2022-2023学年湖南省常德市汉寿县沧港中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省常德市汉寿县沧港中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是(

)A．都是金属元素

B．原子半径相差不大C．原子结构相似，最外层电子数相同

D．最高化合价相同参考答案：C略2.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是(

)A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性KMnO4溶液褪色B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C.除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D.除去甲烷中的乙烯，可以将混合气体通入酸性KMnO4溶液中参考答案：C【详解】A.甲烷、苯都不能因化学反应而使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B.等质量的烃燃烧，碳元素质量分数越大耗氧量越小，在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最少，故B错误；C.甲烷是正四面体结构，乙烯、苯两种分子内所有原子都共平面，故C正确；D.乙烯被酸性KMnO4氧化为二氧化碳，甲烷和乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液中，引入新杂质二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故D错误，答案选C。

3.标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2molNH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（

）A.体积：①③②④

B.密度：④①③②C.质量：①④③②

D.氢原子数：②④③①参考答案：D【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外该题还要主要分子以及组成分子的原子的数量关系。4.下列说法中正确的一组是参考答案：D略5.把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．分析：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L．故选：D．点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．6.反应2Mg+CO22MgO+C属于（）A．复分解反应 B．置换反应C．化合反应

D．非氧化还原反应参考答案：B【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】2Mg+CO22MgO+C为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，且Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故A不选；B．为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；C．生成物有两种，不是化合反应，故C不选；D．Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．7.下列除杂方法不正确的是

提纯物(杂质)除杂试剂AMg(Al)足量烧碱溶液，过滤BCO2(CO)适量的O2CFeCl2(FeCl3)足量铁粉，过滤DNaHCO3溶液(Na2CO3)足量的CO2

参考答案：BA、铝与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，而镁不反应，然后过滤得到镁，选项A正确；B、在二氧化碳中CO不能燃烧，不能除杂，应将混合气体通过灼热的CuO来除杂，选项B错误；C、由于Fe会和FeCl3反应：2Fe+FeCl3=3FeCl2，产生FeCl2，消除杂质，多余的Fe可以被过滤除去，选项C正确；D、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入足量的CO2可除杂，选项D正确。答案选B。8.下列混合物能用分液法分离的是

A、乙醇与乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略9.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（

）A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3参考答案：D略10.下列表述不正确的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液参考答案：CA、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，正确。答案选C。11.(多选)下列溶液中物质的量浓度为1mol／L的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中

B．将22.4LHCl气体溶解于水配成1L溶液C．将1L5mol／L的盐酸加水稀释至5L

D．将10gNaOH配制成250mL溶液

参考答案：CD12.下列操作中错误的是(

)A.用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KIO3)B.在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取参考答案：D【详解】A．酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，选项A正确；B．苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在50～60℃时可以发生取代反应生成硝基苯，选项B正确；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项C正确；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，选项D错误；答案为D。

13.下列关于放射性气体氡222

86Rn的说法正确的是

(

)A．质量数为222

B．中子数为86C．质子数为136

D．核电荷数为222参考答案：A略14.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A．失去电子的反应是还原反应

B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D.作氧化剂的物质不能是还原剂参考答案：B略15.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（

）A．淀粉溶液和食盐溶液

B．乙醇和水C．苯和溴苯Ｄ．苯和水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg分装日期

分装企业

（1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。（2）已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。参考答案：（1）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（2）①溶液由蓝色恰好变为无色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也给分)。试题分析：（1）①根据信息，I2作氧化剂，被还原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根据化合价升降法配平，离子反应方程式为I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，目的是让碘单质充分与亚硫酸钠反应；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有蓝色变为无色，且30s不变色，说明达到终点；②根据I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反应的方程式为IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，实验中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：(1)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：_______________________________。(2)待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为_________，该产物与盐酸反应的离子方程式为：__________________________________。(3)将铁粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是________(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：______________________。(4)某同学将铁、铜混合粉末14.8g加入到100mL4.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8g，则原固体混合物中铜的质量是______g，反应所得溶液中的Fe2＋物质的量为_____mol。参考答案：(1)3Fe＋H2O(g)Fe3O4＋4H2

(2)＋2、＋3

Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

(3)Fe3＋

取少量反应后的溶液于试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明溶液中不含Fe3＋

(4)9.2

0.5【分析】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，据此解答；（2）根据四氧化三铁可以用FeO·Fe2O3表示分析解答；（3）剩余的固体只能是铜或铜与铁的混合物，据此解答；（4）由于铁比铜活泼，则与FeCl3溶液反应时的先后顺序为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为：n（FeCl3）=4mol/L×0.1L=0.4mol，结合反应的方程式解答。【详解】（1）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学反应方程式为3Fe＋H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）由于四氧化三铁可以用FeO·Fe2O3表示，所以四氧化三铁中Fe元素化合价为＋2、＋3价，与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）将铁粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，铁离子首先氧化单质铁，如果铁过量，则继续和铜离子发生置换反应生成铜，因此反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，则溶液中一定不含有的金属离子是Fe3＋，可以用KSCN溶液检验铁离子，即实验操作为取少量反应后的溶液于试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明溶液中不含Fe3＋；（4）铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.4mol，设0.4mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为x、y，则：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+64g2moly

0.4mol解得y＝12.8gFe+2Fe3+＝3Fe2+56g

2molx

0.4mol解得x＝11.2g溶解的金属质量为：14.8g-2.8g=12g，11.2g＜12g＜12.8g，则铁完全反应、铜部分反应，因此剩余的金属为Cu，设反应消耗铜的物质的量为amol，反应的铁的物质的量为bmol，则64a+56b=12g、2a+2b=0.4mol，解得a=b=0.1，则原来混合物中含有的铜的质量为：0.1mol×64g/mol+2.8g=9.2g；根据反应方程式可知，反应后溶液中n（Fe2+）=2n（Cu）+3n（Fe）=2×0.1mol+3×0.10mol=0.5mol。【点睛】（4）是解答的难点和易错点，明确发生反应的实质以及准确判断出铜过量为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重于学生的分析能力和计算能力。18.(10分)设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：（1）这个电池的正极发生的反应是：

；(2分)（2）负极发生的反应是：

；(2分)（3）固体电解质里的O2－的移动方向是：

；(2分)（4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生

堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。(2分)（5）若将此甲烷燃料电池