2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市富江第一中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市富江第一中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ/mol

D．该反应可表示36g水分解时的热效应

参考答案：B略2.规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是A.给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人B.用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热C.实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯参考答案：B【详解】A．给固体加热，应防止生成的水回流而导致试管炸裂，试管口应略朝下，且不能对着人，故A错误；B．先通一会儿氢气，可排出空气，防止加热时氢气爆炸，故B正确；C．将废液倒入下水道排出实验室，易污染水源或地下水，应进行集中处理，故C错误；D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易导致酒精溢出而失火，故D错误。答案选B。【点睛】本题综合考查化学实验安全与基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验操作的安全性、可行性的评价。3.将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2参考答案：D试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.4.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（

）A.K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02mol

B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl－一定存在

D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A【分析】实验（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；实验（2）中放出的气体为NH3，其物质的量为0.04mol，则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol，实验（3）中，2.33g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，则溶液中SO42-的物质的量为0.01mol，溶解的沉淀质量为（6.27g-2.33g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定没有Mg2＋、Ba2＋。【详解】A.溶液中阴离子所带负电荷总量大于NH4＋所带正电荷总量，因此必须有K＋来平衡电荷，根据溶液呈电中性可知，若溶液中不含Cl－，则n(NH4＋)+n(K＋)=2n(CO32-)+2n(SO42-),即0.04mol+n(K＋)=2×0.02mol+2×0.01mol，解得n(K＋)=0.02mol，若溶液中含Cl－，则n(K＋)＞0.02mol，故A正确；B.由分析可知，100mL溶液中含0.02molCO32-，故B错误；C.加入AgNO3有沉淀产生，可能是Ag2CO3沉淀，所以Cl－可能存在，故C错误；D.由于溶液中存在CO32-，所以Mg2＋和Ba2＋都不存在，故D错误。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】实验（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；实验（2）中放出的气体为NH3，其物质的量为0.04mol，则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol，实验（3）中，2.33g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，则溶液中SO42-的物质的量为0.01mol，溶解的沉淀质量为（6.27g-2.33g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定没有Mg2＋、Ba2＋。6.下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙烯在空气中燃烧D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛参考答案：A7.有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是：(A)溴水

（B）盐酸

（C）氯化铝溶液

（D）氯化铁溶液参考答案：D8.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热B.将苯、浓溴水、铁粉混合制溴苯C.将乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯D.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中先加入氢氧化钠溶液调成碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热参考答案：D分析：A.需要水浴加热；B.应该用液溴；C.温度应该是170℃；D.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中。详解：A.制硝基苯时需要控制温度在55℃左右，应该将盛有混合液的试管放在水浴中加热，A错误；B.将苯、液溴、铁粉混合制溴苯，苯和溴水混合发生萃取，B错误；C.将乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯，140℃时发生分子间脱水生成乙醚，C错误；D.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中，因此欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中先加入氢氧化钠溶液调成碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，D正确。答案选D。9.根据以下反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3、②2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu2+

③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序的是A.Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

B.Fe2+>Cu2+>Fe3+>Cl2

C.Cu2+>Fe2+>Fe3+>Cl2

D.Cl2>Fe3+>Fe2+>Cu2+

参考答案：A10.同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．单质氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4参考答案：AA．同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；B．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；C．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D．F元素没有正价，故D错误；故选A。11.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化C．放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极参考答案：AA、根据电池总反应，正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，生成OH－，c(OH－)增大，正极附近溶液的碱性增强，故A正确；B、根据A选项的分析，转移3mol电子，有1molK2FeO4被还原，故B错误；C、锌的化合价升高，应在负极上参加反应，即负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故C错误；D、锌作负极，故D错误。

12.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：ΔH<0(温度T1<T2)。下列说法正确的是A．灯管工作时，灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的百分含量越高C．该反应的平衡常数表达式是D．灯丝附近温度越高，I2(g)的转化率越高参考答案：A略13.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()参考答案：A略14.如右图:A处通入湿润的氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。则D中可以盛放足量的（

）

A．浓硫酸

B．饱和食盐水

C．水

D．氢氧化钠溶液参考答案：AD关闭B阀门时，则Cl2必须通过D进入C中，D中如果为浓H2SO4，则C中为干燥的Cl2，不能使红布条褪色；如果D中为NaOH溶液，则Cl2被NaOH溶液吸收，没有Cl2进入C中，C中红布条也不褪色。15.放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是

A．19

B．72

C．53

D．125参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是

，还原产物是

（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：

（填写序号）。（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置

中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是

，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法

（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式

（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式）。参考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）②；（3）C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；（4）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）Ca（ClO）2

解：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物MnCl2，HCl中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；故答案为：HCl；MnCl2；（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固体和溶液加热反应生成气体选择发生装置为②，故答案为：②；（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置C中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸气，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法：应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气，故答案为：C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；（4）氯气把Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl﹣，反应离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（Ⅰ）苹果酸

常用于汽水、糖果的添加剂，

（1）写出苹果酸中官能团的名称___________________（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na

②Na2CO3

（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：

。（Ⅱ）CO，CH4均为常见的可燃气体。（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为

。（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体