2022-2023学年安徽省淮北市柳孜中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年安徽省淮北市柳孜中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．

分析：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、只由一种物质构成的是纯净物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是纯净物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和碱反应时不但能生成盐和水，还生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时不但生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、只由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4?5H2O是纯净物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故油酸是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是盐；氧化钠能是和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查了纯净物、酸、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念的辨析，难度不大，注意概念的把握．2.下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl

B．Na2O2

C．H2O2

D．H2O参考答案：C略3.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（单位：mol）分别为（

）A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17参考答案：C略4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

（

）A．75.77%表示35Cl的质量分数

B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量

D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略5.标准状况下，各1L下列物质具有相同物质的量的是

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和CO2

D．NH3和H2O参考答案：C6.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B．7.下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．硫酸、三氧化硫 B．食盐、酒精C．氯化钙、氢氧化钙 D．碳酸氢钠、醋酸参考答案：D【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．【解答】解：A．硫酸是酸，在水溶液中完全电离出离子溶液导电，硫酸属于强电解质，三氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B．食盐溶于水完全电离出离子，溶液导电属于强电解质，酒精水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质，故B错误；C．氯化钙是盐，在溶于水完全电离出离子属于强电解质，氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离属于强电解质，故C错误；D．碳酸氢钠溶于水完全电离是强电解质，醋酸溶于水部分电离是弱电解质，故D正确；故选D．8.下列实验操作中错误的是

A．分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出。B．蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近。C．使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净。D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。参考答案：A略9.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是A．氢氧化钠溶液

B．浓盐酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸参考答案：C10.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B.电路中的电流方向由锌片流向铜片C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光参考答案：C【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。【详解】A.锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A项错误；B.电路中的电流方向与电子流向相反，即由正极（铜片）流向负极（锌片），B项错误；C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C项正确；D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D项错误；答案选C。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是D选项，是对“两极一液一连线”的深入理解，柠檬汁可导电，若改为酒精等非电解质则不能形成电流，学生要理解并学会分析原电池的基本原理。11.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(

)A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c参考答案：D12.在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4

B．+5C．+6

D．+7参考答案：B解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（﹣2）×3=﹣1解得：a=+5．故选：B．13.研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是(

)（A）甲同学：0.2molMgO，经计算，其质量为0.2g（B）乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5mol（C）丙同学：标准状况下，5.6L水的体积，经计算为0.25mol（D）丁同学：配制0.50mol/L的NaOH溶液400mL，经计算，需取NaOH固体0.80g参考答案：B略14.下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl

D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：D略15.aRm＋与bMn－的核外电子数相同，则a值等于A．b＋n－m

B．b＋n＋m

C．b－n＋m

D．b－n－m参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有

；肯定不存在的离子有

。（2）写出③中发生反应的离子方程式

。参考答案：（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；

（2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）；试题分析：由无色可知一定不含MnO4﹣，①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H+，不存在CO32﹣；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Al3+；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡，则一定含Ba2+，不能存在SO42﹣，溶液不显电性，一定含阴离子为Cl﹣，（1）综上所述，肯定存在：H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在：Al3+、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣；可能存在：K+，（2）③中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____

____。1.5molH2SO4的质量是________，其中含有_________molO原子，含有______

___个H原子。参考答案：略18.（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中A．剧烈反应，产生大量无色气体。②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。③将镁条放入稀盐酸中C．生成淡黄色沉淀。④将铝条放入稀盐酸中D．反应较快，产生无色气体。⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E．有气体产生，溶液变成浅红色。⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）实验内容实验现象化学方程式①B

②

Mg+2H2O

Mg(OH)2+2H2↑③

Mg+2HCl=

MgCl2+H2↑④D

⑤

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=

NaAlO2

+2H2O⑥

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(4)实验结论：

。参考答案：（每空2分共14分

）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②E；③A；④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑤F；⑥C同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强略19.为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度(20℃)

Ag2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如表：序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol?L－1AgNO3溶液加入到1mL1mol?L－1FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag。①白色沉淀的化学式是__________________。②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；②若该电池能维持稳定电流强度为1A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”)________g(已知F＝96500C·mol－1，电量(C)=电流(A)×时间(s))。b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。（3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。参考答案：(1)①Ag2SO4

②有黑色固体(Ag)生成，加入KSCN溶液变红

(2)①乙

②增重

0.67g

③Fe2+－Fe3+

④负

(3)Fe3+的氧化性与其浓度有关；或反应Fe2++Ag+Fe