2022-2023学年湖南省岳阳市洛王中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市洛王中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烯烃与H2加成后的产物是：则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略2.下列有关酸雨的说法正确的是

A．酸雨就是指pH<7的雨水

B．酸雨是因为雨水中含有CO2C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理参考答案：C略3.下列各组性质的比较中，不正确的是(

)A．碱性：NaOH>Mg(OH)2

B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：Na>Li

D．非金属性：S>Cl参考答案：DA、Na、Mg都处于第三周期，Na在左Mg在右，所以Na的金属性比Mg强，Na的最高价氧化物的水化物碱性更强，所以NaOH碱性比Mg(OH)2强，A描述正确。B、N、P位于同一主族，N位于P的上方，非金属性N>P，所以氢化物的稳定性NH3>PH3，B描述正确。C、Na、Li位于同一主族，Li位于Na的上方，所以Li的金属性更弱，C描述正确。D、S、Cl位于同一周期，S在Cl的前面，所以非金属性S<Cl，非金属性S<Cl，D描述错误。正确答案D。【点睛】元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。4.下列实验操作中正确的是A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中参考答案：A略5.(双选)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的(

)A．原子数

B．密度

C．质量

D．分子数参考答案：AD6.下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A.NaCl、Cl2

B.NaHCO3、蔗糖

C.Ba（OH）2、HCl

D.H2SO4、盐酸参考答案：B7.下列各组物质性质的排列顺序不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li参考答案：D 8.由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?L﹣1，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A．1：1

B．1：2 C．2：3

D．7：8参考答案：B考点:物质的量的相关计算分析:根据M=ρVm计算平均摩尔质量，设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，结合平均摩尔质量确定二者物质的量之比，再根据m=nM计算CH4和CO的质量之比．解答：由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?L﹣1，则平均摩尔质量为1g/mol×22.4L/mol=22.4g/mol，设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：=22.4整理得x：y=7：8故CH4和CO的质量之比为：7mol×16g/mol：8mol×28g/mol=1：2，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，可以利用十字交叉法确定二者物质的量之比．9.为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,通常选用的方法是(

)A.滴加浓硝酸

B.滴加浓硫酸

C.滴加酒精

D.点火灼烧参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧能产生烧焦羽毛的气味。人造丝的主要成分是纤维素，则鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是点火灼烧，浓硝酸只能使部分蛋白质发生显色反应，不能鉴别，答案选D。10.下列离子方程式中书写正确的是A.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH－=SiO32-+H2OD.氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH－=2[Al(OH)4]－＋H2↑参考答案：A略11.下列物质不属于电解质的是（）A．空气 B．氯化氢气体 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体参考答案：A解：A．空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A符合；B．氯化氢气体溶于水导电，为电解质，故B不符合；C．氢氧化钠固体溶于水导电，属于，故C不符合；D．氯化钠晶体溶于水导电属于电解质，故D不符合；

12.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.醋酸和水

B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：B互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离，则A.醋酸与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗进行分离，B正确；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选B。13.有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7参考答案：C该氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成氯化物和水，HCl是强电解质，所以盐酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L×0.05L=0.25mol，根据溶液呈电中性得铁元素所带电荷物质的量为0.25mol，n(Cl2)==0.025mol，根据转移的电子相等得n(Fe2+)==0.05mol，根据电荷守恒得n(Fe3+)==0.05mol，氧化物中O元素和盐酸中H+结合生成H2O，根据水的化学式知，n(O)=n(H+)=n(HCl)=×0.25mol=0.125mol，则氧化物中Fe、O元素物质的量之比=(0.05+0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化学式为Fe4O5，故选C。点睛：本题考查化学方程式的计算，明确各个物理量的关系是解本题关键。注意电荷守恒、原子守恒的灵活运用，难点是等量代换的应用，难度较大。本题的另外一种方法是根据各选项提供的物质，用题中数据进行验证，其中Fe3O4、Fe4O5、Fe5O7可以分别改写为：Fe2O3·FeO、Fe2O3·2FeO、2Fe2O3·FeO。14.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

(

)

气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸DNH3浓氨水生石灰[K]浓硫酸参考答案：C略15.下列两种气体的原子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积、等密度的CO和N2C.等温、等体积的O2和Cl2D.等压、等体积的NH3和CO2参考答案：B试题分析：A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；B．等体积等密度的CO和N2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故B正确；C．压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；D．因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：（1）仪器M名称是___，装置④中主要的化学方程式为__________。（2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是____。（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。a．脱水性

b．强氧化性

c．难挥发性②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____(填“有”或“没有”)影响，理由是__参考答案：(1)分液漏斗

Fe+2HBr＝FeBr2+H2

(2)吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置

H2和N2

(3)使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染

(4)①c

②2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③没有

SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。【分析】根据装置图可知：装置①用来制备HBr，由于溴化亚铁易潮解变质，实验前需通入氮气排除装置内空气，装置②可以起到安全瓶的作用，防止装置④中的导管发生堵塞，装置③是干燥生成的HBr气体，HBr与Fe在装置④中反应生成溴化亚铁，800℃以上溴化亚铁可升华，装置⑤收集生成的溴化亚铁，装置⑥吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤，据此答题。【详解】（1）仪器M名称是分液漏斗，装置④中HBr与Fe反应生成溴化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HBr＝FeBr2+H2，故答案为：分液漏斗，Fe+2HBr＝FeBr2+H2。（2）装置⑥中装有碱石灰，能吸收水和酸性气体，其作用是除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中的水蒸气进入装置⑤，逸出的气体主要是氢气和氮气，化学式为：H2和N2，故答案为：吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置；H2和N2。（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案为：使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染。（4）①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有难挥发性，故答案为：c。②浓硫酸具有强氧化性，能够氧化溴离子生成溴单质，因此溶液变橙黄色是因为发生了副反应2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4。③用浓硫酸作反应物时，进入素烧瓷反应管的HBr中含有溴蒸气和二氧化硫，SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2，不会影响产品纯度，故答案为：没有；SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。【点睛】解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇的分子式为

，官能团是

，结构简式为

。与金属钠的反应

；与氧气的反应：

。参考答案：18.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为________，________。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：____________________________________________________。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为________(填写化学式)。写出A→B的化学方程式：____________________________________________________。写出C→D的离子方程式：___________________________________________________。(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是________(填写化学式)，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。参考答案：(1)SO3H2SO42H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)NO24NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O