2022-2023学年河北省衡水市野庄中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年河北省衡水市野庄中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子数为8电子结构的是（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．HCl

参考答案：C略2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。则△H1<△H2参考答案：D试题分析：A、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以A错误；B、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；C、正确；D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H1<△H2，故D错误；故选C。2.16克X2O5中含有0.1mol氧原子，据此可知X的相对原子质量为（

）A．21.6

B．28

C．14

D．31参考答案：C4.下列离子方程式的书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金属钠投入水中：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑D．铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+==Al3++Hg参考答案：C略5.参考答案：BD6.用下列方法或试剂（必要时可加热）能鉴别SO2和C12这两种气体的是

①观察颜色

②石蕊试剂

③品红溶液

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③参考答案：D7.．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略8.

下列有关化学用语表示正确的是

A.NH3的电子式：

B.F—的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：20Cl

D.乙酸的结构简式：C2H4O2

参考答案：B略9.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

参考答案：32g/mol略10.下列选项中，与氯气用途无关的是

A、消毒杀菌

B、制漂白粉

C、制盐酸

D、从海水中提取食盐参考答案：D11.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶

据此，将甲和乙互相分离的方法是A.蒸馏法

B.升华法

C.萃取法

D.过滤法参考答案：A【详解】根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。故选A。12.下列描述与元素周期律不相符的是（）A．随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B．随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C．随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1?+7、最低化合价从﹣7?﹣1的变化D．随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】元素周期律的实质为元素的性质随原子序数的周期性变化、原子结构的周期性质变化而出现周期性的变化，以此来解答．【解答】解：A．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；B．元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B正确；C．周期表中O、F没有正价，则第二周期不会出现元素的最高化合价从+1到+7，故C错误；D．在同周期、同主族元素的性质均随原子序数发生周期性的变化，则元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化，故D正确；故选C．13.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略14.下列各个装置中能组成原电池的是：参考答案：B试题分析：构成原电池的条件：活动性不同的金属做电极、形成闭合回路、有电解质溶液、发生氧化还原反应，A、构成原电池要求活动性不同的金属材料作电极，故错误；B、符合原电池的构成的条件，故正确；C、酒精是非电解质，故错误；D、没有形成闭合回路，故错误。15.下列叙述正确的是

A、1molNaOH的摩尔质量为40g

B、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的体积为22.4L

D、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________。II．根据下图所示装置图回答以下问题。（1）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是___________。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。装置C中的实验现象为_________。（3）若要用此装置证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液

②稀醋酸溶液

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2试剂A与C分别为______(填序号)。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是________。参考答案：I．不合理，NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物

II．(1)防倒吸

(2)2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O

有淡黄色沉淀

(3)①④

HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸试题分析：本题考查元素性质递变规律的探究实验，侧重考查实验方案的设计和评价。I.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，通过该反应证明NaOH的碱性大于NH3·H2O，但不能证明Na的金属性大于N，因为NH3·H2O不是N的最高价氧化物对应的水化物，该设计不合理。II.（1）根据装置图，干燥管D的作用是防倒吸。（2）根据题给试剂，要验证Cl的非金属性大于S，反应的原理为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；A与B反应制备Cl2，由于该装置中没有酒精灯，所以用KMnO4和浓盐酸在圆底烧瓶中反应制Cl2，烧瓶中反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；试管C中为Cl2与Na2S的反应，实验现象为：有淡黄色沉淀。（3）根据题给试剂，要证明非金属性：NCSi应通过证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根据强酸制弱酸的复分解反应规律，反应的原理为：圆底烧瓶中发生的反应为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，试管中发生的反应为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，则试剂A为①稀HNO3溶液，试剂B为③碳酸钙，试剂C为④Na2SiO3溶液。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，原因是HNO3具有挥发性，所得CO2中混有HNO3，HNO3也会与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀，试管中产生白色沉淀不能说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，不能说明非金属性C大于Si。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质A2C2

，DCA_______________；（2）用“化学式”和“＜或＞”比较：

A与C、A与F形成化合物的稳定性

；沸点的高低

，（3）写出E与烧碱反应的离子方程式

。(4)写出DCA与B的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：

。参考答案：1）,,（2）H20>H2S；H20>H2S；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（4）NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O略18.现有12.8gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________。（2）混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体为___________其体积为________L。②被除去气体发生反应的离子方程式为_______________。参考答案：(1)32g/mol

(2)0.4NA

(3)①CO

6.72L

②CO2+2OH-=CO32-+H2O【分析】（1）用M=,求M；（2）每摩尔和CO2均含有碳原子，故每摩尔混合气体也含有碳原子；（3）①CO不与NaOH反应，故气球中收集的气体为CO，【详解】（1）该混合气体的物质的量为n==0.4mol,混合气体的平均摩尔质量为:M===32g/mol；（2）每摩尔和CO2均含有碳原子，所以混合气体中碳原子的物质的量和混合气体的物质的量相等，谈的物质的量为：0.4mol,故碳原子的个数为：.0.4NA；（3）混合气体中CO2和氢氧化钠反应，而CO不能反应，设混合气体中一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为y，则28x+44y=12.8,且x+y=0.4，解得x=0.3mol，故V(CO)=0.3mol=6.72L，即气体的体积为6.72L；②被除去气体发生反应的离子方程式为:CO2+2OH-=CO32-+H2O。

19.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式

______________，A的结构简式_______________

．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式______________________，反应类型_______________。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________________（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式

________________________，反应类型_______________