2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市东安中学高一化学知识点试题含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市东安中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1

参考答案：B略2.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略3.已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题．解答：解：A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；故选C．点评：本题根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生．4.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.存放少量白磷的试剂瓶中应加水封C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处参考答案：CA、金属钠和煤油不反应，且金属钠的密度大于煤油的密度，所以将钠密封保存在煤油中能隔绝空气防止变质，故A正确；B、白磷易自燃，但不溶于水，且比水的密度大，存放少量白磷的试剂瓶中应加水封，选项B正确；C、FeCl3能与单质铁反应生成FeCl2，选项C错误；D、浓硝酸能见光分解，所以需要保存在棕色试剂瓶中放置在阴凉处，选项D正确。答案选C。5.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D略6.下列说法中不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L参考答案：D考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、6.02×1023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；B、物质的量相同的物质，质量比等于摩尔质量比；C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol．解答：解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.02×1023个磷酸分子为1mol，则磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等，故A正确；B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1，故B正确；C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023，故C正确；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，不能确定常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积，故D错误．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件等．7.下列常用实验仪器中，能直接加热的是(

)A.分液漏斗

B.普通漏斗

C.蒸馏烧瓶

D.试管参考答案：D试题分析：A．分液漏斗不能加热，故A错误；B．普通漏斗不能加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管可以用于直接加热，故D正确；故选D。【名师点晴】了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键；(1)能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。①试管：用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。试管夹夹在距管口的处，加热时液体体积不超过试管容积的，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。②蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的，取放蒸发皿应用坩埚钳。③坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。(2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。(3)不能加热的仪器：容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。8.下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是均一、稳定的液体D．都能产生丁达尔效应参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】A．溶液中分散质的粒度小于1nm，胶体中分散质粒度介于1nm﹣100nm；B．胶粒不能透过半透膜；C．溶液、胶体特征是均一的、稳定的混合物；D．溶液无丁达尔效应．【解答】解：A．氯化铁溶液中分散质粒度小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm﹣100nm，故A错误；B．氢氧化铁胶体胶粒不能透过半透膜，氯化铁溶液能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都具有均一、稳定的特征，故C正确；D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故D错误；故选C．9.关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A．①③

B．③⑤

C．②④

D．②⑤参考答案：C10.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

（

）A.Cu2+、H+、Cl-

B.Cl-、CO32-、OH—

C.K+、H+、Cl-

D.K+、OH-、CO32-参考答案：D略11.下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和二氧化碳

B、1mol碳和3mol碳

C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯

D、淀粉和纤维素参考答案：B略12.在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（）A．M/NA表示该气体单个分子的质量

B．VM/m表示该气体的物质的量浓度C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度

D．mNA/M表示该气体的分子数参考答案：B略13.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（

）A.用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B.将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满参考答案：D氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，故A错误；氨气没有强氧化性，不能使淀粉KI试纸变蓝，故B错误；红色石蕊试纸应放于试剂瓶口进行检验，伸入瓶内操作错误，故C错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确；14.盛浓硫酸的试剂瓶的标签上应该印有下列警示标记中的A.

B.

C.D参考答案：A浓硫酸具有腐蚀性，应该粘贴具有腐蚀性的标志，答案选A。15.指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（

）

A.Na与H2O

B.Mg与H2O（沸水）

C.Cl2与H2O

D.Al与NaOH水溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配成，请按要求填空：（1）该实验所需浓硫酸的体积为__________mL（2）该实验用到的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃、胶头滴管、______________。（3）配制过程中，将误差结果用“偏高”，“偏低”，“无影响”填入下列空格：①配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，所配溶液浓度将____________

②如果定容过程中，俯视刻度线，所配溶液浓度将___________参考答案：(1)50

(2)500mL容量瓶

(3)偏低

偏高解析：（1）实验室没480mL规格的容量瓶，必须选择500mL的容量瓶进行配制，98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，1.84mol/L的稀H2SO4500mL中含有硫酸的物质的量为：1.84mol/L×0.5L=0.92mol，所以需要浓硫酸的体积为：=0.05L=50mL；（2）配制1.84mol/L的稀H2SO4500mL的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：500mL容量瓶；（3）①配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，部分溶质损失，所配溶液浓度将偏低；②如果定容过程中，俯视刻度线，则所加蒸馏水不足，溶液体积偏低，所配溶液浓度将偏高。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析方法，难点在于误差分析，注意掌握分析误差的方法和技巧。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），如图所示。（1）曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正）______，v（逆）____＿。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)弓），乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)则______中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_______。（5）达到反应限度时反应物的转化率为_____；此时混合气体的平均相对分子质量为_____。参考答案：(1)X(1分)(2)减慢(1分)、减慢(1分)(3)甲(1分)(4)0.05mol/（L?min）(2分)(5)60%(2分)；75.3(2分)

18.下图表示A~D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质。

（1）写出C的化学式：

。（2）写出实现下列变化的化学方程式：①

B→NaOH：

，②

A→D：

，（3）浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式：

。参考答案：（1）NaCl（1分）（2）①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19.（1）①煤的干馏是____________（填“物理变化”或“化学变化”）；②乙烯分子中官能团的符号____________；③葡萄糖的结构简式_______________；④乙醇分子中官能团的电子式_________________；（2）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平该反应的化学方程式_____________。（3）已知铍与铝的化学性质相似，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐，其化学式为Be3Al2Si6O18。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式_____________