2022-2023学年福建省宁德市周宁县第四中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年福建省宁德市周宁县第四中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（

）A．锌片溶解了32.5克

B．锌片增重了32.5克

C．铜片上放出了1克氢气

D．铜片上放出了1mol氢气

(

)

参考答案：AC略2.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略3.如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（）A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，据此解答．【解答】解：图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＜W＜X，故A错误；B．W为N元素，最高价氧化物对应水化物为硝酸，具有强酸性，其氢化物为氨气，水溶液呈弱碱性，故B正确；C．X为S元素，常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故C正确，D．非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故D正确，故选A．4.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略5.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A．酚酞溶液 B．HCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且碳酸钠可发生复分解反应生成沉淀、气体等，以此解答该题．【解答】解：A．溶液都呈碱性，用酚酞不能鉴别，故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应生成气体，可鉴别，故B正确；C．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，可鉴别，故D正确．故选A．6.下列实验操作完全正确的是（

）编号实

验操

作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C量取盐酸溶液用50mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLD取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

参考答案：BA.未冷却到室温即转移，A不正确；B.碳酸钡可溶于盐酸，而硫酸钡不溶，B正确；C.量筒的最小刻度为0.1mL，C不正确；D.上层的液体只能从上口倒出，D不正确。本题选B。7.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（

）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④参考答案：D【详解】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故①正确；②苯环中的碳碳键的键长均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，碳碳双键和碳碳三键可以发生加成反应，不能证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故③错误；④苯不能因发生化学反应而使溴水溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，故④正确。故选D。8.下列除去杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)A.硝酸钾溶液(硝酸银):加入适量的氯化钠溶液,过滤B.二氧化碳(HCl):通入饱和碳酸钠溶液,收集气体C.氮气(氧气):通过灼热的铜粉,收集气体D.氯化钠溶液(单质碘):加入酒精萃取后分液参考答案：C【详解】A.硝酸钾溶液中混有硝酸银时，加入适量的氯化钠溶液会导致混入钠离子等新的杂质，故A方法错误；B.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液也能发生反应，故B方法错误；C.混合气体通过通过灼热的铜粉时，氧气与铜粉发生反应，氮气与铜粉不反应，最终收集到的是氮气，故C方法正确；D.酒精能与水任意比例互溶，不能作为除去氯化钠溶液中溶有单质碘的萃取剂，故D方法错误；答案选C。9.下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略10.某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是A.W处于元素周期表的第三周期B.m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒C.m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱D.m＝6，W可以形成化学式为WO2的氧化物参考答案：C【详解】A项、由W的原子结构示意图可知，W的电子层数为3，则W元素位于周期表的第三周期，故A正确；B项、m＝7时，W元素为Cl元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，故B正确；C项、m＝1时，W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱氢氧化钠，故C错误；D项、m＝6，W为S元素，S元素可以形成的氧化物化学式为SO2，故D正确；故选C。

11.在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

参考答案：B略12.下列分子中所有原子一定处于同一平面的是

（

）

A.CH3CH2CH＝CH2

B.CH2＝CH－CH＝CH2C.

D.CH3CH＝CH2参考答案：C略13.如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色干燥布条不褪色，打开B阀时，C处红色干燥布条褪色。由此做的判断正确的是（

）

A．D中可以是浓硫酸

B．通入的氯气不含有水分C．D中可以是水

D．D中可以是饱和食盐水

参考答案：A略14.下列物质属于纯净物的是A．液氯

B．漂白粉

C．氯水

D．铝热剂参考答案：A略15.（不定项）下列离子方程式中正确的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3?H2O参考答案：BD【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉了氢离子、氢氧根离子生成水的反应；B．二氧化碳过量，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；D．氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和一水合氨．【解答】解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，其离子方程式为：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．氯气通入水中，反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故D正确；故选BD．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）根据下图装置进行实验，回答下列问题：

（1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。（2）B中出现的现象为：__________________________________。（3）烧杯C中发生的现象为：__________________________________。（4）烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：____________________________。参考答案：（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）出现红棕色气体（3）紫色石蕊试液变红

（4）4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或3NO2+2H2O＝4HNO3+NO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05

mol电子时，两个电极的质量差为________。(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

①实验测得OH-定问移向B

电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol

电子，有_____molK2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。参考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②9.6mol

(3)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

1

增强解析：(1)①中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；②中在常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；③中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得到电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱，正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu。当导线中通过0.05mol电子时，消耗铁0.025mol×56＝1.4g，析出铜是0.025mol×64g/mol＝1.6g，则两个电极的质量差为1.4g+1.6g＝3.0g；(2)①实验测得OH-定问移向B电极，则B电极是负极，因此B处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。②甲院的体积为33.6L(标准状况下)，物质的量是1.5mol，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol×80%×8＝9.6mol。(3)反应中锌失去电子，则原电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；铁元素化合价从+6价降低到+3价，放电时每转移3mol电子，有1molK2FeO4被还原。正极反应式为FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－，因此正极附近溶液的碱增强。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极、离子移动方向判断，难点是电极反应式的书写。解答时注意结合反应物的性质、溶液的酸碱性、是否存在交换膜以及是不是熔融的电解质分析。18.下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：

①②

③

④

⑤

⑥⑦⑧⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式

。（3）电子式表示④与⑦形成化合物的过程

。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填酸的化学式）。（5）⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为

（用元素符号表示）。（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

（填编号）。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：

(1)

(2)Al

,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)

(4)HClO4(5)S2->Cl->K+(6)镁,

bc

略19.下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后：①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_______棒，乙装置中的________棒。②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________。③若起始时乙中盛放100mL0.2mol·L－1CuSO4溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，则电解过程中转移电子数为______________（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：______________________________。②已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为__________________________。③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na+的移动方向如图中标注，则H2的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______mol。参考答案：(1)①C或者碳

Fe或者铁

②4OH－－4e－