH3COO—）〉c（Na＋)

6．锌－空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性.在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O2＝2Na2ZnO2+2H2O.下列有关锌－空气电池说法正确的是

A．负极反应式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－

B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同

C．该电池工作时，Na＋移向负极

D．每生成1molZnO22－转移电子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数）

7．氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:

(ⅰ）4NH3(g)+5O2（g)4NO(g）+6H2O(g）△H＝—905.5kJ·mol—1

（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g）+6H2O(g）△H＝-1267kJ·mol—1

测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是

A．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应（ⅱ）的正反应速率增大

B．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ）平衡逆向移动

D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应（ⅱ)平衡逆向移动

8．某同学从资料上查到以下反应：

A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体.

回答下列问题：

（1)①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为。

②若反应中A和B的质量比为3∶4，则n（KClO3)∶n(AO2）＝。

③已知：A（s)+O2(g)＝AO2(g）△H＝―393.5kJ•mol－1

B(s)+O2(g)＝BO2（g)△H＝―296。8kJ•mol－1

A（s)+2B（s）＝AB2（l)△H＝＋89.7kJ•mol－1

写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式。

④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,写出此反应的离子方程式。

(2)在663K、303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应：AO+2H2AH3OH。测得如下数据:t/min0510AO/mol•L－11。000。650。50H2/mol•L－12。001.00AH3OH/mol•L－10。000.350。50①0~5min，化学反应速率v(H2）＝。

②已知此温度下该反应的平衡常数K＝3，反应进行到10min时（填“是”或“否”）达到平衡状态,其理由是。

9．钨是重要的战略元素，在地壳中含量仅为0。007%，我国钨储量约占世界总储量的55%,居首位。从经过预处理的钨矿原料(主要成分FeWO4、MnWO4，还含Si、P、As的化合物等）制备WO3的流程如下：

回答下列问题：

(1）上述流程中操作甲的名称是。

（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示.下列说法正确的是。

A．增大NaOH浓度浸出率增大B．增大碱用量浸出率一定增大

C．增大碱用量浸出率一定减小D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大

（3)pH＝10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等。则“净化”时,加入H2O2反应的离子方程式。

(4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH＝9。5，为不产生Mg（OH)2沉淀，溶液中c(Mg2＋)应不超过。[Ksp(Mg(OH)2＝5。6×10－12]

（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出,排出的废水中含有的主要物质是(填化学式）。

(6）用酸性介质中的碳化钨（WC)的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极,阳极析出钨酸并放出无污染的气体.该阳极反应式为。

10．某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究。

Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因

（1)小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：温度/℃102030加热煮沸后冷却至50℃pH8.38。48。58。8分析上述溶液pH增大的原因：

①甲同学认为是温度升高促进了HCO3－的水解，溶液pH增大.

写出HCO3－水解的离子方程式：.

②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关。Na2CO3水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。

③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：

实验1：将加热后的溶液冷却至10℃,测得此时溶液pH大于8.3;

实验2:在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀。

分析上述验证实验，可说明乙同学观点是（填“合理"或“不合理"）的。

实验2中试剂X是。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

Ⅱ配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液，测定其分解率

（2)配制1。00mol·L－1NaHCO3溶液100mL.容量瓶上可以看到的标记是.

A．温度B．容量C．刻度线D．溶液物质的量浓度

（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50。00mL,与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置。

①上述装置C中盛装的试剂为。

②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间.此过程应进行的操作是。

③若实验测得D装置增重2.14g，则溶液中NaHCO3的分解率是。

11．Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5（NO）］可用于离子检验。

（1)配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是。

(2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物,其分子的空间构型可能

是（填序号）,中心原子的杂化类型是。

abcd

（3）配合物中心离子核外电子排布式是。

（4)配合物中不存在的化学键是.

A．离子键B．金属键C．氢键D．极性共价键E．配位键

Ⅱ分析化学中常用X射线研究晶体结构。

有一种晶体KxFey(CN)z，其中Fe2＋、Fe3＋、CN－的排布如右图所示,Fe2＋和Fe3＋位于每个立方体的角顶，自身互不相邻，CN－位于立方体的棱上。每隔一个立方体,在立方体的中心含有一个K+（未画出)。

(5）晶体的化学式可表示为。

(6）1molKxFey（CN）z晶体中含π键mol.

12．合成某重要的香料F有多条路线,其中一条如下图所示：

（1）B中含氧官能团的名称是。

（2）下列试剂能与C反应而褪色的是___________。

a．Br2/CCl4溶液b．紫色石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液

（3）在甲～戊反应中，属于取代反应的是（填编号).

(4）化合物F的结构简式是。

（5)步骤乙反应的化学方程式为:.

（6）A的一种同分异构体同时满足下列条件：①该物质分子中含一个苯环；②1mol该物质可与1molNaOH中和；③该物质苯环上只有一个侧链且侧链上的一氯代物只有2种。写出其结构简式:.《2012年宁德市质检理综化学》参考答案

1．C

2．C

3．B

4．D

5．B

6．D

7．A

8．（1)①

②1∶1

③CS2(l）+3O2（g）＝2SO2（g）+CO2(g)△H＝－1076.8kJ•mol－1

④2ClO3－+SO2＝2ClO2+SO42－

（2）①0。14mol•L－1min－1

②否

此时Q＝1〈K

9．(1）过滤

（2）A

（3）HAsO32－+H2O2=HAsO42－+H2O

（4）5。6×10－3mol•L－1

（5)Na2SO4NaClNaO